Zanimljivosti o otkriću kemijskih elemenata. Kemijski element Fluor - zanimljivosti Povijest otkrića fluora ukratko zanimljivosti

Kemijski element poput fluora često se može vidjeti kao dodatak pastama za zube, pa čak i nekim pićima. Prema proizvođačima, prisutnost ove komponente u proizvodu pruža pouzdanu zaštitu od karijesa. Međutim, ako pogledate statistiku, možete primijetiti da ljudi nisu manje patili od karijesa. To je potaknulo ideju da shvatimo što je fluor.

10 činjenica o fluoru pomoći će vam da saznate puno novih i zanimljivih stvari o ovom kemijskom elementu.

1. Većina civiliziranih zemalja svijeta ne koristi fluor za obradu vode za piće. Amerikanci konzumiraju većinu fluorirane vode. Piju ga više nego sve ostale zemlje zajedno. Ako govorimo o zapadnoj Europi, onda se 97% pića tamo proizvodi bez dodatka ove tvari.

Nakon što su proveli više od 100 studija na životinjama i ljudima, znanstvenici su dokazali da fluor može uzrokovati nepopravljivo oštećenje mozga i pridonijeti smanjenju kvocijenta inteligencije kod male djece. Osim toga, studije su pokazale da toksičnost fluora može dovesti do sljedećih patoloških promjena u tijelu:

• povećana apsorpcija olova;
• letargija ili hiperaktivnost;
• poremećaj sinteze kolagena;
• mišićni poremećaji;
• razvoj artritisa;
• kvarovi u radu štitnjače (uključujući pretilost);
• prijelomi kostiju;
• razvoj senilne;
• pojava raka kostiju;
• napredovanje postojećih tumora raka;
• inhibicija aktivnosti;
• suzbijanje stvaranja protutijela;
• genetsko oštećenje i smrt stanica;
• poremećaj imunološkog sustava;
• oštećenje sperme i opasnost od neplodnosti.

4. Činjenica da se proces fluorizacije provodi u mnogim vodoopskrbnim sustavima sasvim je prirodna. Ovaj element dobro funkcionira kao dezinficijens, pa se u nekim procesima jednostavno ne može bez njegove upotrebe. No, u prirodi nema fluorirane vode, pa postoje velike dvojbe treba li vodu tretiranu fluorom konzumirati kao hranu.

5. Više od 40% tinejdžera u Sjedinjenim Državama ima znakove tako strašne bolesti kao što je fluoroza. Razvija se kada tijelo dugo nakuplja fluorid koji se iz njega ne uklanja sam. Uz ovu kroničnu patologiju, fluoridne soli se talože u kostima, što se u početku manifestira samo kao plavo-plave mrlje na zubnoj caklini, a zatim se mijenja struktura koštanog tkiva, što dovodi do deformacije kosti. To je zato što djeca u Sjedinjenim Državama dobivaju fluor iz nekoliko izvora: pitke vode, paste za zube, prerađene hrane, pa čak i neprianjajućih tava koje sadrže neke lijekove koji sadrže fluor.

Kada primijetite mrlje na zubima svog djeteta, nemojte misliti da je to samo “kozmetički problem”. Ako ne obratite pozornost na vrijeme i ne zaustavite dotok ovog elementa u tijelo, posljedice mogu biti najstrašnije.

6. Fluorirana voda također ne koristi dojenčadi, ali može predstavljati značajnu opasnost po zdravlje. Činjenica je da fluorid ozbiljno utječe na moždanu aktivnost male djece, što se očituje u smanjenju IQ-a. Istraživanje koje je proveo Nacionalni institut za zdravlje pokazuje da su djeca koja žive u područjima s fluoriranom vodom inferiorna u intelektualnim sposobnostima od djece koja odrastaju u okruženjima bez konzumiranja fluoriranih proizvoda.

7. Negativan utjecaj fluora na tijelo značajno se povećava među ljudima koji žive u zemljama trećeg svijeta, posebno među onima čiji se životni uvjeti mogu nazvati nepovoljnim. Toksičnost fluora u tijelu se povećava u slučaju:

• nedostatak hranjivih tvari;
• bolesti bubrega;
• šećerna bolest

Kada djetetu niču zubi, roditelji se počinju brinuti: ima li beba dovoljno fluorida? Kako biste barem približno imali predodžbu o tome koliko ovog mikroelementa dobiva vaš mališan, evo što trebate znati o fluoru.

Znakovi nedostatka fluorida.
- Karijes.
- Parodontalna bolest.

Znakovi viška fluorida.

Pretjeranim unosom fluora može se razviti fluoroza - bolest u kojoj se pojavljuju sive mrlje na zubnoj caklini, deformiraju se zglobovi i uništava koštano tkivo.

Čimbenici koji utječu na sadržaj fluorida u hrani Kuhanje hrane u aluminijskom posuđu značajno smanjuje sadržaj fluorida u hrani, budući da aluminij ispire fluor iz hrane.

Zašto dolazi do nedostatka fluorida?

Koncentracija fluora u prehrambenim proizvodima ovisi o njegovom sadržaju u tlu i vodi.

Fluorid koji uđe u djetetov probavni sustav prenosi se krvožilnim sustavom do zuba. Tamo jača caklinu iznutra i pomaže u sprječavanju karijesa. Fluorid koji se izvana nanosi na zube - bilo da se nalazi u pasti za zube ili u tvari koju stomatolog nanosi na zube - pomaže u jačanju nove cakline koja se stvara na zubima. To se zove prirodna remineralizacija.

