Kimya tarixindən bəzi maraqlı faktlar. Flüor haqqında maraqlı faktlar Flüor kimyası haqqında maraqlı faktlar

Kimya tarixindən bəzi maraqlı faktlar
Halojenlərin kəşfi
Flüorun kəşfi

Flüor qazının flüor tərkibli maddələrdən ayrılması ən çətin eksperimental problemlərdən biri olduğunu sübut etdi. Flüor olduqca reaktivdir; və tez-tez onun digər maddələrlə qarşılıqlı təsiri alovlanma və partlayışla baş verir.

Flüorun ilk qurbanları İrlandiya Elmlər Akademiyasının iki üzvü, Corc və Tomas Noks qardaşları idi. Tomas Noks hidrogen flüoridindən zəhərlənərək öldü, Georq isə əlil oldu. Növbəti qurban belçikalı kimyaçı P.Layet oldu. Fransız kimyaçısı Jerom Nickles flüorun təcrid olunması ilə bağlı təcrübələr apararkən şəhid oldu. Fransız kimyaçılar Joseph Gay-Lussac, Louis Tenard və ingilis kimyaçısı Humphry Davy az miqdarda hidrogen flüoridini nəfəs alaraq zəhərləndilər və həmçinin ciddi yanıqlar aldılar. Flüorun birləşmələrinin elektrolizindən istifadə edərək təcrid etməyə çalışarkən, fransız kimyaçısı Edmond Fremy və ingilis elektrokimyaçısı Georg Gore sağlamlıqlarına zərər vurdular. Yalnız 1886-cı ildə fransız kimyaçısı Henri Moissan nisbətən ağrısız şəkildə flüor əldə edə bildi. Moissan təsadüfən aşkar etdi ki, maye susuz HF və kalium hidrodiflorid (KHF2) qarışığının anoddakı platin qabda elektrolizi zamanı xüsusi kəskin iyi olan açıq sarı qaz ayrılır. Lakin Moissan kəşfi haqqında Paris Elmlər Akademiyasına məlumat verəndə alimin bir gözü qara sarğı ilə örtülmüşdü:

Kimya üzrə Nobel mükafatı 1906-cı ildə Moissana "ftor elementini istehsal etdiyi və onun adını daşıyan elektrik sobasının laboratoriya və sənaye praktikasına tətbiqi ilə bağlı böyük həcmli tədqiqatların tanınmasına görə" verildi.

Xlorun kəşfi

Xlorun kəşfçisi, kimyəvi intuisiyası həqiqətən heyrətamiz olan isveçli əczaçı Karl Scheele idi; 32 yaşında o, yalnız əczaçı köməkçisi olsa da, Stokholm Elmlər Akademiyasının üzvü adına layiq görülmüşdür. Scheele'nin ölümündən bir neçə gün əvvəl onun həyat yoldaşı oldu.

Scheele 1774-cü ildə etdiyi təcrübəni belə təsvir etdi: “Mən qara maqnezi ilə murik turşusu qarışığını retortda yerləşdirdim, onun boynuna havasız bir qabarcıq bağladım və onu qum banyosuna qoydum qazla doldurulmuşdu və onu sarı rəngə boyamışdı: Qazın sarı-yaşıl rəngi və pirsinq qoxusu var idi:

Bu reaksiya üçün müasir təyinat belədir: MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O.

1812-ci ildə fransız kimyaçısı Gey-Lussac bu qaza müasir adını verdi - yunanca sarı-yaşıl mənasını verən xlor.

Brom kəşfi

Brom iyirmi dörd yaşlı laborant Antoine-Jerome Balard tərəfindən kəşf edilmişdir. Balard Fransanın cənub şoranlıqlarının ana şoranlarını tədqiq etdi. Təcrübələrinin birində, duzlu suya xlor məruz qaldıqda, məhlulun tərkibindəki natrium bromidin xlorla reaksiyası nəticəsində yaranan çox sıx sarı rəngin göründüyünü gördü. Bir neçə illik zəhmətdən sonra Balar mürid adlandırdığı tünd qəhvəyi mayeni lazımi miqdarda ayırdı. Paris Elmlər Akademiyasında Gay-Lussac və Thénard Balardın yeni sadə maddə kəşfini təsdiqlədilər, lakin bu adı uğursuz tapdılar və özlərini təklif etdilər - yunan dilindən tərcümədə fetid mənasını verən "brom".

