Specifična svojstva prezentiranja koncentrirane sumporne kiseline. Proizvodnja i uporaba sumporne kiseline

Kako biste koristili preglede prezentacije, stvorite Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Centar za obrazovanje na daljinu djece s invaliditetom u OSAOU "Belgorod Engineering Youth Boarding School" SUMPORNA KISELINA Pripremila: učiteljica kemije, Bykova O.S.

Sumporna kiselina H2SO4 je jaka dvobazna kiselina koja odgovara najvišem oksidacijskom stupnju sumpora (+6). U normalnim uvjetima, koncentrirana sumporna kiselina je teška, uljasta tekućina, bez boje i mirisa, s kiselim "bakrenim" okusom. U tehnologiji sumporna kiselina je smjesa vode i sumpornog anhidrida SO3.

Molekule i ioni sumporne kiseline imaju tetraedarsku strukturu.

FeS 2 S H 2 S SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 Pirit Sumporni pirit Proizvodnja sumporne kiseline

Opća svojstva kiselinskih otopina

Razrjeđivanje sumporne kiseline

I. Kemijska svojstva razrijeđene sumporne kiseline 1. Disocijacija: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - ↔ H + + SO 4 2 -

2. Interakcija s metalima (do H) Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 Cu + H 2 SO 4 →

3. Interakcija s bazičnim i amfoternim oksidima CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O CuO + 2 H + → Cu 2 + + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O ZnO + 2 H + → Zn 2+ + H 2 O

4 . Interakcija s bazama i amfoternim hidroksidima 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +2 H 2 O H + + OH - → H 2 O NaOH + H 2 SO 4 → Na H SO 4 +H 2 O Kisela sol natrijev hidrosulfat Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 +2H 2 O Zn(OH) 2 + 2 H + → Zn 2+ +2H 2 O

5. Interakcija sa solima H 2 SO 4 +BaCI 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCI Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 ↓ K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 2 H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O

Kvalitativna reakcija H 2 SO 4 +BaCI 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCI Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

Sumporna kiselina istiskuje hlapljivije kiseline NaCI + H 2 SO 4 → NaHSO4 + HCI

Svojstva koncentrirane sumporne kiseline Organske tvari se karboniziraju!!! C12H22O11 (saharoza) → 12S (ugljen)

koncentrirana sumporna kiselina oksidira nemetale HeMe + H2SO4(konc.) = H2O + SO2 + kiselina koja sadrži kisik HeMe, C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2 S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

koncentrirana sumporna kiselina oksidira metale; koncentrirana H2+6SO4 je jako oksidacijsko sredstvo; u interakciji s metalima (osim Au, Pt) može se reducirati na S+4O2, S0 ili H2S-2 (Fe, Al, Cr također ne reagiraju bez zagrijavanja - pasiviziraju se): 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2+ 2H2O 8Na + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O

Hvala na pozornosti!

"Kruh"

kemijska industrija

Sve do 14. stoljeća zvalo se "ulje vitriola"

Kiše ove tvari otkrivene su na planeti Veneri

N 2 TAKO 4

sumporne kiseline

Proizvodnja mineralnih gnojiva

elektrolit

u olovnim baterijama

Za pročišćavanje benzina, kerozina i mazivih ulja.

Proizvodnja eksploziva

Proizvodnja sintetičkih vlakana, plastike i drugih organskih spojeva

Tema lekcije:

Sumporna kiselina – H 2 TAKO 4

Sumporna kiselina – H 2 TAKO 4

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2–

Opća svojstva kiselina

• Interakcija s metalima (do H 2)
• Interakcija s metalnim oksidima
• Interakcija s bazama
• Interakcija sa solima
• Promjena boje indikatora

Sumporna kiselina – H 2 TAKO 4

Kemijski

eksperiment

Sumporna kiselina – H 2 TAKO 4

Zajednička svojstva s drugim kiselinama

+ Ja (H 2 ) → sol + H 2

+ Me oksid → sol + H 2 OKO

+ baza → sol + H 2 OKO

+ sol → nova sol + nova kiselina

mijenja boju indikatora lakmus i metiloranž

N 2 TAKO 4

razrijeđena

Sumporna kiselina – H 2 TAKO 4

Specifična svojstva

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2–

Kvalitativna reakcija

za sumpornu kiselinu i njezine soli

SO 4 2– + Ba 2+ = BaSO 4 ↓

bijeli talog

Sumporna kiselina – H 2 TAKO 4

Specifična svojstva

H 2 TAKO 4 – jako oksidirajuće sredstvo

5H 2 TAKO 4 (konc.) + 4Zn → 4ZnSO 4 +H 2 S+4H 2 O

2H 2 TAKO 4 (konc.) + Cu → CuSO 4 + PA 2 + 2H 2 O

Koncentrirana kiselina ne reagira u normalnim uvjetima sa Fe, Cr, Al - pasivizira ih, tj. stvara debeli oksidni film na površini metala.

