Ειδικές ιδιότητες παρουσίασης πυκνού θειικού οξέος. Παραγωγή και χρήση θειικού οξέος

Για να χρησιμοποιήσετε προεπισκοπήσεις παρουσίασης, δημιουργήστε έναν λογαριασμό Google και συνδεθείτε σε αυτόν: https://accounts.google.com

Λεζάντες διαφάνειας:

Κέντρο Εξ Αποστάσεως Εκπαίδευσης Παιδιών με Αναπηρία ΟΣΑΟΥ «Belgorod Engineering Youth Οικοτροφείο» ΘΕΙΙΚΟ ΟΞΥ Προετοιμασία: καθηγήτρια χημείας, Bykova O.S.

Το θειικό οξύ H2SO4 είναι ένα ισχυρό διβασικό οξύ που αντιστοιχεί στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του θείου (+6). Υπό κανονικές συνθήκες, το συμπυκνωμένο θειικό οξύ είναι ένα βαρύ, λιπαρό υγρό, άχρωμο και άοσμο, με ξινή γεύση «χαλκού». Στην τεχνολογία, το θειικό οξύ είναι ένα μείγμα νερού και θειικού ανυδρίτη SO3.

Τα μόρια και τα ιόντα του θειικού οξέος έχουν τετραεδρική δομή.

FeS 2 S H 2 S SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 Πυρίτης Θειοπυρίτης Παραγωγή θειικού οξέος

Γενικές ιδιότητες όξινων διαλυμάτων

Αραίωση θειικού οξέος

I. Χημικές ιδιότητες αραιού θειικού οξέος 1. Διάσταση: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - ↔ H + + SO 4 2 -

2. Αλληλεπίδραση με μέταλλα (έως H) Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 Cu + H 2 SO 4 →

3. Αλληλεπίδραση με βασικά και αμφοτερικά οξείδια CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O CuO + 2 H + → Cu 2 + + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O ZnO + 2 H + → Zn 2+ + H 2 O

4 . Αλληλεπίδραση με βάσεις και αμφοτερικά υδροξείδια 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O H + + OH - → H 2 O NaOH + H 2 SO 4 → Na H SO 4 + H 2 O Οξύ άλας υδροθειικό νάτριο Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 +2H 2 O Zn(OH) 2 + 2 H + → Zn 2+ +2H 2 O

5. Αλληλεπίδραση με άλατα H 2 SO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCI Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 ↓ K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 2 H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O

Ποιοτική αντίδραση H 2 SO 4 +BaCI 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCI Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

Το θειικό οξύ αντικαθιστά περισσότερα πτητικά οξέα NaCI + H 2 SO 4 → NaHSO4 + HCI

Ιδιότητες συμπυκνωμένου θειικού οξέος Οι οργανικές ουσίες ανθρακώνονται!!! C12H22O11 (σακχαρόζη) → 12С (άνθρακας)

πυκνό θειικό οξύ οξειδώνει τα αμέταλλα HeMe + H2SO4(συγκ.) = H2O + SO2 + οξύ που περιέχει οξυγόνο HeMe, C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2 S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 2P4 + 5H2SO2

Το πυκνό θειικό οξύ οξειδώνει μέταλλα, το πυκνό H2+6SO4 είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. όταν αλληλεπιδρά με μέταλλα (εκτός Au, Pt) μπορεί να μειωθεί σε S+4O2, S0 ή H2S-2 (Fe, Al, Cr επίσης δεν αντιδρούν χωρίς θέρμανση - παθητικοποιούνται): 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2+ 2H2O 8Na + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O

Σας ευχαριστώ για την προσοχή σας!

"Ψωμί"

χημική βιομηχανία

Μέχρι τον 14ο αιώνα ονομαζόταν «έλαιο βιτριολίου»

Βροχές αυτής της ουσίας έχουν ανακαλυφθεί στον πλανήτη Αφροδίτη

Ν 2 ΕΤΣΙ 4

θειικό οξύ

Παραγωγή ορυκτών λιπασμάτων

Ηλεκτρολύτης

σε μπαταρίες μολύβδου

Για τον καθαρισμό της βενζίνης, της κηροζίνης και των λιπαντικών ελαίων.