Razvoj i jačanje djetetovih trajnih zuba tek je u početku. U maternici! Kad su zubi još u desnima. Fluorid koji uđe u bebin organizam odmah odlazi u zube.

Zanimljivo je da ljudi koji žive u područjima gdje ima dovoljno fluorida u vodi imaju 50% manju vjerojatnost da će patiti od karijesa.

Mliječne formule za dojenčad koje se prodaju gotove napravljene su od vode koja ne sadrži fluor.

Fluorid se, za razliku od drugih vitamina i minerala, lako može pretvoriti iz korisnog u štetnog. Odnosno, umjerene količine su dobre za zube, ali prevelike količine su štetne. Zubi se počinju raspadati - ova se bolest naziva fluoroza. Stoga, ako su vašem djetetu propisani lijekovi s fluorom, ne smijete sami povećavati dozu.

Obavijestite svoje dijete da je strogo zabranjeno gutanje paste za zube i vodice za ispiranje usta. Sadrže vrlo visok sadržaj fluorida. Istisnite malu količinu paste na četkicu za zube - otprilike veličine zrna graška. Usput, to je naznačeno na pakiranjima dječje paste za zube. Ali nema potrebe da djeca koriste zubnu pastu za odrasle.

Stoga, ako dijete koristi lijekove koji sadrže fluor, odaberite pastu za zube bez fluora.

Obratite pozornost na sadržaj fluora u vodi koju pije vaša beba – odnosno vodi koju koristite za pripremu njegovih juha i kompota. Ako sadrži najmanje 0,3 čestica na milijun (odnosno 0,3 ml po litri), beba ne treba dodatke fluora.

Ako ste i dalje zabrinuti da vaša beba ne dobiva dovoljno fluorida, imajte na umu da mnogi proizvodi sadrže fluorid, i to u znatnim količinama.

Hrana koja sadrži fluor.

Ravnotežu fluora u tijelu možete održavati uz pomoć hrane. Ako u vodi nema dovoljno ove komponente, trebali biste pravilno prilagoditi svoju prehranu proizvodima koji sadrže fluor.

Plodovi mora.
Sadrže veliki broj mikroelemenata, uključujući fluor. Vrijedno je razmisliti o jedenju škampa, rakova, ribe i njenog kavijara, kao i morske trave.

Crni i zeleni čaj.

Povrće i voće. Fluoridom su najbogatiji krumpir, jabuke i grejpfrut.

Žitarice: zobene pahuljice, riža i heljda. Ostale žitarice sadrže male količine fluora.

Liječnici još uvijek nisu došli do konsenzusa o potrebi uzimanja lijekova koji sadrže fluor za dojenu djecu. Neki tvrde da je fluorid sadržan u majčinom mlijeku sasvim dovoljan, dok drugi tvrde da ima vrlo malo elemenata u tragovima. Ali jedno je sigurno: sadržaj fluorida u majčinom mlijeku ostaje nepromijenjen i na njega ni na koji način ne utječu promjene u majčinoj prehrani. Rasti zdravo!

Najreaktivniji element u periodnom sustavu je fluor. Unatoč eksplozivnim svojstvima fluora, on je vitalni element za ljude i životinje, a nalazi se u pitkoj vodi i pasti za zube.

Samo činjenice

• Atomski broj (broj protona u jezgri) 9
• Atomski simbol (u periodnom sustavu elemenata) F
• Atomska težina (prosječna atomska masa) 18,998
• Gustoća 0,001696 g/cm3
• Na sobnoj temperaturi - plin
• Talište minus 363,32 stupnja Fahrenheita (- 219,62 °C)
• Vrelište minus 306,62 stupnjeva F (- 188,12 °C)
• Broj izotopa (atomi istog elementa s različitim brojem neutrona) 18
• Najzastupljeniji izotopi F-19 (100% prirodno obilje)

Kristal fluorit

Kemičari već godinama pokušavaju osloboditi element fluor iz raznih fluorida. Međutim, fluor u prirodi nije slobodan: nijedna kemijska tvar nije sposobna osloboditi fluor iz svojih spojeva, zbog njegove reaktivne prirode.

Mineralni fluorit se stoljećima koristi za obradu metala. Kalcijev fluorid (CaF 2) korišten je za odvajanje čistog metala od neželjenih minerala u rudi. "Fluer" (od latinske riječi "fluere") znači "teći": fluidna svojstva fluorita omogućila su izradu metala. Mineral su nazivali i češki smaragd jer se koristio za graviranje stakla.

Dugi niz godina fluoridne soli ili fluoridi korišteni su za zavarivanje i glaziranje stakla. Na primjer, fluorovodična kiselina korištena je za jetkanje stakla žarulja.

Eksperimentirajući s fluoritom, znanstvenici su desetljećima proučavali njegova svojstva i sastav. Kemičari su često proizvodili fluornu kiselinu (fluorna kiselina, HF), nevjerojatno reaktivnu i opasnu kiselinu. Čak i mala prskanja ove kiseline po koži mogu biti kobna. Mnogi su znanstvenici bili ozlijeđeni, oslijepljeni, otrovani ili umrli tijekom eksperimenata.