Sumporna kiselina – H 2 TAKO 4

Specifična svojstva

H 2 TAKO 4 – ima higroskopnost,

oni. upija vodu

Sumporna kiselina – H 2 TAKO 4

Specifična svojstva

Razrjeđivanje sumporne kiseline.

Dodajte kiselinu u vodu!

Sumporna kiselina – H 2 TAKO 4

Specifična svojstva

Jako oksidirajuće sredstvo

Higroskopna tvar

H 2 TAKO 4

Kvalitativna reakcija - Ba ioni 2+

Sumporna kiselina – H 2 TAKO 4

H 2 TAKO 4

Ima neka specifična svojstva

Ima karakteristična opća svojstva

za većinu kiselina

Provjerite se!

Dajte 1 bod za svaki točan odgovor.

Ukupno 5 bodova

5 bodova – ocjena “5”

4 boda – ocjena “4”

3 boda – ocjena “3”

Suskina Olga Nikolaevna

Agencija komunalne uprave

“Srednja škola br. 1 nazvana po. N.G. Černiševski"

Kazahstan, Semej

Kemija

9. razred

Tema lekcije:

Sumporna kiselina i njezine soli.

Cilj:

Zadaci:

1. Edukativni.

2. Razvojni.

3. Edukativni.

Vrsta lekcije:

sat učenja novog obrazovnog materijala.

Vrsta lekcije:

sat – istraživački razgovor.

Tehnologije:

tehnologija problemskog učenja, tehnologija diferencijacije razina.

Oprema:

sumporna kiselina (razrijeđena i koncentrirana), cink, bakar, natrijev sulfat, natrijev klorid, barijev nitrat, računalo, interaktivna ploča.

Ova tema za kolegij kemije u 9. razredu omogućuje učenicima da primijene svoje postojeće znanje o kemijskim svojstvima najvažnijih klasa anorganskih tvari za proučavanje novog gradiva.

Nastava se izvodi uz pomoć računala i interaktivne ploče. U lekciji se koristi prezentacija napravljena u programu Ms. Power Point. U modernim školama korištenje računala je obavezno. Time se kod djece razvija informatička pismenost i informatička kultura. Korištenje računalne tehnologije omogućuje učenicima da završe veliku količinu posla u minimalnom vremenu i istovremeno rade u nekoliko smjerova kako bi izvršili nekoliko zadataka. Korištenje informacijsko-komunikacijskih tehnologija (IKT) u nastavi pomaže učenicima da razviju sposobnost rada s informacijama i razviju svoje komunikacijske sposobnosti. Ove tehnologije pripremaju svestrano razvijenu osobnost novog društva. Razvijaju istraživačke vještine učenika i sposobnost donošenja optimalnih odluka. U suvremenim uvjetima potrebno je učenike pripremiti za brzo percipiranje i obradu pristiglih informacija za njihovu uspješnu primjenu. Računalne tehnologije u procesu nastave kemije koriste se za povećanje interesa učenika za proučavanje predmeta, za poboljšanje kognitivne aktivnosti učenika u razredu, kao i za organiziranje operativnog praćenja znanja i vještina djece. Krajnji rezultat uvođenja informacijske tehnologije u proces nastave kemije je ovladavanje učenika računalom kao sredstvom za razumijevanje procesa i pojava koji se odvijaju u prirodi i koriste u praktičnim aktivnostima. Informacijske tehnologije u nastavi kemije omogućuju podizanje procesa učenja učenika na kvalitativno novu razinu, razvijanje nove vrste mišljenja kod njih, a također doprinose racionalnoj organizaciji mentalne aktivnosti učenika.