Sonradan, Balard'a köçürülən Fransız Kollecində kimya kafedrasını almayan fransız kimyaçısı Şarl Cerard, onun brom kəşfini yüksək qiymətləndirərək, kəskin bir nidanın qarşısında dayana bilmədi: "Bromu kəşf edən Balard deyildi, ancaq Balard tərəfindən kəşf edilmiş brom!

Yodun kəşfi

1811-ci ildə fransız kimyaçı-texnoloq və əczaçı Bernard Kurtua yodu kəşf etdi. Dostları bu kəşfin maraqlı təfərrüatlarını danışırlar. Kurtuanın sevimli pişiyi var idi, o, adətən nahar zamanı sahibinin çiynində otururdu. Kurtua tez-tez naharı laboratoriyada yeyirdi. Bir gün nahar zamanı nədənsə qorxan pişik yerə tullandı, ancaq laboratoriya masasının yanında dayanan şüşələrə düşdü. Bir şüşədə Kurtua təcrübə üçün etanolda yosun külünün (tərkibində natrium yodid olan) süspansiyon hazırladı, digərində isə konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu var idi. Şüşələr qırıldı və mayelər qarışdı. Döşəmədən mavi-bənövşəyi buxar buludları qalxmağa başladı, onlar metal parıltılı və kəskin qoxu olan kiçik qara-bənövşəyi kristallar şəklində ətrafdakı obyektlərə yerləşdi. Bu, yeni kimyəvi element yod idi.

(Faktlar aşağıdakı kitablardan götürülmüşdür: M. Jua. Tarix kimya. 1975; B. D. Stepin, L. Yu. Əlikbərova. Evdə oxumaq üçün kimya kitabı. 1995. K. Manolov. Böyük kimyaçılar. (cild 1, cild). 2), 1976).

Nə qədər halva desən, ağzın şirin olmaz. Eyni şey zəhərlərə də aiddir, nə qədər zəhərin faydalı olduğunu desən də, zəhər olmaqdan əl çəkməyəcək. İnsan elə qurulmuşdur ki, o, zəhəri birbaşa saf halında istəmir və qəbul edə bilməz. Buna görə də cəlbedici qablaşdırmada hazırlanır və istifadəsi narkotik həzzlə müşayiət olunur. Bu zəhərin necə göründüyünü hamı bilir. Bu, əvvəllər haqqında yazdığımız tütündür. Bir çox başqa narkotik zəhərləri var ki, onların yayılması dünya hökuməti tərəfindən maliyyələşdirilir, lakin onların yayılması hazırda bir sıra təbii səbəblərlə məhdudlaşdırılır. Amma narkotik zəhərləri ilə yanaşı, narkotik olmayanlar da var. Buna görə də, onları gizlətmədən, nisbətən açıq şəkildə yaymaq olar. Əsas odur ki, zərərsizdirlər və kiçik dozalarda faydalıdırlar.

Buraya E indeksli qida əlavələrinin böyük əksəriyyəti daxildir, eyni zamanda digər zəhərlər də daxildir.

Onlardan biri, flüorid haqqında danışacağıq. Adi axmaq flüor haqqında nə bilir? Nə, bu diş üçün faydalı bir şeydir və diş pastasına qatılır, bəzən hətta tapılır. Hamısı!!!

WIKI yazır ki, Flüor kimyəvi elementlərin dövri cədvəlinin 17-ci qrupunun ikinci dövrünün atom nömrəsi 9 elementidir. Həmçinin onun güclü oksidləşdirici maddə olduğu, həm də çox zəhərli olduğu yazılıb. Yazılanlara inan, çünki Əvvəllər flüor kimyəvi döyüş vasitəsi kimi istehsal olunurdu və bu, tarixi faktdır.

Bundan əlavə, WIKI, Milli Toksikologiya Proqramına istinadən bildirir ki, "Ftorid orqanizm üçün həyati bir elementdir". Baloven bu ifadənin yalan olduğunu iddia edir və flüorun az miqdarda faydalı olması dövrümüzün başqa bir mifidir.

Sitat 1.