• Početkom 19. stoljeća, Andre-Marie Ampère iz Francuske i Humphry Davy iz Engleske objavili su otkriće novog elementa 1813. godine i nazvali ga fluor, slijedeći Ampèreov prijedlog.
• Henri Moisan, francuski kemičar, konačno je izolirao fluor 1886. godine elektrolizom suhog kalijevog fluorida (KHF 2) i suhe fluorovodične kiseline, za što je 1906. godine dobio Nobelovu nagradu.

Od sada je fluor vitalni element u nuklearnoj energiji. Koristi se za proizvodnju uranovog heksafluorida koji je neophodan za odvajanje izotopa urana. Sumporov heksafluorid je plin koji se koristi za izolaciju transformatora velike snage.

Klorofluorougljici (CFC) nekoć su se koristili u aerosolima, hladnjacima, klima uređajima, pjenastim pakiranjima proizvoda i aparatima za gašenje požara. Ove su uporabe zabranjene od 1996. jer pridonose oštećenju ozona. Do 2009. CFC-i su se koristili u inhalatorima za kontrolu astme, ali su i ove vrste inhalatora zabranjene 2013. godine.

Fluor se koristi u mnogim fluoriranim tvarima, uključujući otapala i plastiku za visoke temperature kao što je teflon (poli-tetrafluoroeten, PTFE). Teflon je dobro poznat po svojim neprianjajućim svojstvima i koristi se u tavama. Fluor se također koristi za izolaciju kabela, vodoinstalaterske trake i kao osnova za vodootporne čizme i odjeću.

Prema Laboratoriju Jefferson, fluor se dodaje u gradske zalihe vode u količini od jednog dijela na milijun kako bi se spriječilo karijes. Nekoliko spojeva fluora dodaje se pastama za zube, također kako bi se spriječilo karijes.

Iako su svi ljudi i životinje izloženi i trebaju fluorid, element fluorid u dovoljno velikim dozama je izuzetno toksičan i opasan. Fluorid se prirodno može ispustiti u vodu, zrak te na vegetaciju i životinjsku tvar u malim količinama. Velike količine fluora nalaze se u nekim namirnicama kao što su čaj i školjke.

Dok je fluorid neophodan za održavanje naših kostiju i zubi jakima, previše ga može imati suprotan učinak, uzrokujući osteoporozu i karijes, te može oštetiti bubrege, živce i mišiće.

U svom plinovitom obliku fluorid je nevjerojatno opasan. Male količine plina fluora uzrokuju iritaciju očiju i nosa, ali velike količine mogu biti fatalne. Fluorovodična kiselina je također smrtonosna, čak iu malom dodiru s kožom.

Fluor, 13. najzastupljeniji element u zemljinoj kori; obično se taloži u tlu i lako spaja s pijeskom, kamenčićima, ugljenom i glinom. Biljke mogu apsorbirati fluorid iz tla, iako visoke koncentracije uzrokuju smrt biljaka. Na primjer, kukuruz i marelica su među biljkama koje su najosjetljivije na oštećenja kada su izložene povišenim koncentracijama fluorida.

Tko je znao? Zanimljive činjenice o fluoru

• Natrijev fluorid je otrov za štakore.
• Fluor je najreaktivniji element na našem planetu; može eksplodirati u kontaktu s bilo kojim elementom osim kisikom, helijem, neonom i kriptonom.
• Fluor je također najelektronegativniji element; privlači elektrone lakše nego bilo koji drugi element.
• Prosječna količina fluora u ljudskom tijelu je tri miligrama.
• Fluor se uglavnom vadi u Kini, Mongoliji, Rusiji, Meksiku i Južnoj Africi.
• Fluor se stvara u solarnim zvijezdama na kraju njihovog života (“Astrophysical Journal in Letters” 2014.). Element nastaje pri najvišim pritiscima i temperaturama unutar zvijezde dok se širi i postaje crveni div. Kada se vanjski slojevi zvijezde odloče, stvarajući planetarnu maglicu, fluor se kreće zajedno s drugim plinovima u međuzvjezdani medij, na kraju formirajući nove zvijezde i planete.
• Oko 25% lijekova i lijekova, uključujući one za rak, središnji živčani sustav i kardiovaskularni sustav, sadrži neki oblik fluora.

Objavljivanjem gifova s ​​raznim reakcijama alkalnih metala dovoljan broj ljudi u komentarima se zainteresirao za Francusku po tom pitanju.

E sad, da stavim točku na i... Nažalost, nema gifova s ​​Francuskom. Umjesto toga, govorit ću izravno o njemu, a istovremeno i zašto nema gifova.

Francij je posljednji otkriveni element iz skupine alkalijskih metala (iako hipotetski, sljedeći alkalijski metal (element broj 119) je ununenij, ali on još nije ni otkriven).

Francij je također bio predviđen davno prije otkrića, još 1870-ih. U isto vrijeme i do otkrića, francij se nazivao “eka-cezij”. Početkom 20. stoljeća bilo je mnogo neuspješnih pokušaja da se otkrije, budući da su za njega pogrešno zamijenjeni radioaktivni izotopi već poznatih alkalijskih metala. Ali ipak, 1939. godine Marguerite Perey, zaposlenica Instituta Curie u Parizu, primijetila je tada nepoznati element kao produkt alfa raspada aktinija-227, sadržanog u mineralu Nasturan.

Kasnije, 1946., element je dobio ime "Francij", u čast domovine svog pronalazača.