Παραγωγή εκρηκτικών

Παραγωγή συνθετικών ινών, πλαστικών και άλλων οργανικών ενώσεων

Θέμα μαθήματος:

Θειικό οξύ – H 2 ΕΤΣΙ 4

Θειικό οξύ – H 2 ΕΤΣΙ 4

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2–

Γενικές ιδιότητες των οξέων

• Αλληλεπίδραση με μέταλλα (έως H 2)
• Αλληλεπίδραση με οξείδια μετάλλων
• Αλληλεπίδραση με βάσεις
• Αλληλεπίδραση με άλατα
• Αλλαγή χρώματος ενδείξεων

Θειικό οξύ – H 2 ΕΤΣΙ 4

Χημική ουσία

πείραμα

Θειικό οξύ – H 2 ΕΤΣΙ 4

Κοινές ιδιότητες με άλλα οξέα

+ Εγώ (στο Χ 2 ) → αλάτι + Η 2

+ Με οξείδιο → αλάτι + Η 2 ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ

+ βάση → αλάτι + Η 2 ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ

+ αλάτι → νέο αλάτι + νέο οξύ

αλλάζει το χρώμα της ένδειξης λακκούβα και μεθυλοπορτοκάλι

Ν 2 ΕΤΣΙ 4

αραιωμένο

Θειικό οξύ – H 2 ΕΤΣΙ 4

Συγκεκριμένες ιδιότητες

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2–

Ποιοτική αντίδραση

για το θειικό οξύ και τα άλατά του

SO 4 2– + Ba 2+ = BaSO 4 ↓

λευκό ίζημα

Θειικό οξύ – H 2 ΕΤΣΙ 4

Συγκεκριμένες ιδιότητες

H 2 ΕΤΣΙ 4 – ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας

5Η 2 ΕΤΣΙ 4 (σύν.) + 4Zn → 4ZnSO 4 +Η 2 S+4H 2 Ο

2Η 2 ΕΤΣΙ 4 (σύν.) + Cu → CuSO 4 + ΛΟΙΠΟΝ 2 + 2Η 2 Ο

Συμπυκνωμένο οξύ δεν αντιδρά υπό κανονικές συνθήκες με Fe, Cr, Al - τα παθητικοποιεί, δηλ. σχηματίζει ένα παχύ φιλμ οξειδίου στη μεταλλική επιφάνεια.

Θειικό οξύ – H 2 ΕΤΣΙ 4

Συγκεκριμένες ιδιότητες

H 2 ΕΤΣΙ 4 - έχει υγροσκοπικότητα,

εκείνοι. απορροφά νερό

Θειικό οξύ – H 2 ΕΤΣΙ 4

Συγκεκριμένες ιδιότητες

Αραίωση θειικού οξέος.

Προσθέστε οξύ στο νερό!

Θειικό οξύ – H 2 ΕΤΣΙ 4

Συγκεκριμένες ιδιότητες

Ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας

Υγροσκοπική ουσία

H 2 ΕΤΣΙ 4

Ποιοτική αντίδραση - Ιόντα Ba 2+

Θειικό οξύ – H 2 ΕΤΣΙ 4

H 2 ΕΤΣΙ 4

Έχει κάποιες συγκεκριμένες ιδιότητες

Έχει γενικές ιδιότητες

για τα περισσότερα οξέα

Ελεγξε τον εαυτό σου!

Δώστε 1 βαθμό για κάθε σωστή απάντηση.

Σύνολο 5 βαθμοί

5 βαθμοί – βαθμολογία «5»

4 βαθμοί – βαθμολογία «4»

3 βαθμοί – βαθμολογία «3»

Suskina Olga Nikolaevna

Κοινοτικός Οργανισμός Κυβέρνησης

«Γυμνάσιο Νο. 1 με το όνομα. Ν.Γ. Τσερνισέφσκι"

Καζακστάν, Semey

Χημεία

9η τάξη

Θέμα μαθήματος:

Θειικό οξύ και τα άλατά του.

Στόχος:

Καθήκοντα:

1. Εκπαιδευτικό.

2. Αναπτυξιακή.

3. Εκπαιδευτικό.

Τύπος μαθήματος:

μάθημα εκμάθησης νέου εκπαιδευτικού υλικού.

Τύπος μαθήματος:

μάθημα - διερευνητική συνομιλία.

Τεχνολογίες:

τεχνολογία μάθησης με βάση το πρόβλημα, τεχνολογία διαφοροποίησης επιπέδου.

Εξοπλισμός:

θειικό οξύ (αραιωμένο και συμπυκνωμένο), ψευδάργυρος, χαλκός, θειικό νάτριο, χλωριούχο νάτριο, νιτρικό βάριο, υπολογιστής, διαδραστικός πίνακας.

Αυτό το θέμα για το μάθημα της χημείας της 9ης τάξης επιτρέπει στους μαθητές να εφαρμόσουν τις υπάρχουσες γνώσεις τους σχετικά με τις χημικές ιδιότητες των πιο σημαντικών κατηγοριών ανόργανων ουσιών για τη μελέτη νέου υλικού.