"Ftorid qaraciyər üçün çox zəhərlidir", deyə kanadalı ekspert xəbərdarlıq edir

"Ftorid" qaraciyər üçün çox zəhərlidir ", Vankuverdən olan mütəxəssis Andreas Schuld, BC Canada dedi. http://www.rense.com/general12/fl.htm "Ftoridlə Zəhərlənmiş Uşaqların Valideynləri" ictimai təşkilatının rəhbəri Şuld izah etdi ki, "flüor tiroid hormonlarının mübadiləsinə mane olur, tiroid xəstəliyinə səbəb olur, miasteniya gravisə qədər. , nəfəs ala bilməməyə qədər əzələ gücünün proqressiv itkisi ilə xarakterizə olunur."

"Qaraciyərdə bütün flüoridlər tiroid hormonlarının mübadiləsinə müdaxilə edərək, tiroid bezinin pozğunluqlarını və əzələ xəstəlikləri, ürək xəstəlikləri və s. kimi əlaqəli xəstəlikləri yaradır." Digər təsirlər ağrı və zəifliyə səbəb olan ciddi əzələ xəstəliyi ola bilər."

Sitat 2.

İnsanların, xüsusən də ABŞ-da uzun müddətdir ki, flüoridi nə qədər israrla istehlak etdiklərini görmüsünüzmü? Diş pastalarında, suyun flüorlaşdırılması. Yeri gəlmişkən, Wiki-də hətta bir məqalə var " Florid zəhərlənməsi"- Amma tibbi baxımdan flüorun insan orqanizminə yeganə sübut edilmiş təsiri sümük xərçəngi və sonsuzluqdur. Diş məcunu əlavələrində flüorun istifadəsi ABŞ-da atom bombası yaratmaq üçün Manhetten Layihəsinin həyata keçirilməsi zamanı DuPont nüvə istehsalat zavodlarında ftor dağlarının yığılması ilə başladı və bu, getməyə yeri yox idi. Yağış bu nəhəng florid dağlarını və Delaverdəki bu bitkilərin ətrafını yuyub apardı - yüz mil ətrafında torpaq kənd təsərrüfatı və ümumiyyətlə yararsız hala gəldi. Heç kim nüvə tullantıları zibilliyində yaşamaq istəmirdi. Flüor təcili olaraq harasa qoyulmalı idi. İndi, əgər bilirsinizsə, ən sadə sual budur:

zəhərli maddələrin dağları insan üçün zərərlidirsə, onları hara qoymalıyıq? - Düzdü, goyimi zorla yeməyə!

Və tibb professorlarını gətirdilər ki, onların arasında, əlbəttə ki, 1952-ci ildə “xırdaçılıq həkimləri” məsələsində sübut etdikləri kimi, deyirlər ki, “xərab həkimləri” yoxdur, onlar bir həftə sonra çoxlu dissertasiyalar təqdim etdilər və Al Gore kimi, floridin "dişləri gücləndirdiyi" mövzusunda bir neçə Nobel mükafatı aldı. Keçmiş avstriyalı yəhudi və Ziqmund Freydin qardaşı oğlu Edik Bernes PR komandası ilə dərhal işə qarışdı və "Ftorid dişləri gücləndirir" bir aksiomadır. Uotson, bədəndə ümumiyyətlə olmayan bir şeyi necə gücləndirə bilər? - Bu sualı, Watson, İnternet forumlarında ağıl səpməyi sevən istənilən kripto-yəhudi zəkasına verin; qoy getsin dişlərini fırçalasın. Ağzınızı diş pastası ilə yaxalayırsınız? - Yuyun. Pastanın bir hissəsi udulurmu? - Uduldu. Dişlərinizi necə fırçalamaq olar? - Ən yaxşı diş pastası diş tozu - kalsium karbonatdır ki, bu həm kalsium, həm də karbonat orqanizmin toxumalarının bir hissəsidir, həmçinin adi dəniz duzudur.

Bu, makaron və içməli suya niyə flüorun bu qədər çox əlavə edildiyinin ipuçlarından biridir. Flüor sonsuzluğa səbəb olan məhsuldarlıq əlavəsidir, yəni yerli əhalinin həyata keçirilməsində yaxşı köməkdir.

Sitat 3.

Yeri gəlmişkən, flüor haqqında. Hər şeydən sonra "dişləri gücləndirən" florid haqqında məlumatlar yalandır. Amerika internetində qlobal “ftorid fırıldaqları” haqqında istədiyiniz qədər material var. (bir qlobal fırıldaq - bir beyin etibarı) Flüorun insan orqanizminə yeganə etibarlı şəkildə təsdiqlənmiş təsiri sonsuzluq. Sperma hərəkətini dayandırır. Yumurta yetişmir. Məlumat.

Sitat 4.