Zanimljiva je činjenica da je sama Perey isprva predložila da se nazove katij, budući da element ima najviše elektropozitivnih kationa, ali zbog veće povezanosti s mačkama nego s kationima, prijedlog je odbijen i odlučili su se za opciju s francijem

Trenutno su poznata 34 izotopa francija. Najstabilniji od njih su francij-223 i francij-221. Francij-223, isti onaj koji se nalazi u smoli, produkt je niza raspada aktinija. Istovremeno, njegov proizvod nakon beta raspada je radij-223. Francij-221 je proizvod niza raspada neptunija, nastao iz aktinija 225, a sam se raspada u astat-217. Njihovi poluživoti su 22 minute (za France-223) i 5 minuta (za France-221), pa je izotop koji je pronašao Perey najstabilniji.

(ispod je slika umjetno proizvedenog francija-223 u magnetsko-optičkoj zamci od 300k atoma)

“Ali kako to postoji u prirodi ako je životni vijek najstabilnijeg izotopa 22 minute?” - pitaš. Radi se o kontinuiranom raspadu radioaktivnih minerala. U uzorku smole ispod, franc je uvijek, u bilo kojem trenutku, 3,3 × 10^-20 grama, jer se "taj francij koji je bio tamo prije 22 minute" pretvorio u radij, a neki aktinij koji je postojao prije 22 minute pretvorio u francij, pa ga uvijek ima ista količina.

Znajući koncentraciju minerala urana u zemlji i koncentraciju francija u njima, također možete izračunati količinu ukupnog francija u zemljinoj kori u bilo kojem trenutku - to je otprilike 30 grama. Zapravo, to je odgovor na pitanje zašto nema GIF-ova s ​​njim.

Unatoč njegovoj iznimnoj rijetkosti, neka svojstva ovog metala, poput prosječnih svojstava njegovih izotopa, još uvijek su poznata...

Općenito, kemijska svojstva francija bila bi slična onima cezija, samo bi bila još silovitija. Kao i svi alkalni metali, francij bi reagirao s kisikom u zraku stvarajući okside i perokside, te s vodom stvarajući lužinu.

Gustoća francija je 1,87 g/cm³ (3,5 puta više od litija, ali 1,4 puta manje od aluminija).

Talište je 20C, što bi ga činilo trećom tekućinom u uvjetima okoline. element, osim žive i broma (galij i cezij imaju talište od 28 stupnjeva, pa se smatraju krutima na standardnih 298K (25C))

Francij ima najmanju elektronegativnost, a kada bi se koristio u kemiji, bio bi najjači redukcijski agens koji postoji.

Nepotvrđena, ali još uvijek valjana pretpostavka posljednjih godina kaže da u teoriji metalni francij može imati boju od zlatne (poput cezija) do potpuno crvene.

Francij ima najveću atomsku veličinu od 0,54 nm. To je 2 puta više od atoma urana, 4,5 puta više od atoma kisika i 8,5 puta više od atoma vodika.

Nažalost, iz očitih razloga, francij nije našao praktičnu primjenu, međutim, postojao je projekt njegove upotrebe u liječenju raka, ali opet, zbog svoje rijetkosti, projekt se smatrao neprikladnim.

Jod je kemijski element koji ćete pronaći u jodiranoj soli i svakodnevnoj hrani. Jod je neophodan u malim količinama u ljudskoj prehrani, a svakom će čovjeku dobro doći izbor zanimljivih činjenica o jodu. Ne treba zaboraviti da neki ljudi imaju individualnu netoleranciju na jod, a njegov višak u tijelu dovodi do gotovo istih posljedica kao i nedostatak joda. Kod kuće, koristeći farmaceutsku otopinu joda, možete promatrati zanimljivu reakciju "jodnog sata".