U uputnom i metodološkom pismu „O značajkama poučavanja osnova znanosti u općim obrazovnim organizacijama (uključujući one koje provode inkluzivno obrazovanje) Republike Kazahstan u akademskoj godini 2014.-2015.“, kada se karakterizira obrazovni proces u kemiji, uz uz ostale suvremene metodičke pristupe, preporučuje se “korištenje interaktivnih oblika nastave, suvremenih informacijsko-komunikacijskih tehnologija”. Skreće se pozornost na potrebu korištenja multimedije. Prema ovom dopisu, škola mora isključiti uporabu tvari uključenih u "Popis prekursora", uključujući sumpornu kiselinu. Međutim, prema programu, tema "Sumporna kiselina i njezine soli" proučava se dosta detaljno. Kako bi lekcija o ovoj temi bila zanimljivija, bogatija i raznolikija, možete koristiti video datoteke koje odražavaju laboratorijske pokuse sa sumpornom kiselinom. Na ovom satu učenici će se moći ne samo upoznati s gradivom iz udžbenika, već i promatrati pokuse koji karakteriziraju svojstva ove kiseline. To dovodi do bolje asimilacije materijala. U takvim je lekcijama izvedivost korištenja ICT alata vrlo visoka. Ne mogu se sve kemijske pojave i procesi pokazati u školskom laboratoriju. Mogu se demonstrirati pomoću računala.

Tijekom lekcije pozornost se posvećuje tehnologiji koja štedi zdravlje, za koju se održavaju tjelesne vježbe.

Lekcija koristi tehnologiju diferenciranog učenja. Pri proučavanju novog obrazovnog materijala u fazi implementacije koristi se grupni rad učenika na diferenciranim zadacima. Diferencijacija razina pomaže snažnoj djeci da se osjećaju još sigurnije u svoje sposobnosti, dok manje pripremljena djeca dobivaju priliku osjetiti situaciju uspjeha i riješiti se kompleksa manje vrijednosti.

Pregled lekcije

Aktivnost

učitelja i učenika

Slajdovi

ja Organiziranje vremena. (1 minuta.)

Lijepi pozdrav.

Provjera odsutnih.

II. Postavljanje ciljeva, ciljeva lekcije i motiviranje aktivnosti učenja.

Tema lekcije: Sumporna kiselina i njezine soli.

Cilj: Proučavanje sumporne kiseline, njezinih fizikalnih i kemijskih svojstava, svojstava njezinih sulfatnih soli; razmatranje uporabe sumporne kiseline i njezinih soli.

Zadaci.

Edukativni.

Proučiti fizikalna i kemijska svojstva razrijeđene i koncentrirane sumporne kiseline, svojstva njezinih sulfatnih soli i kvalitativnu reakciju na sulfatni ion. Razmotrite upotrebu sumporne kiseline i njezinih sulfatnih soli.

Razvojni.

Razviti sposobnost učenika za pisanje jednadžbi kemijskih reakcija.

Edukativni.

Zainteresirati učenike za predmet kemija kao primijenjena znanost.

III. Faza poticaja.

Kemijsko zagrijavanje.

Kao kemijsku reakciju učenici dobivaju pitanja na nastavnom materijalu za 8. razred.

1. Koja je kemijska formula sumporne kiseline?

2. Koja oksidacijska stanja imaju kemijski elementi koji čine sumpornu kiselinu?

3. Koja je strukturna formula sumporne kiseline?

4. Kako se nazivaju soli sumporne kiseline?

IV. Faza implementacije je učenje novog gradiva.

Stvaranje problemske situacije za poboljšanje kognitivne aktivnosti učenika.

Kako se koncentrirana sumporna kiselina razlikuje po svojim kemijskim svojstvima od razrijeđene sumporne kiseline?

Fizikalna svojstva sumporne kiseline.

Učenici rade s udžbenikom (§16, str. 74).

Za proučavanje procesa otapanja koncentrirane sumporne kiseline u vodi učenicima se nudi video datoteka „Razrjeđivanje sumporne kiseline“ s interneta, prikazana na interaktivnoj ploči.

Kemijska svojstva

razrijeđena sumporna kiselina.

Od učenika se traži da se prisjete od 8. razreda: "Koja kemijska svojstva ima razrijeđena sumporna kiselina?"

Reagira s metalima u nizu aktivnosti metala do vodika, stvarajući sol i vodikov plin.

Demonstracija video datoteke s pokusom: željezo i cink reagiraju s razrijeđenom sumpornom kiselinom.

Reagira s bazičnim i amfoternim oksidima stvarajući sol i vodu.

Reagira s bazama stvarajući sol i vodu.

Reagira sa solima i stvara novu sol i novu kiselinu.

Kemijska svojstva

koncentrirana sumporna kiselina.

Demonstracija video datoteke na interaktivnoj ploči: bakar reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom.