İndi bütün dünyanın suyu flüorlaşdırmağa və bütün diş məcunlarına natrium flüoridi tökməyə, guya dişləri gücləndirməyə məcbur edildiyinə dair göstərici hekayəyə qulaq asın. — Bu ifadənin arxasında yalandan başqa bir şey yoxdur - flüor orqanizm üçün zəhərli maddədir və heç bir şəkildə diş minasını gücləndirmir. Bu əfsanə haradan gəldi? - İkinci Dünya Müharibəsi illərində ABŞ-dakı DuPont kimyəvi konserni atom silahlarının istehsalı zamanı nəhəng zəhərli flüor ehtiyatları topladı. Onu qoymağa yer yox idi. Bədbəxt günlərin birində bu flüor partladı və çaya sızdı. Nyu-Cersidə bütün balıqlar öldü və hətta bütün mal-qara tələf oldu. Təəccüblü deyil - flüor, alüminium kimi, bədəndə tapılmayan və ona yad olan bir elementdir - yəni zəhər, dövr. Nyu Cersi sakinləri DuPont-u məhkəməyə verirlər”. O, milyardlarla dollar itirmək təhlükəsi ilə üz-üzə idi. Sonra DuPont hüquqşünaslardan, həkimlərdən, publisistlərdən, jurnalistlərdən ibarət nəhəng bir şirkət işə götürdü və onlara sadə bir vəzifə qoydu - hər şeyi elə çevirsinlər ki, hər şey yalnız insanların xeyrinə olsun. Beləliklə, fantastika doğuldu - flüor dişlər üçün yaxşıdır. DuPont şirkəti nəinki işi itirmədi, həm də elə o vaxtdan zəhərli sənaye tullantılarını orqanizm üçün faydalı maddə kimi satmaq imkanı əldə etdi. - "Ah - insanlar hər şeyi yeyəcəklər." Flüorlu xaricdən gətirilən diş pastası üçün də pul ödəyirsiniz! Budur tam hekayə. Konfet kimi zəhəri belə satırlar.

Sitat 5.

Və kran suyu - artıq əlli ildir ki, ağartıcıdan əlavə, məhsuldarlığı, yəni insanlarda doğum nisbətini azaltdığı sübut edilmiş ftorid əlavə edirlər. Buna görə də ftor əlavə edirlər, lakin bu, dişlərə heç bir kömək etmir - ftorid güclü bir məhsuldarlıq əleyhinə təsir göstərən bir dərmandır, yəni "dişləri gücləndirmək" adı altında bütün insanlara verilən kütləvi kontraseptivdir. İndi çoxalmamaq üçün bu flüoru hər yerə qoyurlar.

Sitat 5. Söhbət flüordan və suyun filtrasiyasının səmərəsizliyindən gedir.

Bundan əlavə, keramika filtrləri flüoridi sudan çıxarmır. SSRİ-də - şükür - insanlar hələ suda flüorla zəhərlənməyib, ancaq xlorla zəhərləniblər. ABŞ-da su rəsmi olaraq Birinci Dünya Müharibəsində hərbi zəhərli qaz olan flüor və xlorla tamamilə doymuşdur. ABŞ-da su nüvə sənayesinin tullantıları olan, atılmalı yeri olmayan həddindən artıq zəhərli flüorla da doyurulur və bu zəhərli maddə müxtəlif ağlabatan bəhanələrlə suya və diş pastalarına doldurularaq bizə satılır. ki, heç bir real həqiqət yoxdur. Və indi internetdə çoxlu məlumatlar var ki, flüor sonsuzluğa, immunitetin itirilməsinə və s. və s. səbəb olur; köhnə zəhərli xlor da silinməməlidir. İçdiyimiz su zəhərlidir və bu təkcə çirk deyil. Keramika filtrindən istifadə etdiyiniz zaman bu aydın görünür. Təxminən 3 aydan sonra yeni filtrlər quraşdırdıqdan sonra onların divarlarında mazut kimi çirkli qəhvəyi qalıq yaranır, filtr divarlarından tıxandığı üçün fırça ilə təmizlənməlidir. Suyu flüordan təmizləmək üçün bu sistemdə aşağıdan, alt qabın kənarından vidalanan eyni tipli xüsusi vintli filtrlər satırlar. Bu barədə düşünün: yuxarıda 4 filtr - hər biri təxminən 50 dollar; və aşağıda daha 4 flüor filtri varsa - hər biri 40 dollar - cəmi bir il üçün maksimum 360 dollar. Şübhəsiz ki, distillə daha yaxşıdır, xüsusən distillə flüoru da çıxarır.