Το μάθημα διεξάγεται με χρήση υπολογιστή και διαδραστικού πίνακα. Το μάθημα χρησιμοποιεί μια παρουσίαση που έγινε στο πρόγραμμα Ms. Power Point. Στα σύγχρονα σχολεία η χρήση ηλεκτρονικών υπολογιστών είναι υποχρεωτική. Αυτό αναπτύσσει την παιδεία στους υπολογιστές και την κουλτούρα πληροφοριών στα παιδιά. Η χρήση της τεχνολογίας υπολογιστών επιτρέπει στους μαθητές να ολοκληρώσουν μεγάλο όγκο εργασίας σε ελάχιστο χρόνο και ταυτόχρονα να εργάζονται σε διάφορες κατευθύνσεις για να ολοκληρώσουν πολλές εργασίες. Η χρήση των τεχνολογιών πληροφοριών και επικοινωνιών (ΤΠΕ) στην τάξη βοηθά τους μαθητές να αναπτύξουν την ικανότητα να εργάζονται με πληροφορίες και να αναπτύξουν τις επικοινωνιακές τους ικανότητες. Αυτές οι τεχνολογίες προετοιμάζουν μια ολοκληρωμένα ανεπτυγμένη προσωπικότητα της νέας κοινωνίας. Αναπτύσσουν τις ερευνητικές δεξιότητες των μαθητών και την ικανότητα να λαμβάνουν βέλτιστες αποφάσεις. Στις σύγχρονες συνθήκες, είναι απαραίτητο να προετοιμαστούν οι μαθητές να αντιληφθούν και να επεξεργαστούν γρήγορα τις εισερχόμενες πληροφορίες για την επιτυχή εφαρμογή τους. Οι τεχνολογίες υπολογιστών στη διαδικασία διδασκαλίας της χημείας χρησιμοποιούνται για την αύξηση του ενδιαφέροντος των μαθητών για τη μελέτη του θέματος, για την ενίσχυση της γνωστικής δραστηριότητας των μαθητών στην τάξη, καθώς και για την οργάνωση της λειτουργικής παρακολούθησης των γνώσεων και των δεξιοτήτων των παιδιών. Το τελικό αποτέλεσμα της εισαγωγής της πληροφορικής στη διαδικασία διδασκαλίας της χημείας είναι η γνώση των υπολογιστών από τους μαθητές ως μέσο κατανόησης των διαδικασιών και των φαινομένων που συμβαίνουν στη φύση και χρησιμοποιούνται σε πρακτικές δραστηριότητες. Οι τεχνολογίες πληροφοριών στη διδασκαλία της χημείας καθιστούν δυνατή την ανύψωση της μαθησιακής διαδικασίας των μαθητών σε ένα ποιοτικά νέο επίπεδο, την ανάπτυξη ενός νέου τύπου σκέψης σε αυτούς και επίσης συμβάλλουν στην ορθολογική οργάνωση της νοητικής δραστηριότητας των μαθητών.

Στην εκπαιδευτική και μεθοδολογική επιστολή «Σχετικά με τα χαρακτηριστικά της διδασκαλίας των θεμελιωδών επιστημών σε οργανισμούς γενικής εκπαίδευσης (συμπεριλαμβανομένων εκείνων που εφαρμόζουν τη συνεκπαίδευση) της Δημοκρατίας του Καζακστάν το ακαδημαϊκό έτος 2014-2015», κατά τον χαρακτηρισμό της εκπαιδευτικής διαδικασίας στη χημεία, με άλλες σύγχρονες μεθοδολογικές προσεγγίσεις, συνιστάται «η χρήση διαδραστικών μορφών διδασκαλίας, σύγχρονων τεχνολογιών πληροφορικής και επικοινωνίας». Εφιστάται η προσοχή στην ανάγκη χρήσης πολυμέσων. Σύμφωνα με αυτήν την επιστολή, το σχολείο πρέπει να αποκλείσει τη χρήση ουσιών που περιλαμβάνονται στον «Κατάλογο των Προδρόμων», συμπεριλαμβανομένου του θειικού οξέος. Ωστόσο, σύμφωνα με το πρόγραμμα, το θέμα «Το θειικό οξύ και τα άλατά του» μελετάται λεπτομερώς. Για να κάνετε ένα μάθημα σε αυτό το θέμα πιο ενδιαφέρον, πλούσιο και ποικίλο, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αρχεία βίντεο που αντικατοπτρίζουν εργαστηριακά πειράματα με θειικό οξύ. Σε αυτό το μάθημα, οι μαθητές θα είναι σε θέση όχι μόνο να εξοικειωθούν με το υλικό από το σχολικό βιβλίο, αλλά και να παρατηρήσουν πειράματα που χαρακτηρίζουν τις ιδιότητες αυτού του οξέος. Αυτό οδηγεί σε καλύτερη αφομοίωση του υλικού. Σε τέτοια μαθήματα η σκοπιμότητα χρήσης εργαλείων ΤΠΕ είναι πολύ υψηλή. Δεν μπορούν να αποδειχθούν όλα τα χημικά φαινόμενα και διεργασίες σε σχολικό εργαστήριο. Μπορούν να επιδειχθούν χρησιμοποιώντας υπολογιστή.

Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, δίνεται προσοχή στην τεχνολογία εξοικονόμησης υγείας, για την οποία πραγματοποιούνται σωματικές ασκήσεις.

Το μάθημα χρησιμοποιεί τεχνολογία διαφοροποιημένης μάθησης. Κατά τη μελέτη νέου εκπαιδευτικού υλικού στο στάδιο υλοποίησης, χρησιμοποιείται ομαδική εργασία μαθητών σε διαφοροποιημένες εργασίες. Η διαφοροποίηση του επιπέδου βοηθά τα δυνατά παιδιά να έχουν την ευκαιρία να αισθάνονται ακόμα πιο σίγουροι για τις ικανότητές τους, ενώ τα λιγότερο προετοιμασμένα παιδιά έχουν την ευκαιρία να νιώσουν μια κατάσταση επιτυχίας και να απαλλαγούν από το σύμπλεγμα κατωτερότητάς τους.

Περίγραμμα μαθήματος

Δραστηριότητα

καθηγητές και μαθητές

Διαφάνειες

ΕΓΩ. Οργάνωση χρόνου. (1 λεπτό.)

Χαιρετίσματα.

Έλεγχος απόντες.

II. Καθορισμός στόχων, στόχων μαθήματος και παρακίνησης μαθησιακών δραστηριοτήτων.

Θέμα μαθήματος:Θειικό οξύ και τα άλατά του.

Στόχος:Μελέτη του θειικού οξέος, των φυσικών και χημικών ιδιοτήτων του, των ιδιοτήτων των θειικών αλάτων του. εξέταση της χρήσης θειικού οξέος και των αλάτων του.

Καθήκοντα.

Εκπαιδευτικός.

Μελετήστε τις φυσικές και χημικές ιδιότητες του αραιού και πυκνού θειικού οξέος, τις ιδιότητες των θειικών αλάτων του και την ποιοτική αντίδραση στο θειικό ιόν. Εξετάστε τη χρήση του θειικού οξέος και των θειικών αλάτων του.

Αναπτυξιακή.

Να αναπτύξουν την ικανότητα των μαθητών να γράφουν εξισώσεις χημικών αντιδράσεων.

Εκπαιδευτικός.

Να εμφυσήσει στους μαθητές το ενδιαφέρον για το μάθημα της χημείας ως εφαρμοσμένης επιστήμης.

III. Στάδιο κινήτρων.

Χημική προθέρμανση.

Ως χημική αντίδραση δίνονται στους μαθητές ερωτήσεις για το εκπαιδευτικό υλικό της 8ης τάξης.

1. Ποιος είναι ο χημικός τύπος του θειικού οξέος;

2. Τι καταστάσεις οξείδωσης εμφανίζουν τα χημικά στοιχεία που συνθέτουν το θειικό οξύ;

3. Ποιος είναι ο δομικός τύπος του θειικού οξέος;

4. Πώς ονομάζονται τα άλατα του θειικού οξέος;

IV. Το στάδιο υλοποίησης είναι η εκμάθηση νέου υλικού.

Δημιουργία προβληματικής κατάστασης για την ενίσχυση της γνωστικής δραστηριότητας των μαθητών.

Πώς διαφέρει το συμπυκνωμένο θειικό οξύ στις χημικές του ιδιότητες από το αραιό θειικό οξύ;

Φυσικές ιδιότητες του θειικού οξέος.

Οι μαθητές δουλεύουν με το σχολικό βιβλίο (§16, σελ. 74).

Για τη μελέτη της διαδικασίας διάλυσης συμπυκνωμένου θειικού οξέος στο νερό, προσφέρεται στους μαθητές ένα αρχείο βίντεο «Αραίωση θειικού οξέος» από το Διαδίκτυο, που εμφανίζεται στον διαδραστικό πίνακα.

Χημικές ιδιότητες

αραιό θειικό οξύ.

Ζητείται από τους μαθητές να θυμηθούν από την 8η τάξη: «Ποιες χημικές ιδιότητες έχει το αραιό θειικό οξύ;»

Αντιδρά με μέταλλα της σειράς δραστηριότητας μετάλλων μέχρι υδρογόνο, σχηματίζοντας άλας και αέριο υδρογόνο.

Επίδειξη αρχείου βίντεο με ένα πείραμα: ο σίδηρος και ο ψευδάργυρος αντιδρούν με αραιό θειικό οξύ.

Αντιδρά με βασικά και αμφοτερικά οξείδια σχηματίζοντας αλάτι και νερό.

Αντιδρά με βάσεις σχηματίζοντας αλάτι και νερό.

