Παρουσίαση με θέμα «χρήση οξυγόνου». Εισήγηση με θέμα τη χρήση οξυγόνου ε) οξείδωση ουσιών

1 διαφάνεια

Την παρουσίαση ετοίμασε η Roxana Smirnova, μαθήτρια της 9ης τάξης του Λυκείου του Otradnoye.

2 διαφάνεια

Το οξυγόνο ως στοιχείο. 1. Το στοιχείο οξυγόνο είναι στην ομάδα VI, κύρια υποομάδα, περίοδος II, αύξων αριθμός αρ. 8, 2. Ατομική δομή: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 σθένος II, κατάσταση οξείδωσης -2 (σπάνια +2; +1; -1). 3. Μέρος οξειδίων, βάσεων, αλάτων, οξέων, οργανικών ουσιών, συμπεριλαμβανομένων των ζωντανών οργανισμών - έως 65% κατά βάρος.

3 διαφάνεια

Το οξυγόνο ως στοιχείο. Το οξυγόνο είναι το πιο κοινό στοιχείο στον πλανήτη μας. Κατά βάρος, αντιπροσωπεύει περίπου το ήμισυ της συνολικής μάζας όλων των στοιχείων του φλοιού της γης. Σύνθεση αέρα: O2 – 20-21%; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, το υπόλοιπο προέρχεται από αδρανή αέρια, υδρατμούς και ακαθαρσίες. 4. Στον φλοιό της γης είναι 49% κατά μάζα, στην υδρόσφαιρα - 89% κατά μάζα. 5. Αποτελείται από αέρα (με τη μορφή απλής ουσίας) – 20-21% κατ' όγκο. 6. Περιλαμβάνεται στα περισσότερα ορυκτά και πετρώματα (άμμος, άργιλος κ.λπ.). Αποτελείται από αέρα (με τη μορφή απλής ουσίας). 7. Ζωτικό στοιχείο για όλους τους οργανισμούς, που βρίσκεται στις περισσότερες οργανικές ουσίες, εμπλέκεται σε πολλές βιοχημικές διεργασίες που εξασφαλίζουν την ανάπτυξη και τη λειτουργία της ζωής. 8. Το οξυγόνο ανακαλύφθηκε το 1769-1771. Ο Σουηδός χημικός K.-V. Scheele

4 διαφάνεια

Φυσικές ιδιότητες. Το οξυγόνο είναι ένα χημικά ενεργό αμέταλλο και είναι το ελαφρύτερο στοιχείο από την ομάδα των χαλκογόνων. Η απλή ουσία οξυγόνο υπό κανονικές συνθήκες είναι ένα άχρωμο, άγευστο και άοσμο αέριο, το μόριο του οποίου αποτελείται από δύο άτομα οξυγόνου, για το λόγο αυτό ονομάζεται και διοοξυγόνο. Το υγρό οξυγόνο έχει ανοιχτό μπλε χρώμα, ενώ το στερεό οξυγόνο είναι ανοιχτό μπλε κρύσταλλοι.

5 διαφάνεια

Χημικές ιδιότητες. Με μη μέταλλα C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Με σύνθετες ουσίες 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2M +O2 Og με μέταλλα αλληλεπίδραση ουσίες με οξυγόνο ονομάζεται οξείδωση. Όλα τα στοιχεία αντιδρούν με το οξυγόνο εκτός από το Au, Pt, He, Ne και Ar σε όλες τις αντιδράσεις (εκτός από την αλληλεπίδραση με το φθόριο), το οξυγόνο είναι οξειδωτικός παράγοντας. 1. Ασταθής: O3 O2 + O 2. Ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Αποχρωματίζει τις βαφές, αντανακλά τις ακτίνες UV, καταστρέφει τους μικροοργανισμούς.