Kvalitativna reakcija

do sulfatnog iona.

Izvođenje laboratorijskog pokusa br. 4 “Prepoznavanje sulfata”.

Učenici rade u 4 grupe, kojima se nude zadaci različitih stupnjeva težine.

Raspored u grupu br. 1 i grupu br. 2.

Provedite kemijsku reakciju između natrijevog sulfata i barijevog nitrata. Napišite jednadžbu reakcije u molekulskom obliku.

Raspored u grupu br. 3 i grupu br. 4.

Prepoznaj u kojoj se epruveti nalazi natrijev klorid, a u kojoj natrijev sulfat. Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom, punom ionskom i reduciranom ionskom obliku.

Nakon završetka laboratorijskog pokusa, predstavnici skupina obrazlažu dobiveni rezultat i zapisuju jednadžbe reakcije na interaktivnu ploču.

Demonstracija video datoteke na interaktivnoj ploči: barijev klorid reagira s magnezijevim sulfatom.

Soli sumporne kiseline-sulfati,

njihova svojstva i primjene.

Samostalni rad učenika s udžbenikom. Pismeni zadatak. Učenici prepisuju iz §16 (str. 76-77) nastavni materijal o solima sumporne kiseline - sulfatima i hidrosulfatima.

Upotreba sumporne kiseline.

Proizvodnja sumporne kiseline u Ust-Kamenogorsku. (Regionalna komponenta).

Demonstracija statičnih slika, korištenje internetskog izvora za gledanje videoisječka, rad nastavnika s pločom

Demonstracija statičnih slika, korištenje internetskog izvora za gledanje videoisječka, rad nastavnika s pločom

Demonstracija statičnih slika, korištenje internetskog izvora za gledanje videoisječka, rad nastavnika s pločom

Demonstracija statičnih slika, video isječak filma sa zvukom, rad učitelja s pločom

Demonstracija statičnih slika, video isječak filma sa zvukom, rad učitelja s pločom

Demonstracija statičnih slika, nastavnik radi s pločom

V. Psihička vježba.

"dvije polovice"

Video fragment filma sa zvučnom pratnjom

VI. Faza refleksije.

Konsolidacija

Za rješavanje problemske situacije učenicima se postavljaju pitanja.

1. Koja je razlika između kemijskih svojstava koncentrirane sumporne kiseline i svojstava razrijeđene sumporne kiseline?

2. Što je oksidacijsko sredstvo u koncentriranoj sumpornoj kiselini?

3. Što je oksidacijsko sredstvo u razrijeđenoj sumpornoj kiselini?

Učenici pomoću naljepnica određuju razinu razumijevanja gradiva koje su učili.

Demonstracija statičnih slika, učenici rade s pločom

VII. Sažimanje lekcije.

Ocjenjivanje.

VIII. Domaća zadaća.

§ 16.

Vježba br. 2, str. 78 – na “3”,

Vježba br. 3, str. 78 – na “4”,

Vježba br. 5, str. 78 – na “5”.

Popis korištenih izvora

Gin A.A. Tehnike pedagoške tehnologije: Sloboda izbora. Otvorenost. aktivnost. Povratne informacije. Idealitet: priručnik za učitelje. – M.: Vita-Press, 2004. – 88 str.

Dendeber S.V., Klyuchnikova O.V. Suvremene tehnologije u procesu nastave kemije: razvojno učenje, problemsko učenje, projektno učenje, suradnja u učenju, računalna tehnologija. – M.: 5 za znanje, 2007. – 112 str.

Kolechenko A.K. Enciklopedija obrazovnih tehnologija: priručnik za nastavnike. – St. Petersburg: Izdavačka kuća KARO, 2002. – 368 str.

Kulnevich S.V., Lakotsenina T.P. Moderna lekcija. Dio I: Znanstveni i praktični priručnik za nastavnike, metodičare, voditelje obrazovnih ustanova, studente pedagoških obrazovnih ustanova, studente IPK-a. – Rostov n/d: Izdavačka kuća Učitelj, 2005. – 288 str.

Kemija: Udžbenik za 9. razred srednje škole. N.N. Nurakhmetov, K.M., Džeksembina i drugi - Almati: Izdavačka kuća Mektep, 2013. - 272 str.

Proizvodnja sumporne kiseline

“Teško da postoji umjetno proizvedena tvar koja se tako često koristi u tehnologiji kao sumporna kiselina...”