Αντιδρά με άλατα για να σχηματίσει ένα νέο άλας και ένα νέο οξύ.

Χημικές ιδιότητες

συμπυκνωμένο θειικό οξύ.

Επίδειξη αρχείου βίντεο σε διαδραστικό πίνακα: ο χαλκός αντιδρά με πυκνό θειικό οξύ.

Ποιοτική αντίδραση

σε θειικό ιόν.

Εκτέλεση εργαστηριακού πειράματος Νο. 4 «Αναγνώριση θειικών αλάτων».

Οι μαθητές εργάζονται σε 4 ομάδες, στις οποίες προσφέρονται εργασίες διαφορετικού επιπέδου δυσκολίας.

Ανάθεση στην ομάδα Νο 1 και την ομάδα Νο 2.

Πραγματοποιήστε μια χημική αντίδραση μεταξύ θειικού νατρίου και νιτρικού βαρίου. Να γράψετε την εξίσωση της αντίδρασης σε μοριακή μορφή.

Ανάθεση στην ομάδα Νο 3 και στην ομάδα Νο 4.

Αναγνωρίστε ποιος δοκιμαστικός σωλήνας περιέχει χλωριούχο νάτριο και ποιος δοκιμαστικός σωλήνας θειικό νάτριο. Να γράψετε την εξίσωση της αντίδρασης σε μοριακή, πλήρη ιοντική και ανηγμένη ιοντική μορφή.

Μετά την ολοκλήρωση του εργαστηριακού πειράματος, εκπρόσωποι από τις ομάδες εξηγούν το αποτέλεσμα που προέκυψε και καταγράφουν τις εξισώσεις αντίδρασης στον διαδραστικό πίνακα.

Επίδειξη αρχείου βίντεο σε διαδραστικό πίνακα: το χλωριούχο βάριο αντιδρά με το θειικό μαγνήσιο.

Άλατα-θειικά θειικά οξέα,

τις ιδιότητες και τις εφαρμογές τους.

Ανεξάρτητη εργασία μαθητών με το σχολικό βιβλίο. Γραπτή εργασία. Οι μαθητές αντιγράφουν από το §16 (σελ. 76-77) εκπαιδευτικό υλικό για τα άλατα θειικού οξέος - θειικά και υδροθειικά.

Χρήση θειικού οξέος.

Παραγωγή θειικού οξέος στο Ust-Kamenogorsk. (Περιφερειακή συνιστώσα).

Επίδειξη στατικών εικόνων, χρήση πόρου Διαδικτύου για παρακολούθηση βίντεο κλιπ, δάσκαλος που εργάζεται με μαυροπίνακα

Επίδειξη στατικών εικόνων, χρήση πόρου Διαδικτύου για παρακολούθηση βίντεο κλιπ, δάσκαλος που εργάζεται με μαυροπίνακα

Επίδειξη στατικών εικόνων, χρήση πόρου Διαδικτύου για παρακολούθηση βίντεο κλιπ, δάσκαλος που εργάζεται με μαυροπίνακα

Επίδειξη στατικών εικόνων, βίντεο κλιπ ταινίας με ήχο, δάσκαλος που δουλεύει με μαυροπίνακα

Επίδειξη στατικών εικόνων, βίντεο κλιπ ταινίας με ήχο, δάσκαλος που δουλεύει με μαυροπίνακα

Επίδειξη στατικών εικόνων, δάσκαλος που εργάζεται με τον πίνακα

V. Φυσική άσκηση.

"Δύο μισά"

Απόσπασμα βίντεο της ταινίας με ηχητική συνοδεία

VI. Στάδιο προβληματισμού.

Ενοποίηση

Για την επίλυση μιας προβληματικής κατάστασης, οι μαθητές τίθενται ερωτήσεις.

1. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των χημικών ιδιοτήτων του πυκνού θειικού οξέος και των ιδιοτήτων του αραιού θειικού οξέος;

2. Τι είναι ο οξειδωτικός παράγοντας στο πυκνό θειικό οξύ;

3. Τι είναι ο οξειδωτικός παράγοντας στο αραιό θειικό οξύ;

Οι μαθητές χρησιμοποιούν αυτοκόλλητα για να καθορίσουν το επίπεδο κατανόησης του υλικού που έχουν μελετήσει.

Επίδειξη στατικών εικόνων, μαθητές που εργάζονται με τον πίνακα

VII. Συνοψίζοντας το μάθημα.

Βαθμολόγηση.

VIII. Εργασία για το σπίτι.

§ 16.

Άσκηση Νο. 2, σελ. 78 – με θέμα «3»,

Άσκηση Νο. 3, σελ. 78 – με θέμα «4»,

Άσκηση Νο. 5, σελ. 78 – στο “5”.