6 διαφάνεια

Μέθοδοι απόκτησης. Βιομηχανική μέθοδος (απόσταξη υγρού αέρα). Εργαστηριακή μέθοδος (αποσύνθεση ορισμένων ουσιών που περιέχουν οξυγόνο) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

Διαφάνεια 7

Έλεγχος του συλλεχθέντος οξυγόνου. Λήψη 3O2 2O3 Κατά τη διάρκεια καταιγίδας (στη φύση), (στο εργαστήριο) σε οζονιστή υπερμαγγανικού καλίου όταν θερμαίνεται: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Η αποσύνθεση αυτού του άλατος συμβαίνει όταν θερμαίνεται πάνω από 2000 C.

8 διαφάνεια

Εφαρμογές οξυγόνου: Χρησιμοποιείται ευρέως στην ιατρική και τη βιομηχανία. Κατά τη διάρκεια πτήσεων σε μεγάλο ύψος, οι πιλότοι εφοδιάζονται με ειδικές συσκευές οξυγόνου. Για πολλές πνευμονικές και καρδιακές παθήσεις, καθώς και κατά τις επεμβάσεις, χορηγείται οξυγόνο για εισπνοή από μαξιλάρια οξυγόνου. Τα υποβρύχια τροφοδοτούνται με οξυγόνο σε φιάλες. Η καύση χαλαρού εύφλεκτου υλικού εμποτισμένου με υγρό οξυγόνο συνοδεύεται από έκρηξη, η οποία καθιστά δυνατή τη χρήση οξυγόνου στις εργασίες ανατινάξεων. Το υγρό οξυγόνο χρησιμοποιείται σε κινητήρες τζετ, σε αυτογενείς συγκολλήσεις και κοπή μετάλλων, ακόμη και κάτω από το νερό.

Οξυγόνο Το οξυγόνο είναι στοιχείο της κύριας υποομάδας της έκτης ομάδας, της δεύτερης περιόδου του περιοδικού συστήματος των χημικών στοιχείων του D.I Mendeleev, με ατομικό αριθμό 8. Συμβολίζεται με το σύμβολο Ο (λατ. Oxygenium). Το οξυγόνο είναι ένα χημικά ενεργό αμέταλλο και είναι το ελαφρύτερο στοιχείο της ομάδας του χαλκογόνου. Η απλή ουσία οξυγόνο (αριθμός CAS:) υπό κανονικές συνθήκες είναι ένα άχρωμο, άγευστο και άοσμο αέριο, το μόριο του οποίου αποτελείται από δύο άτομα οξυγόνου (τύπος O 2), και γι' αυτό ονομάζεται και διοοξυγόνο. Το υγρό οξυγόνο έχει ανοιχτό μπλε χρώμα.

Υπάρχουν και άλλες αλλοτροπικές μορφές οξυγόνου, για παράδειγμα, το όζον (αριθμός CAS:) υπό κανονικές συνθήκες, ένα μπλε αέριο με συγκεκριμένη οσμή, το μόριο του οποίου αποτελείται από τρία άτομα οξυγόνου (τύπος O 3).

Ιστορία της ανακάλυψης Επισήμως πιστεύεται ότι το οξυγόνο ανακαλύφθηκε από τον Άγγλο χημικό Joseph Priestley την 1η Αυγούστου 1774 αποσυνθέτοντας οξείδιο του υδραργύρου σε ένα ερμητικά σφραγισμένο δοχείο (ο Priestley κατεύθυνε τις ακτίνες του ήλιου σε αυτήν την ένωση χρησιμοποιώντας έναν ισχυρό φακό). 2HgO (t) 2Hg + O 2

Ωστόσο, ο Priestley αρχικά δεν συνειδητοποίησε ότι είχε ανακαλύψει μια νέα απλή ουσία, πίστευε ότι είχε απομονώσει ένα από τα συστατικά μέρη του αέρα (και το ονόμασε αυτό το αέριο «αποφλογιστικοποιημένος αέρας»). Ο Priestley ανέφερε την ανακάλυψή του στον εξαιρετικό Γάλλο χημικό Antoine Lavoisier. Το 1775, ο A. Lavoisier διαπίστωσε ότι το οξυγόνο είναι συστατικό του αέρα, των οξέων και βρίσκεται σε πολλές ουσίες.