Sitat 6. Etiraf etdilər

"ABŞ suya flüor əlavə etməyin dişlərə zərər verdiyini və böyük təcrübə olduğunu etiraf etdi" videosu

Sitat 7. Bu məktubdan bir parçadır ki, Prof. Stoleshnikov öz saytında sitat gətirib:

"Günortanız Xeyir! diş pastalarının tərkibindəki flüorla bağlı. Mən 90-cı illərdə bir su təsərrüfatında kimyəvi laboratoriyada işlədim; . Onlar bunu təkcə ona görə etmirdilər ki, insanların həddindən artıq dozası və zəhərlənməsi riski çox yüksəkdir, lakin lazımi avadanlıq və əlavələr alınaraq su təchizatının həyətində kağız torbalarda və qutularda uğurla saxlanılır. Deməli, o vaxt kirayədə qalırdıq və bizi tarakanlar yeyirdi, heç nə kömək etmədi, bibilərim məsləhət gördülər ki, mətbəxə bu ftorlu birləşmədən bir az səpim. Bilirəm ki, bu əlaqə çox yaxşıdır. zəhərli mən bunu etmək istəmirəm. amma hamamböceği sağlam düşüncəni məğlub etdi, mən BUNU sözün əsl mənasında bir çay qaşığı işdən evə gətirdim və qapının ağzındakı pilləkənin üstünə qoydum. Bu kifayət idi və onlar sadəcə yola düşdülər. 3 mərtəbəli girişdə bir günə bir nəfər də olsun.

Sitat 8. Emosional. Düzəliş etmədən orijinal dil.

Bunu Amerika izləyiciləri aşkar ediblər. Bu, planetin yadplanetli rəhbərliyinin dişlərimizə necə qayğı göstərdiyi və əslində nə etdikləri haqqındadır. Qərbdə kran suyu təkcə xlorlu deyil, həm də flüorludur! Onlar əhalini kimyəvi döyüş agentləri - xlorla açıq-aşkar məhv edirlər.

Və flüor, belə çıxır ki, əvvəllər bir insektisid - həşəratlar üçün zəhər kimi istifadə edilmişdir. Köhnə Amerika şüşəsində belə deyilir

“NATRİUM FLUORİD HƏŞƏRATLAR ÜÇÜN ZƏHƏRDİR!”

Orada deyilir ki, flüoridlə təmasda olsanız, dərhal həkimə müraciət edin və antidotlardan istifadə edin!

İndi o, Blead, uşaq diş pastalarında və kran suyundadır!

Flüorun təhlükələri haqqında faktlar:

• Flüorun diş xəstəliklərinin müalicəsində təsirli olduğu sübut edilməmişdir. (1940-cı illərdən tanınır)
• Flüor təbəqəsi minanı fiziki zədələrdən qorumaq üçün yüzlərlə dəfə qalın olmalıdır.
• Yalnız bakteriyalara deyil, bədən hüceyrələrinə də zərər verir.
• Flüor bir neyrotoksindir. İllərlə toxumalarda və sümüklərdə toplanır. Alzheimer sindromuna bənzər nevroloji pozğunluqlara səbəb olan IQ-nu aşağı salır. (40-cı illərdən məlumdur, 90-cı illərdə təsdiq edilmişdir.)
• Həzm sisteminə və oynaqlara zərərlidir. (70-ci illərdən tanınır)
• Ftorid intoksikasiyasının simptomları soyuqdəymə, xroniki yorğunluq, əzələ zəifliyi, istirahətdən sonra gücü bərpa edə bilməmə (70-ci illərdən bəri məlumdur).
• Hamilə qadınlar üçün ciddi şəkildə kontrendikedir (fetal qüsurlara səbəb olur).
• Florid immunitet sistemini zəiflədir (xüsusilə gənclərdə).
• Digər zəhərli maddələrin (qurğuşun, arsen, pestisidlər) təsirini artırır. (90-cı illərin tədqiqatı)
• Əsas fermentləri inhibə edir (1943-cü ildən məlumdur)
• Stress müqavimətini azaldır (Florida istehlakını dayandırmaqla və maqnezium istehlak etməklə müalicə edilə bilər)
• Kaliforniyada 1500 alim anonim olaraq suda çiçəkçiliyin qadağan edilməsinə səs verdi (1999).
• Flüor bəzi ölkələrdə qadağandır (və ya qismən qadağandır): Çin, Avstriya, Belçika, Finlandiya, Hollandiya, Almaniya, Fransa, Macarıstan, Danimarka, Norveç, İsveç, Yaponiya. Qəribə deyil ki, niyə orada qadağan olunub?