Prvo, devet činjenica o jodu. Ova fascinantna zbirka činjenica temelji se na materijalu predstavljenom na stranicama kemijskog odjeljka resursa About.com od strane doktorice znanosti Anne Marie Helmenstein.
1. Naziv jod dolazi od grčke riječi "iodes", što znači ljubičasta, ljubičasta boja. Činjenica je da jod u plinovitom obliku ima upravo takvu boju.
2. Poznati su mnogi izotopi joda. Svi su radioaktivni, osim izotopa I-127.
3. U čvrstom stanju, jod je crn s nijansom plave boje i sjajan. Pri normalnoj temperaturi i tlaku jod prelazi u plinovito stanje. Ovaj element se ne nalazi u tekućem obliku.
4. Jod je halogen, nemetalna tvar. Istovremeno, ima i neka svojstva karakteristična za metale.
5. Štitnjača treba jod za proizvodnju hormona tiroksina i trijodtironina. Nedostatak joda dovodi do oticanja štitne žlijezde. Nedostatak joda smatra se glavnim uzrokom mentalne retardacije. Simptomi s viškom joda slični su onima koji se javljaju s nedostatkom ovog elementa. Jod je toksičniji za ljude s nedostatkom selena.
6. Jod tvori dvoatomne molekule kemijske formule I2.
7. Jod se aktivno koristi u medicini. Neki ljudi imaju kemijsku osjetljivost na jod. Kada se jod nanese na kožu, može se pojaviti osip. U rijetkim slučajevima primjena joda može dovesti do anafilaktičkog (alergijskog) šoka.
8. Prirodni izvori joda u ljudskoj prehrani su plodovi mora i kelp (morski kelj) koji rastu u morskim vodama bogatim jodom. Kalijev jod često se dodaje kuhinjskoj soli. Tako se dobiva jodirana sol, poznata mnogim kuharima.
9. Atomski broj joda je 53. To znači da svaki atom joda sadrži 53 protona.
Encyclopedia Britannica govori o tome kako je čovječanstvo otkrilo jod. Godine 1811. francuski kemičar Bernard Courtois vidio je ljubičastu paru pri zagrijavanju pepela morskih algi u sumpornoj kiselini. Ta se para kondenzirala i postala crna kristalna tvar nazvana "tvar X". Godine 1813., britanski kemičar Sir Humphry Davy, dok je prolazio kroz Pariz na putu za Italiju, sugerirao je da je "supstanca X" kemijski element sličan kloru i predložio da se nazove jod (engleski: "iodine") zbog njegove ljubičaste boje. boju njegovog plinovitog oblika.
Jod se u prirodi nikada ne pojavljuje u slobodnom stanju i nije koncentriran u količinama dovoljnim za stvaranje samostalnog minerala. Jod se nalazi u morskoj vodi, ali u malim količinama kao I− ion u soli jodovodične kiseline (jodid). Sadržaj joda je približno 50 miligrama po metričkoj toni (1000 kilograma) morske vode. Ima ga i u morskim algama, kamenicama i jetri bakalara, stanovnicima slanih voda. Ljudsko tijelo sadrži jod u hormonu tiroksinu, koji proizvodi štitnjača.
Jedini prirodni izotop joda je stabilni jod-127. Aktivno se koristi radioaktivni izotop jod-131 s vremenom poluraspada od osam dana. U medicini se koristi za ispitivanje funkcije štitnjače, za liječenje guše i raka štitnjače. I također za lokalizaciju mozga i jetre.
Koju morsku hranu bogatu jodom poznajete? Smatrate li kuhanje plodova mora ne samo zdravim, već i ukusnim? Vjeruje se da nori alge, koje se koriste u izradi sushija, sadrže previše joda i stoga su štetne za ljude. Kako ovaj podatak utječe na vaš odnos prema trenutno modernoj japanskoj kuhinji i utječe li uopće na njega?

Klor je plin koji se nalazi u skupini halogena i ima niz zanimljivih svojstava i namjena.

Saznajte više o upotrebi klora kao proizvoda za pročišćavanje vode u bazenu io upotrebi u mnogim potrošačkim proizvodima kao što su izbjeljivači. Nastavite čitati za još mnogo zanimljivih činjenica o kloru.

Kemijski element klor ima simbol C1 i atomski broj 17.

U periodnom sustavu klor je u skupini halogena i drugi je najlakši halogen plin nakon fluora.

U svom standardnom obliku, klor je žuto-zeleni plin, ali njegovi uobičajeni spojevi obično su bezbojni. Klor ima jak, karakterističan miris, sličan kućnom izbjeljivaču.

Naziv klor dolazi od grčke riječi chloros, što znači zelenkasto-žut.

Klor ima talište od -150,7 °F (-101,5 °C) i vrelište od -29,27 °F (-34,04 °C).

Slobodni klor je rijedak na Zemlji. Klor se spaja s gotovo svim elementima i stvara spojeve klora koji se nazivaju kloridi, a koji su mnogo češći.

Postoji više od 2000 prirodnih organskih spojeva klora.

Najčešći spoj klora poznat je od davnina, natrijev klorid, kojeg bolje poznajemo kao "obična sol".

Švedski kemičar Carl Wilhelm Scheele otkrio je klor 1774. godine, vjerujući da sadrži kisik. Godine 1810. Sir Humphry Davy pokušao je s istim eksperimentom i zaključio da je klor zapravo element, a ne spoj.

Klor je treći najzastupljeniji element u Zemljinim oceanima (oko 1,9% mase morske vode su kloridni ioni) i 21. najzastupljeniji kemijski element u Zemljinoj kori.

Visoka oksidacijska svojstva klora pokazala su da je korišten za pročišćavanje vode u Sjedinjenim Državama već 1918. Danas se klor i njegovi različiti spojevi koriste u većini bazena diljem svijeta kako bi ih održavali čistima te u mnogim proizvodima za čišćenje kućanstva kao što su dezinfekcijska sredstva i izbjeljivači.

Klor se također koristi u brojnim drugim industrijskim i potrošačkim proizvodima, kao što su plastika, izbjeljivanje tekstila, lijekovi, kloroform, insekticidi, proizvodi od papira, otapala, bojila i boje.

U visokim koncentracijama klor je izuzetno opasan i otrovan. Također je teži od zraka, pa može ispuniti zatvorene prostore. Zbog ovih činjenica, klor je bio prva plinovita kemikalija korištena kao oružje u ratu, pri čemu su ga obje strane s vremena na vrijeme raspršivale u nizinskim rovovima i rovovima Prvog svjetskog rata.

Zanimljive činjenice o povijesti kemije. Zanimljive činjenice o kemiji

Kemija je poznati školski predmet. Svi su uživali gledajući reakciju reagensa. Ali malo ljudi zna zanimljive činjenice o kemiji, o kojima ćemo raspravljati u ovom članku.