Κατάλογος πηγών που χρησιμοποιήθηκαν

Τζιν Α.Α. Τεχνικές παιδαγωγικής τεχνολογίας: Ελευθερία επιλογής. Ειλικρίνεια. δραστηριότητα. Ανατροφοδότηση. Ideality: Εγχειρίδιο για εκπαιδευτικούς. – Μ.: Vita-Press, 2004. – 88 σελ.

Dendeber S.V., Klyuchnikova O.V. Σύγχρονες τεχνολογίες στη διαδικασία διδασκαλίας της χημείας: αναπτυξιακή μάθηση, μάθηση βάσει προβλημάτων, μάθηση βάσει έργου, συνεργασία στη μάθηση, τεχνολογία υπολογιστών. – Μ.: 5 για τη γνώση, 2007. – 112 σελ.

Kolechenko A.K. Εγκυκλοπαίδεια εκπαιδευτικών τεχνολογιών: Εγχειρίδιο για εκπαιδευτικούς. – Αγία Πετρούπολη: Εκδοτικός Οίκος KARO, 2002. – 368 σελ.

Kulnevich S.V., Lakotsenina T.P. Σύγχρονο μάθημα. Μέρος Ι: Επιστημονικό και πρακτικό εγχειρίδιο για εκπαιδευτικούς, μεθοδολόγους, προϊσταμένους εκπαιδευτικών ιδρυμάτων, φοιτητές παιδαγωγικών εκπαιδευτικών ιδρυμάτων, φοιτητές του Ι.Π.Κ. – Rostov n/d: Uchitel Publishing House, 2005. – 288 p.

Χημεία: Σχολικό εγχειρίδιο για την 9η τάξη της δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης. N.N. Nurakhmetov, K.M., Dzheksembina και άλλοι - Αλμάτι: Εκδοτικός Οίκος Mektep, 2013. - 272 σελ.

Παραγωγή θειικού οξέος

«Δεν υπάρχει σχεδόν άλλη τεχνητά παραγόμενη ουσία τόσο συχνά που χρησιμοποιείται στην τεχνολογία όπως το θειικό οξύ...»

(D.I. Mendeleev)

FeS2- πυρίτης, θειούχος πυρίτης, σιδηροπυρίτης

S8 αυτοφυές ρομβικό θείο

H2S – υδρόθειο

ΜΕ u2S; ZnS; PbS - μη σιδηρούχα σουλφίδια μέταλλα

CaSO4*2H2O – γύψος

Τεχνολογία παραγωγής

Τεχνολογία παραγωγής

Στάδιο Ι: Πυρίτης πυροδότησης

Κλίβανος μέσα
"ρευστοποιημένο κρεβάτι"

1. Μεγάλα κομμάτια πυρίτη συνθλίβονται, μικρά κομμάτια πυροσυσσωματώνονται.

2. Εμπλουτίστε τον αέρα με οξυγόνο.

3. Μεταφορά θερμότητας, γιατί θερμοκρασία πάνω από 8000C;

4. Τα χοντρά τοιχώματα του φούρνου είναι επενδεδυμένα με ατσάλι.

Στάδιο II. Κυκλώνας

Καθαρισμός από

χοντρή σκόνη.

Διπλός κύλινδρος, φυγόκεντρος δύναμη, δύναμη έλξης βαρύτητας.

Στάδιο II. Ηλεκτροστατικός κατακρημνιστήρας

Καθαρισμός από

ψιλή σκόνη

Το πλέγμα είναι θετικά φορτισμένο

Αρνητικό καλώδιο

Στάδιο II. Πύργος ξήρανσης

Κεραμικοί σωλήνες - "μπεκ", αυξήστε την περιοχή επαφής.

Συμπυκνωμένο θειικό οξύ από πάνω, «αέριο φούρνου» στο κάτω μέρος.

Καθαρισμός της σόμπας
αέριο"

Εναλλάκτης θερμότητας και συσκευή επαφής

Ανταλλαγή θερμότητας:

Στάδιο III.
Οξείδωση οξειδίου του θείου (IV) σε οξείδιο του θείου (VI).

2 SO2 (g) + O2(g) Û 2 SO3(g) +Q

1.Συνδέσεις

2.Εξώθερμο

3.Ομογενής

4.Καταλυτικό

5.Αναστρέψιμο

6. Οξειδοαναγωγή

Απορρόφηση
πύργος

Κεραμικοί σωλήνες - αύξηση της περιοχής επαφής.

Θειικό οξύ από πάνω, οξείδιο του θείου (VI) στο κάτω μέρος.

Αρχή αντίστροφης ροής.