Nəhayət, flüoridin saf formada zəhər olması və ondan istifadənin qəbuledilməz olması haqqında Avstraliyadan videoya baxın.

Uşaq diş çıxaranda valideynlər narahat olmağa başlayır: körpədə kifayət qədər flüor varmı? Kiçik uşağınızın bu mikroelementin nə qədər qəbul etdiyi barədə ən azı təxmini bir fikrə sahib olmaq üçün flüorid haqqında bilmək lazımdır.

1. Uşağın həzm sisteminə daxil olan flüor qan dövranı sistemi vasitəsilə dişlərə daşınır. Orada minanı içəridən gücləndirir və qarşısını almağa kömək edir. Dişlərə xaricdən tətbiq olunan flüor – istər diş pastasında olsun, istərsə də diş həkiminizin dişlərinizə tətbiq etdiyi bir maddə olsun – dişlərinizdə yaranan yeni minanın möhkəmlənməsinə kömək edir. Buna təbii remineralizasiya deyilir.
2. Uşağın daimi dişlərinin inkişafı və möhkəmlənməsi... ana bətnində başlayır! Dişlər hələ də diş ətində olduqda. Körpənin bədəninə daxil olan flüor dərhal dişlərə daxil olur.
3. Maraqlıdır ki, suda kifayət qədər flüor olan ərazilərdə yaşayan insanların diş çürüməsindən əziyyət çəkmə ehtimalı 50% azdır.
4. Hazır satılan körpə qidaları tərkibində ftor olmayan su ilə hazırlanır.
5. Flüor, digər vitamin və minerallardan fərqli olaraq, asanlıqla faydalıdan zərərliyə çevrilə bilər. Yəni orta miqdarda dişlər üçün faydalıdır, həddindən artıq miqdarda isə zərərlidir. Dişlər çökməyə başlayır - bu xəstəliyə flüoroz deyilir. Çocuğunuza flüoridli dərmanlar təyin edilərsə, dozanı özünüz artırmamalısınız.
6. Uşağınıza ağız qarqaralarını udmağın qəti qadağan olduğunu bildirin. Onların tərkibində çox yüksək flüor var. Diş fırçanıza az miqdarda pasta sıxın - təxminən noxud ölçüsündə. Yeri gəlmişkən, bu, uşaq diş pastası paketlərində göstərilir. Ancaq uşaqların “böyüklər” diş pastasından istifadə etməsinə ehtiyac yoxdur.
7. Əgər uşağınız flüor tərkibli dərmanlar qəbul edirsə, ftorsuz diş pastası seçin.
8. Körpənin içdiyi suyun tərkibindəki flüorun miqdarına - yəni onun şorba və kompotlarını hazırlamaq üçün istifadə etdiyiniz suya diqqət yetirin. Əgər milyonda ən azı 0,3 hissə (yəni litrdə 0,3 ml) varsa, körpənizin flüor əlavələrinə ehtiyacı yoxdur.
9. Əgər siz hələ də körpənizin kifayət qədər flüor almadığından narahatsınızsa, unutmayın ki, bir çox qidada flüor var və əhəmiyyətli miqdarda. Bunlara taxıl və tərəvəz daxildir.
10. Həkimlər hələ də ana südü ilə qidalanan uşaqlar üçün flüor tərkibli dərmanların qəbulunun zəruriliyi ilə bağlı konsensusa gəlməyiblər. Bəziləri ana südünün tərkibindəki flüorun kifayət qədər kifayət olduğunu, bəziləri isə orada çox az mikroelement olduğunu iddia edir. Ancaq bir şey dəqiqdir: tərkibindəki flüor

Ən aktiv, ən elektronegativ, ən reaktiv, ən aqressiv element, ən qeyri-metal. Ən çox, ən çox... Bu sözü və ya onun sinonimlərini çox təkrarlamalı olacağıq.

Axı biz flüordan danışırıq.