Λίγα χρόνια νωρίτερα (το 1771), το οξυγόνο αποκτήθηκε από τον Σουηδό χημικό Karl Scheele. Πύρωσε το άλας με θειικό οξύ και στη συνέχεια αποδόμησε το προκύπτον μονοξείδιο του αζώτου. Ο Scheele ονόμασε αυτό το αέριο «αέρα φωτιάς» και περιέγραψε την ανακάλυψή του σε ένα βιβλίο που δημοσιεύτηκε το 1777 (ακριβώς επειδή το βιβλίο δημοσιεύτηκε αργότερα από ό,τι ο Priestley ανακοίνωσε την ανακάλυψή του, ο τελευταίος θεωρείται ο ανακάλυψε το οξυγόνο). Ο Scheele ανέφερε επίσης την εμπειρία του στον Lavoisier.

Τελικά, ο A. Lavoisier ανακάλυψε τελικά τη φύση του αερίου που προέκυψε, χρησιμοποιώντας πληροφορίες από τους Priestley και Scheele. Το έργο του είχε τεράστια σημασία γιατί χάρη σε αυτό ανατράπηκε η θεωρία του φλογιστονίου, που ήταν κυρίαρχη εκείνη την εποχή και εμπόδιζε την ανάπτυξη της χημείας. Ο Lavoisier διεξήγαγε πειράματα για την καύση διαφόρων ουσιών και διέψευσε τη θεωρία του phlogiston, δημοσιεύοντας αποτελέσματα σχετικά με το βάρος των στοιχείων που καίγονταν. Το βάρος της τέφρας υπερέβαινε το αρχικό βάρος του στοιχείου, γεγονός που έδωσε στον Λαβουαζιέ το δικαίωμα να ισχυριστεί ότι κατά την καύση συμβαίνει μια χημική αντίδραση (οξείδωση) της ουσίας και επομένως η μάζα της αρχικής ουσίας αυξάνεται, γεγονός που αντικρούει τη θεωρία του φλογιστόν. . Έτσι, τα εύσημα για την ανακάλυψη του οξυγόνου μοιράζονται στην πραγματικότητα οι Priestley, Scheele και Lavoisier.

Προέλευση του ονόματος Η λέξη οξυγόνο (που ονομάζεται επίσης "διάλυμα οξέος" στις αρχές του 19ου αιώνα) οφείλει την εμφάνισή της στη ρωσική γλώσσα σε κάποιο βαθμό στον M.V. Lomonosov, ο οποίος εισήγαγε τη λέξη "οξύ", μαζί με άλλους νεολογισμούς. Έτσι, η λέξη «οξυγόνο», με τη σειρά της, ήταν μια ανίχνευση του όρου «οξυγόνο» (γαλλικά l «oxygène), που προτάθηκε από τον A. Lavoisier (ελληνικά όξυγενναω από το ξύς «ξινός» και γενναω «γεννώ»), που είναι μεταφράζεται ως "δημιουργώντας οξύ", το οποίο οφείλεται στην αρχική του σημασία του "οξύ", που προηγουμένως σήμαινε οξείδια, που ονομάζονταν οξείδια σύμφωνα με τη σύγχρονη διεθνή ονοματολογία.

Εμφάνιση στη φύση Το οξυγόνο είναι το πιο κοινό στοιχείο στη Γη. Η θάλασσα και τα γλυκά νερά περιέχουν τεράστια ποσότητα δεσμευμένου οξυγόνου 88,8% (κατά μάζα), στην ατμόσφαιρα η περιεκτικότητα σε ελεύθερο οξυγόνο είναι 20,95% κατ' όγκο και 23,12% κατά μάζα. Περισσότερες από 1.500 ενώσεις στον φλοιό της γης περιέχουν οξυγόνο. Το οξυγόνο είναι μέρος πολλών οργανικών ουσιών και υπάρχει σε όλα τα ζωντανά κύτταρα. Με τον αριθμό των ατόμων στα ζωντανά κύτταρα είναι περίπου 25%, και κατά κλάσμα μάζας είναι περίπου 65%.