• 1. Moderni putnički zrakoplovi tijekom devetosatnog leta troše od 50 do 75 tona kisika. Istu količinu ove tvari proizvodi 25.000-50.000 hektara šuma tijekom procesa fotosinteze.
• 2. Jedna litra morske vode sadrži 25 grama soli.
• 3. Atomi vodika su toliko mali da ako ih se 100 milijuna postavi u lanac jedan za drugim, duljina će biti samo jedan centimetar.
• 4. Jedna tona vode u Svjetskom oceanu sadrži 7 miligrama zlata. Ukupna količina ovog plemenitog metala u vodama oceana je 10 milijardi tona.
• 5. Ljudsko tijelo sadrži otprilike 65-75% vode. Organski sustavi ga koriste za prijenos hranjivih tvari, regulaciju temperature i otapanje hranjivih spojeva.
• 6. Zanimljivosti o kemiji tiču ​​se našeg planeta Zemlje. Na primjer, tijekom proteklih 5 stoljeća njegova se masa povećala za milijardu tona. Kozmičke tvari dodale su takvu težinu.
• 7. Stijenke mjehurića od sapunice možda su najtanja materija koju čovjek može vidjeti golim okom. Na primjer, debljina svilenog papira ili kose je nekoliko tisuća puta deblja.
• 8. Brzina pucanja mjehurića od sapunice je 0,001 sekunda. Brzina nuklearne reakcije je 0,000 000 000 000 000 001 sekunda.
• 9. Željezo, vrlo tvrd i izdržljiv materijal u svom normalnom stanju, postaje plinovito na temperaturi od 5 tisuća Celzijevih stupnjeva.
• 10. U samo jednoj minuti Sunce proizvede više energije nego što naš planet potroši u cijeloj godini. Ali ne koristimo ga u potpunosti. 19% Sunčeve energije apsorbira atmosfera, 34% se vraća u svemir, a samo 47% stiže do Zemlje.
• 11. Začudo, granit bolje provodi zvuk od zraka. Dakle, kada bi između ljudi bio granitni zid (čvrsti), oni bi čuli zvukove na udaljenosti od jednog kilometra. U običnom životu, u takvim uvjetima, zvuk putuje samo stotinjak metara.
• 12. Švedski znanstvenik Carl Schelle drži rekord po broju otkrivenih kemijskih elemenata. Sadrži klor, fluor, barij, volfram, kisik, mangan i molibden.
• Drugo mjesto podijelili su Šveđani Jakob Berzelius, Karl Monsander, Englez Humphry Davy i Francuz Paul Lecoq de Boisbordant. Oni su odgovorni za otkriće četvrtine svih elemenata poznatih suvremenoj znanosti (dakle, po 4).
• 13. Najveći grumen platine je takozvani "Uralski div". Njegova težina je 7 kilograma i 860,5 grama. Ovaj div se čuva u Dijamantnom fondu Moskovskog Kremlja.
• 14. Od 1994. godine 16. rujna obilježava se Međunarodni dan zaštite ozonskog omotača, prema dekretu Opće skupštine UN-a.
• 15. Ugljični dioksid, koji se naširoko koristi za stvaranje modernih gaziranih pića, otkrio je engleski znanstvenik Joseph Priestley davne 1767. godine. Tada se Priestley zainteresirao za mjehuriće koji nastaju tijekom fermentacije piva.
• 16. Plešuća lignja - ovo je ime nevjerojatnog jela u Japanu. Tek ulovljene i ubijene lignje stavljaju se u zdjelu riže i prelijevaju soja umakom pred kupcem. U interakciji s natrijem, koji se nalazi u sojinom umaku, živčani završeci čak i ubijenih lignji počinju reagirati. Kao rezultat ove kemijske reakcije, školjke počinju "plesati" točno u tanjuru.
• 17. Skatol je organski spoj koji je odgovoran za karakterističan miris izmeta. Zanimljiva je činjenica da u velikim dozama ova tvar ima ugodnu cvjetnu aromu, koja se koristi u prehrambenoj industriji i parfumeriji.

Kada djetetu niču zubi, roditelji se počinju brinuti: ima li beba dovoljno fluorida? Kako biste barem približno imali predodžbu o tome koliko ovog mikroelementa dobiva vaš mališan, evo što trebate znati o fluoru.

1. Fluorid koji uđe u djetetov probavni sustav prenosi se krvožilnim sustavom do zuba. Tamo jača caklinu iznutra i pomaže u prevenciji. Fluorid koji se izvana nanosi na zube - bilo da se nalazi u pasti za zube ili u tvari koju stomatolog nanosi na zube - pomaže u jačanju nove cakline koja se stvara na zubima. To se zove prirodna remineralizacija.
2. Razvoj i jačanje bebinih trajnih zuba počinje... u maternici! Kad su zubi još u desnima. Fluorid koji uđe u bebin organizam odmah odlazi u zube.
3. Zanimljivo je da ljudi koji žive u područjima gdje ima dovoljno fluorida u vodi imaju 50% manju vjerojatnost da će patiti od karijesa.
4. Mliječne formule za dojenčad koje se prodaju gotove napravljene su od vode koja ne sadrži fluor.
5. Fluorid se, za razliku od drugih vitamina i minerala, lako može pretvoriti iz korisnog u štetnog. Odnosno, umjerene količine su dobre za zube, ali prevelike količine su štetne. Zubi se počinju raspadati - ova se bolest naziva fluoroza. Ako su vašem djetetu propisani lijekovi s fluorom, ne biste trebali sami povećavati dozu.
6. Obavijestite svoje dijete da je gutanje tekućina za ispiranje usta strogo zabranjeno. Sadrže vrlo visok sadržaj fluorida. Istisnite malu količinu paste na četkicu za zube - otprilike veličine zrna graška. Usput, to je naznačeno na pakiranjima dječje paste za zube. Ali nema potrebe da djeca koriste pastu za zube za “odrasle”.
7. Ako vaše dijete uzima lijekove koji sadrže fluor, odaberite pastu za zube bez fluora.
8. Obratite pozornost na sadržaj fluora u vodi koju pije vaša beba – odnosno vodi koju koristite za pripremu njegovih juha i kompota. Ako sadrži najmanje 0,3 čestica na milijun (tj. 0,3 ml po litri), vašoj bebi ne trebaju dodaci fluora.
9. Ako ste i dalje zabrinuti da vaša beba ne dobiva dovoljno fluorida, imajte na umu da mnoge namirnice sadrže fluorid, i to u značajnim količinama. To uključuje žitarice i povrće.
10. Liječnici još uvijek nisu došli do konsenzusa o potrebi uzimanja lijekova koji sadrže fluor za dojenu djecu. Neki tvrde da je fluorid sadržan u majčinom mlijeku sasvim dovoljan, dok drugi tvrde da ima vrlo malo elemenata u tragovima. Ali jedno je sigurno: sadržaj fluora u