Dövri cədvəlin qütbündə

Flüor, həmçinin xlor, brom, yod və süni şəkildə istehsal olunan radioaktiv astatini ehtiva edən halogen ailəsinin bir elementidir. Flüor öz alt qruplarının bütün xüsusiyyətlərinə malikdir, lakin bu, nisbət hissi olmayan bir insana bənzəyir: hər şey həddindən artıq, həddindən artıq artır. Bu, ilk növbədə 9 nömrəli elementin dövri sistemdəki mövqeyi və elektron quruluşu ilə izah olunur. Onun dövri cədvəldəki yeri "qeyri-metal xassələrin qütbü", yuxarı sağ küncdür. Flüorun atom modeli: nüvə yükü 9+, iki elektron daxili qabıqda, yeddisi xarici qabıqda yerləşir. Hər bir atom həmişə sabit vəziyyətə can atır. Bunun üçün o, xarici elektron təbəqəni doldurmalıdır. Bu mənada flüor atomu da istisna deyil. Səkkizinci elektron tutulur və məqsədə nail olunur - "doymuş" xarici qabığı olan bir flüor ionu əmələ gəlir.

Birləşdirilmiş elektronların sayı göstərir ki, flüorun mənfi valentliyi 1-dir; Digər halogenlərdən fərqli olaraq, flüor müsbət valentlik nümayiş etdirə bilməz.

Flüorun xarici elektron təbəqəsini səkkiz elektron konfiqurasiyaya doldurmaq meyli olduqca güclüdür. Buna görə də qeyri-adi reaktivliyə malikdir və demək olar ki, bütün elementlərlə birləşmələr əmələ gətirir. Hələ 1950-ci illərdə əksər kimyaçılar nəcib qazların həqiqi kimyəvi birləşmələr əmələ gətirə bilməyəcəyinə inanırdılar. Ancaq tezliklə altı reklüziv elementdən üçü təəccüblü aqressiv flüorun hücumuna müqavimət göstərə bilmədi. 1962-ci ildən ftoridlər və onların vasitəsilə kripton, ksenon və radonun digər birləşmələri əldə edilmişdir.

Flüorun reaksiya verməməsi çox çətindir, lakin onun atomlarını birləşmələrdən çıxarmaq çox vaxt asan olmur. Burada başqa bir amil rol oynayır - flüor atomunun və ionunun çox kiçik ölçüləri. Onlar xlordan təxminən bir yarım dəfə, yoddan isə yarısı qədər azdır.

Halojen atomunun ölçüsünün halidlərin dayanıqlığına təsirini molibden halid birləşmələri nümunəsindən istifadə etməklə asanlıqla müşahidə etmək olar (Cədvəl 1).

Cədvəl 1

Aydındır ki, halogen atomlarının ölçüsü nə qədər böyükdürsə, onların daha az hissəsi molibden atomunun ətrafında yerləşir. Molibdenin mümkün olan maksimum valentliyi yalnız flüor atomları ilə birlikdə həyata keçirilir, kiçik ölçüsü molekulun ən sıx şəkildə "qablaşdırılmasına" imkan verir.

Flüor atomları çox yüksək elektronegativliyə malikdir, yəni. elektronları cəlb etmək qabiliyyəti; Oksigenlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, flüor oksigenin müsbət yüklü olduğu birləşmələr əmələ gətirir. İsti su oksigen əmələ gətirmək üçün flüor axınında yanır. Bu, müstəsna hal deyilmi? Oksigen birdən-birə səbəb deyil, yanmanın nəticəsi oldu.

Yalnız su deyil, həm də asbest, kərpic və bir çox metal kimi digər adətən yanmayan materiallar da flüor axınında alovlanır. Brom, yod, kükürd, selen, tellur, fosfor, arsen, sürmə, silisium, kömür hətta adi temperaturda ftorda öz-özünə alovlanır və bir qədər qızdırma ilə eyni aqibət kimyəvi passivliyi ilə tanınan nəcib platin metallarının başına gəlir.

Buna görə də florin adının özü təəccüblü deyil. Yunan dilindən tərcümədə bu söz "məhv etmək" deməkdir.

Flüor yoxsa flüor?

Flüor - dağıdıcı - təəccüblü uyğun bir ad. Ancaq 9 nömrəli elementin başqa bir adı xaricdə daha çox yayılmışdır - latınca "maye" mənasını verən fluor.