Λήψη Επί του παρόντος, στη βιομηχανία, το οξυγόνο λαμβάνεται από τον αέρα. Τα εργαστήρια χρησιμοποιούν βιομηχανικά παραγόμενο οξυγόνο, το οποίο παρέχεται σε χαλύβδινους κυλίνδρους υπό πίεση περίπου 15 MPa. Η σημαντικότερη εργαστηριακή μέθοδος παραγωγής του είναι η ηλεκτρόλυση υδατικών διαλυμάτων αλκαλίων. Μικρές ποσότητες οξυγόνου μπορούν επίσης να ληφθούν με αντίδραση ενός διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου με ένα οξινισμένο διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου. Οι μονάδες οξυγόνου που λειτουργούν με βάση τις τεχνολογίες μεμβράνης και αζώτου είναι επίσης πολύ γνωστές και χρησιμοποιούνται με επιτυχία στη βιομηχανία. Όταν θερμαίνεται, το υπερμαγγανικό κάλιο KMnO 4 αποσυντίθεται σε μαγγανικό κάλιο K 2 MnO 4 και διοξείδιο μαγγανίου MnO 2 με την ταυτόχρονη απελευθέρωση αερίου οξυγόνου O 2: 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2

Σε εργαστηριακές συνθήκες, λαμβάνεται επίσης με την καταλυτική αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου H 2 O 2: 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 Ο καταλύτης είναι το διοξείδιο του μαγγανίου (MnO 2) ή ένα κομμάτι ωμά λαχανικά (περιέχουν ένζυμα που επιταχύνουν την αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου). Το οξυγόνο μπορεί επίσης να ληφθεί με την καταλυτική αποσύνθεση του χλωρικού καλίου (άλας Berthollet) KClO 3: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 Εκτός από την παραπάνω εργαστηριακή μέθοδο, το οξυγόνο λαμβάνεται με τη μέθοδο διαχωρισμού αέρα σε εγκαταστάσεις διαχωρισμού αέρα με καθαρότητα έως και 99,9999% στο O 2.

Φυσικές ιδιότητες Υπό κανονικές συνθήκες, το οξυγόνο είναι ένα άχρωμο, άγευστο και άοσμο αέριο. 1 λίτρο από αυτό ζυγίζει 1,429 γρ. Ελαφρώς βαρύτερο από τον αέρα. Ελαφρώς διαλυτό στο νερό (4,9 ml/100 g στους 0 °C, 2,09 ml/100 g στους 50 °C) και στην αλκοόλη (2,78 ml/100 g στους 25 °C). Διαλύεται καλά σε λιωμένο άργυρο (22 όγκοι O 2 σε 1 όγκο Ag στους 961 °C). Είναι παραμαγνητικό. Όταν το αέριο οξυγόνο θερμαίνεται, λαμβάνει χώρα η αναστρέψιμη διάσπασή του σε άτομα: στους 2000 °C 0,03%, στους 2600 °C 1%, 4000 °C 59%, 6000 °C 99,5%. Το υγρό οξυγόνο (σημείο βρασμού 182,98 °C) είναι ένα απαλό μπλε υγρό. Διάγραμμα φάσεων O 2 Στερεό οξυγόνο (σημείο τήξης 218,79 °C) μπλε κρύσταλλοι. Είναι γνωστές έξι κρυσταλλικές φάσεις, τρεις από τις οποίες υπάρχουν σε πίεση 1 atm:

Το α-Ο 2 υπάρχει σε θερμοκρασίες κάτω από 23,65 Κ. Οι φωτεινοί μπλε κρύσταλλοι ανήκουν στο μονοκλινικό σύστημα, οι παράμετροι κυττάρων a=5,403 Å, b=3,429 Å, c=5,086 Å; β=132,53° β-Ο 2 υπάρχει στην περιοχή θερμοκρασίας από 23,65 έως 43,65 Κ. ανοιχτό μπλε κρύσταλλα (με αυξανόμενη πίεση το χρώμα γίνεται ροζ) έχουν ένα ρομβοεδρικό πλέγμα, οι παράμετροι κυψέλης a=4,21 Å, α=46,25° γ-O 2 υπάρχει σε θερμοκρασίες από 43,65 έως 54,21 K. οι ανοιχτό μπλε κρύσταλλοι έχουν κυβική συμμετρία, παράμετρος πλέγματος a=6,83 Å

Τρεις ακόμη φάσεις σχηματίζονται σε υψηλές πιέσεις: εύρος θερμοκρασίας δ-O 2 έως 300 K και πίεση 6-10 GPa, πορτοκαλί κρύσταλλοι. Πίεση ε-Ο 2 από 10 έως 96 GPa, χρώμα κρυστάλλου από σκούρο κόκκινο έως μαύρο, μονοκλινικό σύστημα. Η πίεση ζ-Ο 2 είναι μεγαλύτερη από 96 GPa, μια μεταλλική κατάσταση με χαρακτηριστική μεταλλική λάμψη, σε χαμηλές θερμοκρασίες μετατρέπεται σε υπεραγώγιμη κατάσταση.

Χημικές ιδιότητες Ισχυρό οξειδωτικό μέσο, ​​αλληλεπιδρά με όλα σχεδόν τα στοιχεία, σχηματίζοντας οξείδια. Κατάσταση οξείδωσης 2. Κατά κανόνα, η αντίδραση οξείδωσης προχωρά με την απελευθέρωση θερμότητας και επιταχύνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Ένα παράδειγμα αντιδράσεων που συμβαίνουν σε θερμοκρασία δωματίου: 4K + O 2 2K 2 O 2Sr + O 2 2SrO Οξειδώνει ενώσεις που περιέχουν στοιχεία με μη μέγιστη κατάσταση οξείδωσης: 2NO + O 2 2NO 2

Το οξυγόνο δεν οξειδώνει Au και Pt, αλογόνα και αδρανή αέρια. Το οξυγόνο σχηματίζει υπεροξείδια με κατάσταση οξείδωσης 1. Για παράδειγμα, τα υπεροξείδια λαμβάνονται με καύση αλκαλικών μετάλλων σε οξυγόνο: 2Na + O 2 Na 2 O 2 Ορισμένα οξείδια απορροφούν οξυγόνο: 2BaO + O 2 2BaO 2

Σύμφωνα με τη θεωρία της καύσης που αναπτύχθηκε από τους A. N. Bach και K. O. Engler, η οξείδωση συμβαίνει σε δύο στάδια με το σχηματισμό μιας ενδιάμεσης ένωσης υπεροξειδίου. Αυτή η ενδιάμεση ένωση μπορεί να απομονωθεί, για παράδειγμα, όταν μια φλόγα καμένου υδρογόνου ψύχεται με πάγο, μαζί με νερό, σχηματίζεται υπεροξείδιο του υδρογόνου: H 2 + O 2 H 2 O 2 Τα υπεροξείδια έχουν κατάσταση οξείδωσης 1/2, που είναι, ένα ηλεκτρόνιο για δύο άτομα οξυγόνου (ιόν O 2 -). Λαμβάνεται με αντίδραση υπεροξειδίων με οξυγόνο σε υψηλές πιέσεις και θερμοκρασίες: Na 2 O 2 + O 2 2NaO 2 Τα οζονίδια περιέχουν το ιόν O 3 - με κατάσταση οξείδωσης 1/3. Λαμβάνεται από τη δράση του όζοντος σε υδροξείδια αλκαλιμετάλλων: KOH(στερεό) + O 3 KO 3 + KOH + O 2 Το ιόν διοξυγονυλίου O 2 + έχει κατάσταση οξείδωσης +1/2. Λήφθηκε με την αντίδραση: PtF 6 + O 2 O 2 PtF 6