Kada djetetu niču zubi, roditelji se počinju brinuti: ima li beba dovoljno fluorida? Kako biste barem približno imali predodžbu o tome koliko ovog mikroelementa dobiva vaš mališan, evo što trebate znati o fluoru.

Znakovi nedostatka fluorida
- karijes
- parodontne bolesti

Znakovi viška fluorida

Pretjeranim unosom fluora može se razviti fluoroza - bolest u kojoj se pojavljuju sive mrlje na zubnoj caklini, deformiraju se zglobovi i uništava koštano tkivo.

Čimbenici koji utječu na sadržaj fluorida u hrani Kuhanje hrane u aluminijskom posuđu značajno smanjuje sadržaj fluorida u hrani jer aluminij ispire fluor iz hrane.

Zašto dolazi do nedostatka fluorida?

Koncentracija fluora u prehrambenim proizvodima ovisi o njegovom sadržaju u tlu i vodi.

[☝] Fluorid, koji ulazi u probavni sustav djeteta, prenosi se krvožilnim sustavom do zuba. Tamo jača caklinu iznutra i pomaže u sprječavanju karijesa. Fluorid koji se izvana nanosi na zube - bilo da se nalazi u pasti za zube ili u tvari koju stomatolog nanosi na zube - pomaže u jačanju nove cakline koja se stvara na zubima. To se zove prirodna remineralizacija.

[☝] Razvoj i jačanje bebinih trajnih zuba počinje... u maternici! Kad su zubi još u desnima. Fluorid koji uđe u bebin organizam odmah odlazi u zube.

[☝] Zanimljivo je da ljudi koji žive u područjima gdje ima dovoljno fluorida u vodi imaju 50% manju vjerojatnost da će patiti od karijesa.

[☝] Mliječne formule za dojenčad koje se prodaju gotove proizvedene su s vodom koja ne sadrži fluor.

[☝] Fluorid, za razliku od drugih vitamina i minerala, može lako postati štetan iz korisnog. Odnosno, umjerene količine su dobre za zube, ali prevelike količine su štetne. Zubi se počinju raspadati - ova se bolest naziva fluoroza. Ako su vašem djetetu propisani lijekovi s fluorom, ne biste trebali sami povećavati dozu.

[☝] Obavijestite svoje dijete da je strogo zabranjeno gutanje paste za zube i vodice za ispiranje usta. Sadrže vrlo visok sadržaj fluorida. Istisnite malu količinu paste na četkicu za zube - otprilike veličine zrna graška. Usput, to je naznačeno na pakiranjima dječje paste za zube. Ali nema potrebe da djeca koriste pastu za zube za odrasle.

[☝] Ako dijete koristi lijekove koji sadrže fluor, odaberite pastu za zube bez fluora.

[☝] Obratite pozornost na sadržaj fluorida u vodi koju pije vaša beba – odnosno vodi koju koristite za pripremu njegovih juha i kompota. Ako sadrži najmanje 0,3 čestica na milijun (tj. 0,3 ml po litri), vašoj bebi ne trebaju dodaci fluora.

[☝] Ako ste i dalje zabrinuti da vaša beba ne dobiva dovoljno fluorida, imajte na umu da mnogi proizvodi sadrže fluorid, i to u znatnim količinama.

Hrana koja sadrži fluor

Ravnotežu fluora u tijelu možete održavati uz pomoć hrane. Ako u vodi nema dovoljno ove komponente, trebali biste pravilno prilagoditi svoju prehranu proizvodima koji sadrže fluor.

Plodovi mora.
Sadrže veliki broj mikroelemenata, uključujući fluor. Vrijedno je razmisliti o jedenju škampa, rakova, ribe i njenog kavijara, kao i morske trave.

Crni i zeleni čaj.

Povrće i voće. Fluoridom su najbogatiji krumpir, jabuke i grejpfrut.

Žitarice: zobene pahuljice, riža i heljda. Ostale žitarice sadrže male količine fluora.

Liječnici još uvijek nisu došli do konsenzusa o potrebi uzimanja lijekova koji sadrže fluor za dojenu djecu. Neki tvrde da je fluorid sadržan u majčinom mlijeku sasvim dovoljan, dok drugi tvrde da ima vrlo malo elemenata u tragovima. Ali jedno je sigurno: sadržaj fluorida u majčinom mlijeku ostaje nepromijenjen i na njega ni na koji način ne utječu promjene u majčinoj prehrani.

Rasti zdravo!