(D. I. Mendeljejev)

FeS2- pirit, sumporni pirit, željezni pirit

S8 samorodni rombični sumpor

H2S – sumporovodik

S u2S; ZnS; PbS – obojeni sulfidi metali

CaSO4*2H2O – gips

Tehnologija proizvodnje

Tehnologija proizvodnje

Faza I: Pečenje pirita

Peć u
"fluidizirani sloj"

1. Veliki komadi pirita se drobe, mali komadi se sinteruju;

2. Obogatiti zrak kisikom;

3. Prijenos topline, jer temperatura iznad 8000C;

4. Debele stijenke pećnice obložene su čelikom.

Stadij II. Ciklon

Čišćenje od

gruba prašina.

Dvostruki cilindar, centrifugalna sila, gravitacijska sila privlačenja.

Stadij II. Elektrostatički filter

Čišćenje od

sitna prašina

Rešetka je pozitivno nabijena

Žica negativna

Stadij II. Toranj za sušenje

Keramičke cijevi - "mlaznica", povećavaju kontaktnu površinu.

Koncentrirana sumporna kiselina na vrhu, "plin iz peći" na dnu.

Čišćenje štednjaka
plin"

Izmjenjivač topline i kontaktni uređaji

Izmjena topline:

Stadij III.
Oksidacija sumpor(IV) oksida u sumpor(VI) oksid

2 SO2(g) + O2(g) Û 2 SO3(g) +Q

1.Veze

2.Egzotermno

3.Homogena

4.Katalitički

5.Reverzibilan

6. Redoks

Apsorpcija
toranj

Keramičke cijevi - povećanje kontaktne površine.

Sumporna kiselina na vrhu, sumpor(VI) oksid na dnu.

Princip protutoka.

Priprema oleuma

SO3 + H2SO4 ® H2S2O7

Disperzija to-ta

H2S2O7 + SO3 ® H2S3O10 OLEUM

Trisernaya to-ta

H2S3O10 + SO3 ® H2S4O13

Tetrasumpor to-ta

Faza IV.
Apsorpcija sumporovog (VI) oksida vodom

TAKO 3(d)+ N 2OKO(g) ® N 2SO4(l) + Q

1.Veze

2.Egzotermno

3.Heterogeno

4.Nekatalitički

5. Nepovratno

6. Nema promjena u oksidacijskim stanjima

Kompletan proizvodni proces H2SO4

Primjena sumporne kiseline

Ø1. Proizvodnja mineralnih gnojiva.

Ø2. Proizvodnja sulfata (soli sumporne kiseline).

Ø3. Proizvodnja sintetičkih vlakana.

Ø4. Crna i obojena metalurgija.

Ø5. Proizvodnja organskih boja.

Ø6. Alkoholi, kiseline, esteri (organske tvari).

Ø7. Prehrambena industrija (melasa, glukoza), emulgator (zgušnjivač) E513.

Ø8. Petrokemija (mineralna ulja).

Ø9. Proizvodnja eksploziva

Primjena sumporne kiseline

Tehnološki principi proizvodnje sumporne kiseline

1. Načelo kontinuiteta

2. Načelo integriranog korištenja sirovina, korištenje otpada iz druge proizvodnje

3. Načelo proizvodnje bez otpada

4. Princip prijenosa topline

5. Princip protutoka (“fluidizirani sloj”)

6. Princip automatizacije i mehanizacije proizvodnih procesa.

Prijevoz i skladištenje sumporne kiseline

Prevozi se u željezničkim i cestovnim cisternama od čelika otpornog na kiseline

Čuvati u hermetički zatvorenim posudama od polimera ili nehrđajućeg čelika, obloženim filmom otpornim na kiseline.

Rješavanje ekoloških problema

1. Korištenje tehnoloških shema, minimiziranje onečišćenja zraka

2. Unapređenje tehnoloških

oprema, posebice razni filtri i apsorberi

Slajd 2

Zabavni eksperimenti

Charring Sugar Flame Umjetnik "Voda" pali vatru

Slajd 3

Rastopit ću svaki metal. Alkemičar me primio u jednostavnoj glinenoj retorti. Poznat sam kao glavna kiselina... Kad se sam otopim u vodi, postajem jako vruć...

Slajd 4

“Kad radiš, radit ćeš sve za svoje bližnje i za sebe, a ako ne uspiješ na poslu, neuspjeh nije problem, pokušaj ponovno.”

Mendeljejev D.I.