Φθοριούχα οξυγόνου Το διφθορίδιο οξυγόνου, 2 κατάστασης οξείδωσης +2, λαμβάνεται με διέλευση φθορίου μέσω αλκαλικού διαλύματος: 2F 2 + 2NaOH OF 2 + 2NaF + H 2 O Μονοφθοριούχο οξυγόνο (Dioxydifluoride), O 2 F 2, μη οξειδωτική κατάσταση 1. Λαμβάνεται από ένα μείγμα φθορίου και οξυγόνου σε εκκένωση λάμψης σε θερμοκρασία 196 °C. Περνώντας μια εκκένωση λάμψης μέσω ενός μείγματος φθορίου και οξυγόνου σε μια ορισμένη πίεση και θερμοκρασία, λαμβάνονται μείγματα υψηλότερων φθοριδίων οξυγόνου O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 και O 6 F 2 Το οξυγόνο υποστηρίζει τις διαδικασίες της αναπνοής, της καύσης και της αποσύνθεσης. Στην ελεύθερη μορφή του, το στοιχείο υπάρχει σε δύο αλλοτροπικές τροποποιήσεις: O 2 και O 3 (όζον).

Χημεία Εφαρμογών, Πετροχημεία: Δημιουργία αδρανούς περιβάλλοντος σε δοχεία, πυρόσβεση αζώτου, καθαρισμός και δοκιμή αγωγών, αναγέννηση καταλυτών, συσκευασία προϊόντων σε περιβάλλον αζώτου, εντατικοποίηση διεργασιών οξείδωσης, απελευθέρωση μεθανίου, υδρογόνου, διοξειδίου του άνθρακα.

Διαφάνεια 1

Παρουσίαση για τη χημεία με θέμα: «Χρήση οξυγόνου»

μαθητές της ____ τάξης _____________________ ____________________

Διαφάνεια 6

Κορνήλιος Ντρέμπελ

Ένα ενδιαφέρον γεγονός είναι ότι για πρώτη φορά το οξυγόνο δεν απομονώθηκε από τους χημικούς. Αυτό έγινε από τον εφευρέτη του υποβρυχίου K. Drebbel στις αρχές του 17ου αιώνα. Χρησιμοποιούσε αυτό το αέριο για να αναπνέει στο σκάφος όταν βυθιζόταν στο νερό. Αλλά το έργο του εφευρέτη ταξινομήθηκε. Επομένως, το έργο του Κ. Ντρέμπελ δεν έπαιξε μεγάλο ρόλο στην ανάπτυξη της χημείας.

Διαφάνεια 7

Ανακαλύψτες οξυγόνου

Joseph Priestley Karl Scheele Antoine Lavoisier

Διαφάνεια 10

Χρήση οξυγόνου Η ευρεία βιομηχανική χρήση του οξυγόνου ξεκίνησε στα μέσα του εικοστού αιώνα, μετά την εφεύρεση των στροβιλοδιαστολέων - συσκευών για υγροποίηση και διαχωρισμό. Η χρήση του οξυγόνου είναι πολύ διαφορετική και βασίζεται στις χημικές του ιδιότητες. Χημική και πετροχημική βιομηχανία. Το οξυγόνο χρησιμοποιείται για την οξείδωση των αρχικών αντιδρώντων, παράγοντας νιτρικό οξύ, αιθυλενοξείδιο, οξείδιο προπυλενίου, χλωριούχο βινύλιο και άλλες βασικές ενώσεις. Επιπλέον, μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την αύξηση της παραγωγικότητας των αποτεφρωτηρίων απορριμμάτων. Βιομηχανία πετρελαίου και φυσικού αερίου. Αύξηση της παραγωγικότητας των διεργασιών πυρόλυσης λαδιού, επεξεργασία ενώσεων υψηλού οκτανίου, έγχυση στη δεξαμενή για αύξηση της ενέργειας μετατόπισης.