Παρασκευή ελαιόλαδου

SO3 + H2SO4 ® H2S2O7

Διασποράτο-τα

H2S2O7 + SO3 ® H2S3O10 ΕΛΑΙΟ

Trisernayaτο-τα

H2S3O10 + SO3 ® H2S4O13

Τετραθείοτο-τα

Στάδιο IV.
Απορρόφηση οξειδίου του θείου (VI) από το νερό

ΕΤΣΙ 3 (g)+ Ν 2ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ(ζ) ® Ν 2SO4(l) + Q

1.Συνδέσεις

2.Εξώθερμο

3.Ετερογενής

4.Μη καταλυτικό

5.Μη αναστρέψιμο

6. Καμία αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης

Ολοκληρωμένη διαδικασία παραγωγής H2SO4

Εφαρμογή θειικού οξέος

Ø1. Παραγωγή ορυκτών λιπασμάτων.

Ø2. Παραγωγή θειικών αλάτων (άλατα θειικού οξέος).

Ø3. Παραγωγή συνθετικών ινών.

Ø4. Σιδηρούχα και μη σιδηρούχα μεταλλουργία.

Ø5. Παραγωγή οργανικών βαφών.

Ø6. Αλκοόλες, οξέα, εστέρες (οργανικές ουσίες).

Ø7. Βιομηχανία τροφίμων (μελάσα, γλυκόζη), γαλακτωματοποιητής (πηκτικό) E513.

Ø8. Πετροχημικά (ορυκτέλαια).

Ø9. Παραγωγή εκρηκτικών

Εφαρμογή θειικού οξέος

Τεχνολογικές αρχές για την παραγωγή θειικού οξέος

1. Η αρχή της συνέχειας

2. Η αρχή της ολοκληρωμένης χρήσης πρώτων υλών, η χρήση απορριμμάτων από άλλη παραγωγή

3. Η αρχή της παραγωγής χωρίς απόβλητα

4. Αρχή μεταφοράς θερμότητας

5. Αρχή αντιρροής («ρευστοποιημένη κλίνη»)

6. Η αρχή της αυτοματοποίησης και εκμηχάνισης των παραγωγικών διαδικασιών.

Μεταφορά και αποθήκευση θειικού οξέος

Μεταφέρεται με σιδηροδρομικά και οδικά βυτιοφόρα κατασκευασμένα από ανθεκτικό στα οξέα χάλυβα

Φυλάσσεται σε ερμητικά σφραγισμένα δοχεία από πολυμερές ή ανοξείδωτο χάλυβα, επικαλυμμένα με μια μεμβράνη ανθεκτική στα οξέα.

Επίλυση περιβαλλοντικών προβλημάτων

1. Χρήση τεχνολογικών σχημάτων,ελαχιστοποίηση της ατμοσφαιρικής ρύπανσης

2. Βελτίωση της τεχνολογικής

εξοπλισμός,ειδικότερα διάφορα φίλτρα και απορροφητές

Διαφάνεια 2

Διασκεδαστικά πειράματα

Charring Sugar Flame Ο καλλιτέχνης "Water" ανάβει μια φωτιά

Διαφάνεια 3

Θα διαλύσω οποιοδήποτε μέταλλο. Ο αλχημιστής με δέχτηκε σε ένα απλό πήλινο ρεπορτάζ. Είμαι γνωστός ως το κύριο οξύ... Όταν ο ίδιος διαλύομαι στο νερό, ζεσταίνω πολύ...

Διαφάνεια 4

«Όταν εργάζεστε, θα κάνετε τα πάντα για τους αγαπημένους σας και για τον εαυτό σας, και αν δεν πετύχετε στη δουλειά, η αποτυχία δεν είναι πρόβλημα, προσπαθήστε ξανά».

Mendeleev D.I.

Διαφάνεια 5

Σκοπός του μαθήματος:

εξοικειωθείτε με την ιστορία της ανακάλυψης του θειικού οξέος και της κατανομής του στη φύση. μελέτη των χημικών και φυσικών ιδιοτήτων του θειικού οξέος. δίνουν μια ιδέα της πρακτικής σημασίας του θειικού οξέος στην εθνική οικονομία και την ανθρώπινη ζωή.

Διαφάνεια 6

1. Ιστορία ανακάλυψης 2. Θειικό οξύ στη φύση 3. Φυσικές ιδιότητες 4. Χημικές ιδιότητες α) αραιό θειικό οξύ β) συμπυκνωμένο θειικό οξύ 5. Εφαρμογή 6. Άλατα θειικού οξέος

Διαφάνεια 7

Ας θυμηθούμε:

1. Ποιος από τους παρακάτω τύπους ουσιών αναφέρεται σε οξέα: H2SiO3, NaOH, HCl, H2O, CO2, BaCl2, H2SO4 Ορίστε την έννοια των «Οξέων». 2. Ταίριασμα:

Διαφάνεια 8

3. Στις προτεινόμενες σειρές, εξαλείψτε την «επιπλέον ουσία». Εξηγήστε την επιλογή σας: α. NaOH, ΚΟΗ, HCl, β. H2SO4, HCl, H2SiO3, γ. HNO3, H2CO3, H2SO4.