Slajd 5

Svrha lekcije:

upoznati povijest otkrića sumporne kiseline i njezinu rasprostranjenost u prirodi; proučavati kemijska i fizikalna svojstva sumporne kiseline; dati ideju o praktičnoj važnosti sumporne kiseline u nacionalnom gospodarstvu i ljudskom životu.

Slajd 6

1. Povijest otkrića 2. Sumporna kiselina u prirodi 3. Fizikalna svojstva 4. Kemijska svojstva a) razrijeđena sumporna kiselina b) koncentrirana sumporna kiselina 5. Primjena 6. Soli sumporne kiseline

Slajd 7

Prisjetimo se:

1. Koja se od sljedećih formula tvari odnosi na kiseline: H2SiO3, NaOH, HCl, H2O, CO2, BaCl2, H2SO4 Definirajte pojam „Kiseline“. 2. Podudaranje:

Slajd 8

3. U predloženim redovima uklonite "višak tvari". Objasnite svoj izbor: a. NaOH, KOH, HCl; b. H2SO4, HCl, H2Si03; c. HNO3, H2CO3, H2SO4.

4. S kojom od navedenih formula tvari reagira otopina klorovodične kiseline: Cu, KOH, CO2, Zn, CuO, AgNO3

Slajd 9

Povijest otkrića

1. Prvi spomen - alkemičar Geber (kada se stipsa zagrijava, destilira se “alkohol” koji ima jaku moć otapanja); 2. Srednji vijek - proizvodnja sumporne kiseline temelji se na razgradnji sulfata; 3. Andreas Liebavius ​​​​(16. stoljeće) – tehnička metoda za proizvodnju sumporne kiseline; 4. 1746. (Engleska) - prvo komorno postrojenje za proizvodnju sumporne kiseline; 1805. (Moskva) - proizvodnja sumporne kiseline u tvornici kneza Golitsina.

Slajd 10

Sumporna kiselina u prirodi

Kiselo jezero u dubinama vulkana Maly Semyachik Kipuće jezero (Kurilsko otočje) Europa je satelit Jupitera Oblaci planeta Venere

Slajd 11

Fizička svojstva

H2SO4 je bezbojna, uljasta, teška tekućina, bez mirisa, neisparljiva u uvjetima okoline. Ima jaka svojstva uklanjanja vode. Dobro se otapa u vodi. Mjere opreza: Kiselina se ulijeva u vodu pažljivo, u tankom mlazu.

Slajd 12

Razrjeđivanje sumporne kiseline

Slajd 13

Kemijska svojstva

Slajd 14

Kemijska svojstva razrijeđene H2SO4

Slajd 15

1. Interakcija s metalima (do H u ERNM) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn0 -2e- → Zn+2 redukcijsko sredstvo 2H+ +2e- → H02 oksidacijsko sredstvo Cu + H2SO4≠

Slajd 16

2. Interakcija s bazičnim i amfoternim oksidima H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 2H+ + SO42- + CuO = Cu2+ + SO42- + H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O

Slajd 17

3. Međudjelovanje s bazama: a) lužine H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O 2H+ + 2OH- = 2H2O H+ + OH- = H2O b) netopljive baze H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + Cu(OH)2= Cu2+ + SO42- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2++ 2H2O

Slajd 18

4. Interakcija sa solima H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2H+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Kvalitativna reakcija – taloženje bijelog taloga bijele boje

Slajd 19

Koncentrirana H2SO4 je jako oksidacijsko sredstvo zbog S(+6) 1. Interakcija s metalima H2SO4 + aktivni metali + slabo aktivni metali + Fe, Al H2S, S, SO2 SO2 Pasivacija metala Cu + 2H2SO4(konc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu0 – 2e- Cu+2 S+6 + 2e- S+4 oksidacija redukcija redukcijsko sredstvo oksidirajuće sredstvo

Slajd 20

Reakcija koncentrirane sumporne kiseline s metalima

Slajd 21

Kemijska svojstva koncentrirane H2SO4

2. Međudjelovanje s nemetalima 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O 3. Međudjelovanje s organskim tvarima (higroskopnost) 4. Međudjelovanje sa solima H2SO4(konc) + NaCl(s) = NaHSO4 + HCl

Slajd 22

Higroskopnost sumporne kiseline

Slajd 23

Primjena

H2SO4 HNO3 Proizvodnja kiseline Eksplozivi Elektrolitski bakar Mineralna gnojiva Lijekovi Proizvodnja soli Umjetna svila Pročišćavanje nafte Elektrolit u baterijama Proizvodnja emajla