Διαφάνεια 11

Εφαρμογή οξυγόνου

Βιομηχανία μεταλλουργίας και εξόρυξης. Το οξυγόνο χρησιμοποιείται στην παραγωγή χάλυβα μετατροπέα, οξυγονοβολή σε υψικάμινους, εξόρυξη χρυσού από μεταλλεύματα, παραγωγή σιδηροκραμάτων, τήξη νικελίου, ψευδαργύρου, μολύβδου, ζιρκονίου και άλλων μη σιδηρούχων μετάλλων, άμεση αναγωγή σιδήρου, απογύμνωση πλακών σε χυτήρια, πυρογεωτρήσεις σκληρών πετρωμάτων.

Διαφάνεια 12

Συγκόλληση και κοπή μετάλλων. Το οξυγόνο σε κυλίνδρους χρησιμοποιείται ευρέως για κοπή με φλόγα και συγκόλληση μετάλλων, για κοπή μετάλλων υψηλής ακρίβειας πλάσματος.

Διαφάνεια 13

Στρατιωτικό εξοπλισμό. Σε υπερβαρικούς θαλάμους, για λειτουργία κινητήρων ντίζελ κάτω από νερό, καύσιμο για πυραυλοκινητήρες. Χρησιμοποιείται σε καταδύσεις, χώρο και εξοπλισμό πυρόσβεσης.

Διαφάνεια 2

ΟΞΥΓΟΝΟ

Το οξυγόνο είναι το 16ο στοιχείο της κύριας υποομάδας της ομάδας VI, η δεύτερη περίοδος του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων του D.I Mendeleev, με ατομικό αριθμό 8. Ονομάζεται με το σύμβολο O (lat. Oxygenium). Το οξυγόνο είναι ένα χημικά ενεργό αμέταλλο και είναι το ελαφρύτερο στοιχείο από την ομάδα των χαλκογόνων. Η απλή ουσία οξυγόνο υπό κανονικές συνθήκες είναι ένα άχρωμο, άγευστο και άοσμο αέριο, το μόριο του οποίου αποτελείται από δύο άτομα οξυγόνου (τύπος Ο2), για τον λόγο αυτό ονομάζεται και διοξυγόνο. Το υγρό οξυγόνο έχει ανοιχτό μπλε χρώμα, ενώ το στερεό οξυγόνο είναι ανοιχτό μπλε κρύσταλλοι.