4. Με ποιον από τους παρακάτω τύπους ουσιών αντιδρά διάλυμα υδροχλωρικού οξέος: Cu, KOH, CO2, Zn, CuO, AgNO3

Διαφάνεια 9

Ιστορία της ανακάλυψης

1. Πρώτη αναφορά - ο αλχημιστής Geber (όταν η στυπτηρία θερμαίνεται, αποστάζεται το "οινόπνευμα", το οποίο έχει ισχυρή διαλυτική δύναμη). 2. Μεσαίωνας - η παραγωγή θειικού οξέος βασίζεται στην αποσύνθεση των θειικών αλάτων. 3. Andreas Liebavius ​​(16ος αιώνας) – τεχνική μέθοδος για την παραγωγή θειικού οξέος. 4. 1746 (Αγγλία) - η πρώτη μονάδα θαλάμου για την παραγωγή θειικού οξέος. 1805 (Μόσχα) - παραγωγή θειικού οξέος στο εργοστάσιο του Prince Golitsyn.

Διαφάνεια 10

Θειικό οξύ στη φύση

Λίμνη όξινη στα βάθη του ηφαιστείου Maly Semyachik Λίμνη που βράζει (Νησιά Κουρίλ) Η Ευρώπη είναι δορυφόρος των Νεφών του Δία του πλανήτη Αφροδίτης

Διαφάνεια 11

Φυσικές ιδιότητες

Το H2SO4 είναι ένα άχρωμο, λιπαρό, βαρύ υγρό, άοσμο, μη πτητικό σε συνθήκες περιβάλλοντος. Έχει ισχυρές ιδιότητες αφαίρεσης νερού. Διαλύεται καλά στο νερό. Προφυλάξεις ασφαλείας: Το οξύ χύνεται στο νερό προσεκτικά, σε ένα λεπτό ρεύμα.

Διαφάνεια 12

Αραίωση θειικού οξέος

Διαφάνεια 13

Χημικές ιδιότητες

Διαφάνεια 14

Χημικές ιδιότητες αραιού H2SO4

Διαφάνεια 15

1. Αλληλεπίδραση με μέταλλα (έως Η σε ERNM) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn0 -2e- → Zn+2 αναγωγικός παράγοντας 2H+ +2e- → H02 οξειδωτικός παράγοντας Cu + H2SO4≠

Διαφάνεια 16

2. Αλληλεπίδραση με βασικά και αμφοτερικά οξείδια H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 2H+ + SO42- + CuO = Cu2+ + SO42- + H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O

Διαφάνεια 17

3. Αλληλεπίδραση με βάσεις: α) αλκάλια H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O 2H+ + 2OH- = 2H2O H+ + bSO2 σε διάλυμα = 2H2O H+ + bSO2) Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + Cu(OH)2= Cu2+ + SO42- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2++ 2H2O

Διαφάνεια 18

4. Αλληλεπίδραση με άλατα H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2H+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ποιοτική αντίδραση – καθίζηση λευκού α

Διαφάνεια 19

Το συμπυκνωμένο H2SO4 είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας λόγω S(+6) 1. Αλληλεπίδραση με μέταλλα H2SO4 + ενεργά μέταλλα + μέταλλα χαμηλής δράσης + Fe, Al H2S, S, SO2 SO2 Παθητικοποίηση του μετάλλου Cu + 2H2SO4(συμπυκνό) = CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu0 – 2e- Cu+2 S+6 + 2e- S+4 αναγωγικός παράγοντας μείωσης οξείδωσης οξειδωτικός παράγοντας

Διαφάνεια 20

Αντίδραση πυκνού θειικού οξέος με μέταλλα

Διαφάνεια 21

Χημικές ιδιότητες συμπυκνωμένου H2SO4

2. Αλληλεπίδραση με αμέταλλα 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O 3. Αλληλεπίδραση με οργανικές ουσίες (υγροσκοπικότητα) 4. Αλληλεπίδραση με άλατα H2SO4(conc) + NaCl(s) = NaHSO4 + HCl

Διαφάνεια 22

Υγροσκοπικότητα θειικού οξέος

Διαφάνεια 23

Εφαρμογή

H2SO4 HNO3 Παραγωγή οξέος Εκρηκτικά Ηλεκτρολυτικό χαλκό Ορυκτά λιπάσματα Φάρμακα Παραγωγή αλατιού Τεχνητό μετάξι Καθαρισμός πετρελαίου Ηλεκτρολύτης σε μπαταρίες Παραγωγή σμάλτου