U ovom ćete članku saznati zanimljive činjenice o otkriću kemijskih elemenata.

Zanimljivosti o otkriću kemijskih elemenata

Većinu kemijskih elemenata poznatih u prirodi otkrili su znanstvenici u Švedskoj, Engleskoj, Francuskoj i Njemačkoj.

Rekorderom među "lovcima" na kemijske elemente može se smatrati švedski kemičar K. Scheele - otkrio je i dokazao postojanje 6 kemijskih elemenata: fluor, klor, mangan, molibden, barij, volfram.

Dostignućima u otkrivanju kemijskih elemenata ovog znanstvenika može se pridodati i sedmi element - kisik, ali on službeno dijeli čast otkrića s engleskim znanstvenikom J. Priestleyem.

Drugo mjesto u otkrivanju novih elemenata pripada V. Ramsayu, engleskom ili točnije škotskom znanstveniku: on je otkrio argon, helij, kripton, neon, ksenon.

Godine 1985. skupina američkih i engleskih istraživača otkrila je molekularne spojeve iz ugljik, koji oblikom jako podsjećaju na nogometnu loptu. Htjeli su otkriće nazvati u njegovu čast, no znanstvenici se nisu složili koji termin koristiti - nogomet ili soccer (izraz za nogomet u SAD-u). Kao rezultat toga, spoj je nazvan fulereni u čast arhitekta Fullera, koji je osmislio geodetsku kupolu sastavljenu od tetraedara.

Francuski kemičar, farmaceut i liječnik Nicolas Lemery (1645.-1715.) svojedobno je primijetio nešto slično vulkanu kada je u željeznoj posudi pomiješao 2 g željeznih strugotina i 2 g sumpora u prahu i dodirnuo to vrućim staklenim štapićem. Nakon nekog vremena iz pripremljene smjese počele su letjeti crne čestice, a sama smjesa, koja se jako povećala u volumenu, postala je toliko vruća da je počela svijetliti. Pokazalo se da je odvajanje plina fluora od fluoriranih tvari jedan od najtežih eksperimentalnih problema. Fluor ima izuzetnu reaktivnost; a često dolazi do njegove interakcije s drugim tvarima uz paljenje i eksploziju.

Jod je 1811. otkrio francuski kemičar B. Courtois. Postoji takva verzija otkrića joda. Prema njoj, krivac za Courtoisovo otkriće bio je njegov voljeni mačak: ležao je na ramenu kemičara dok je ovaj radio u laboratoriju. U želji da se zabavi, mačak je skočio na stol i gurnuo posude koje su stajale u blizini na pod. Jedna od njih sadržavala je alkoholnu otopinu pepela morskih algi, a druga sumpornu kiselinu. Nakon miješanja tekućina pojavio se oblak plavo-ljubičaste pare, koja nije bila ništa više od joda.

Godine 1898. Marie i Pierre Curie objavili su otkriće dva nova radioaktivna elementa - radij i polonij. Ali nisu uspjeli izolirati nijedan od tih elemenata kako bi pružili odlučujuće dokaze. Par je započeo naporan rad: bilo je potrebno izvući nove elemente iz uranove rude. Trebalo im je 4 godine. U to vrijeme još nisu bili poznati štetni učinci zračenja na organizam, a trebalo je preraditi tone radioaktivne rude. Godine 1902. uspjeli su izolirati desetinu grama radij klorida iz nekoliko tona rude, a 1903. Maria je na Sorboni predstavila doktorsku disertaciju na temu “Proučavanje radioaktivnih tvari”. U prosincu 1903. Becquerel i Curijevi su dobili Nobelovu nagradu.

Otkriće broma

Francuski kemičar Antoine Jerome Balard otkrio je brom kao pomoćnik u laboratoriju. Slana otopina slane močvare sadržavala je natrijev bromid. Tijekom eksperimenta, Balar je izložio slanu otopinu kloru. Kao rezultat reakcije interakcije, otopina je požutjela. Nakon nekog vremena Balar je izolirao tamnosmeđu tekućinu i nazvao je murid. Gay-Lussac je kasnije novu tvar nazvao brom. I Balard je 1844. postao član Pariške akademije znanosti. Prije otkrića broma Balar je bio gotovo nepoznat u znanstvenim krugovima. Nakon otkrića broma, Balard je postao šef katedre za kemiju na French Collegeu. Kao što je rekao francuski kemičar Charles Gerard: “Nije Balard otkrio brom, već je brom otkrio Balarda!”

Otkriće klora

Zanimljivo je da je klor otkrio čovjek koji je u tom trenutku bio samo farmaceut. Taj se čovjek zvao Karl Wilhelm Scheele. Imao je nevjerojatnu intuiciju. Slavni francuski organski kemičar rekao je da Scheele otkrije svaki put kad nešto dotakne. Scheeleov eksperiment bio je vrlo jednostavan. U posebnoj retorti pomiješao je crni magnezijum i otopinu muratne kiseline. Mjehurić bez zraka pričvršćen je na vrat retorte i zagrijan. Ubrzo se u mjehuriću pojavio žuto-zeleni plin oštrog mirisa. Tako je otkriven klor.
MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Za otkriće klora Scheeleu je dodijeljena titula člana Stockholmske akademije znanosti, iako prije toga nije bio znanstvenik. Scheele je tada imao samo 32 godine. Ali klor je dobio ime tek 1812. godine. Autor ovog imena bio je francuski kemičar Gay-Lussac.