Διαφάνεια 3

Επισήμως πιστεύεται ότι το οξυγόνο ανακαλύφθηκε από τον Άγγλο χημικό Joseph Priestley την 1η Αυγούστου 1774 αποσυνθέτοντας οξείδιο του υδραργύρου σε ένα ερμητικά σφραγισμένο δοχείο (ο Priestley κατεύθυνε το ηλιακό φως σε αυτή την ένωση χρησιμοποιώντας έναν ισχυρό φακό). Ωστόσο, ο Priestley αρχικά δεν συνειδητοποίησε ότι είχε ανακαλύψει μια νέα απλή ουσία, πίστευε ότι είχε απομονώσει ένα από τα συστατικά μέρη του αέρα (και το ονόμασε αυτό το αέριο «αποφλογιστικοποιημένος αέρας»). Ο Priestley ανέφερε την ανακάλυψή του στον εξαιρετικό Γάλλο χημικό Antoine Lavoisier. Το 1775, ο A. Lavoisier διαπίστωσε ότι το οξυγόνο είναι συστατικό του αέρα, των οξέων και βρίσκεται σε πολλές ουσίες. Λίγα χρόνια νωρίτερα (το 1771), το οξυγόνο αποκτήθηκε από τον Σουηδό χημικό Karl Scheele. Πύρωσε το άλας με θειικό οξύ και στη συνέχεια διέλυσε το προκύπτον μονοξείδιο του αζώτου. Ο Scheele ονόμασε αυτό το αέριο «αέρα φωτιάς» και περιέγραψε την ανακάλυψή του σε ένα βιβλίο που δημοσιεύτηκε το 1777 (ακριβώς επειδή το βιβλίο δημοσιεύτηκε αργότερα από ό,τι ο Priestley ανακοίνωσε την ανακάλυψή του, ο τελευταίος θεωρείται ο ανακάλυψε το οξυγόνο). Ο Scheele ανέφερε επίσης την εμπειρία του στον Lavoisier. Ένα σημαντικό βήμα που συνέβαλε στην ανακάλυψη του οξυγόνου ήταν το έργο του Γάλλου χημικού Pierre Bayen, ο οποίος δημοσίευσε έργα για την οξείδωση του υδραργύρου και την επακόλουθη αποσύνθεση του οξειδίου του. Τελικά, ο A. Lavoisier ανακάλυψε τελικά τη φύση του αερίου που προέκυψε, χρησιμοποιώντας πληροφορίες από τους Priestley και Scheele. Το έργο του είχε τεράστια σημασία γιατί χάρη σε αυτό ανατράπηκε η θεωρία του φλογιστονίου, που ήταν κυρίαρχη εκείνη την εποχή και εμπόδιζε την ανάπτυξη της χημείας. Ο Lavoisier διεξήγαγε πειράματα για την καύση διαφόρων ουσιών και διέψευσε τη θεωρία του phlogiston, δημοσιεύοντας αποτελέσματα για το βάρος των καμένων στοιχείων. Το βάρος της τέφρας υπερέβαινε το αρχικό βάρος του στοιχείου, γεγονός που έδωσε στον Λαβουαζιέ το δικαίωμα να ισχυριστεί ότι κατά την καύση συμβαίνει μια χημική αντίδραση (οξείδωση) της ουσίας και επομένως η μάζα της αρχικής ουσίας αυξάνεται, γεγονός που αντικρούει τη θεωρία του φλογιστόν. . Έτσι, τα εύσημα για την ανακάλυψη του οξυγόνου μοιράζονται στην πραγματικότητα οι Priestley, Scheele και Lavoisier. ΑΝΑΚΑΛΥΨΗ ΟΞΥΓΟΝΟΥ

Διαφάνεια 4

Διαφάνεια 5

Χρήση οξυγόνου Η ευρεία βιομηχανική χρήση του οξυγόνου ξεκίνησε στα μέσα του εικοστού αιώνα, μετά την εφεύρεση των στροβιλοδιαστολέων - συσκευών για υγροποίηση και διαχωρισμό. Η χρήση του οξυγόνου είναι πολύ διαφορετική και βασίζεται στις χημικές του ιδιότητες. Χημική και πετροχημική βιομηχανία. Το οξυγόνο χρησιμοποιείται για την οξείδωση των αρχικών αντιδρώντων, παράγοντας νιτρικό οξύ, αιθυλενοξείδιο, οξείδιο προπυλενίου, χλωριούχο βινύλιο και άλλες βασικές ενώσεις. Επιπλέον, μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την αύξηση της παραγωγικότητας των αποτεφρωτηρίων απορριμμάτων. Βιομηχανία πετρελαίου και φυσικού αερίου.

Αύξηση της παραγωγικότητας των διεργασιών πυρόλυσης λαδιού, επεξεργασία ενώσεων υψηλού οκτανίου, έγχυση στη δεξαμενή για αύξηση της ενέργειας μετατόπισης.

Εφαρμογή οξυγόνου

Διαφάνεια 6