Bu ad flüor üçün deyil, onun bəzi birləşmələri üçün daha uyğundur və flüoritdən və ya flüorşpatdan qaynaqlanır - insanın istifadə etdiyi ilk flüor birləşməsidir. Göründüyü kimi, hətta qədim zamanlarda insanlar bu mineralın filizlərin və metallurgiya şlaklarının ərimə temperaturunu azaltmaq qabiliyyətini bilirdilər, lakin təbii olaraq, onun tərkibini bilmirdilər. Bu mineralın əsas komponenti, hələ də məlum olmayan element fluor adlanırdı.

Bu ad alimlərin beyninə o qədər kök salıb ki, 1816-cı ildə irəli sürülən elementin adının dəyişdirilməsi ilə bağlı məntiqi əsaslandırılmış təklif dəstək tapmadı. Lakin bu illər ərzində flor və onun birləşmələrinin dağıdıcı qabiliyyətini təsdiqləyən çoxlu eksperimental məlumatlar toplanmışdı. Təklifin müəllifləri isə heç kim deyil, o dövrün ən böyük alimləri Andre Amper və Humfri Davi idi. Və yenə də flüor flüor olaraq qaldı.

Qurbanlar? - Yox, qəhrəmanlar

Flüor və flüorit haqqında ilk qeyd 15-ci əsrə aiddir.

18-ci əsrin əvvəllərində. Hidrofluor turşusu, hidrogen floridin sulu məhlulu kəşf edildi və 1780-ci ildə məşhur İsveç kimyaçısı Karl Vilhelm Şeele ilk dəfə bu turşunun tərkibində yeni aktiv element olduğunu irəli sürdü. Bununla belə, Scheele-nin təxminlərini təsdiqləmək və flüor (və ya flüor) təcrid etmək üçün kimyaçılara 100 ildən çox, müxtəlif ölkələrdən olan bir çox elm adamının bütöv bir əsrlik zəhməti lazım idi.

Bu gün biz bilirik ki, flüor çox zəhərlidir və onunla və onun birləşmələri ilə işləmək çox diqqətli və düşünülmüş qoruyucu tədbirlər tələb edir. Flüorun kəşfçiləri bu barədə yalnız təxmin edə bilirdilər, hətta həmişə deyil. Buna görə də flüorun kəşf tarixi bir çox elm qəhrəmanlarının adı ilə bağlıdır. İngilis kimyaçı qardaşları Tomas və Corc Knoks gümüş və qurğuşun ftoridlərindən flüor əldə etməyə çalışdılar. Təcrübələr faciəli şəkildə başa çatdı: Georg Nox əlil oldu, Tomas öldü. Eyni aqibət D.Niklz və P.Layetin başına gəldi. 19-cu əsrin görkəmli kimyaçısı. Turşuların hidrogen nəzəriyyəsinin yaradıcısı, ilk dəfə natrium, kalium, maqnezium, kalsium, stronsium və barium əldə edən, xlorun elementar təbiətini sübut edən Humphry Davy tam dağıdıcı elementin alınması problemini həll edə bilmədi. . Bu təcrübələr zamanı o, zəhərləndi və ağır xəstələndi. J. Gay-Lussac və L. Thénard heç bir ümidverici nəticə əldə etmədən sağlamlıqlarını itirdilər.

A.Lavuazye, M.Faradey, E.Fremi daha uğurlu oldu. Flüor onları "ehtiyat etdi", lakin onlar da müvəffəq olmadılar.

1834-cü ildə Faraday, nəhayət ki, çətin qazı əldə etməyə müvəffəq olduğunu düşünürdü. Lakin o, tezliklə etiraf etməyə məcbur oldu: “Ftorid ala bilmədim. Ciddi təhlillərə məruz qalan fərziyyələrim bir-birinin ardınca puç oldu...” 50 (!) il ərzində bu elm nəhəngi flüor əldə etmək problemini həll etməyə çalışsa da, heç vaxt onun öhdəsindən gələ bilməyib...

Uğursuzluqlar alimləri narahat edirdi, lakin flüorun təcrid olunmasının mövcudluğuna və mümkünlüyünə inam hər yeni təcrübə ilə daha da güclənirdi. Bu, artıq məlum halogenlərin - xlor, brom və yodun birləşmələri ilə flüor birləşmələrinin davranışında və xassələrində çoxsaylı analogiyalara əsaslanırdı.

Bu yolda bəzi uğurlar da oldu. Elektrolizdən istifadə edərək flüoridlərdən flüor çıxarmağa çalışan Fremi, susuz hidrogen flüorid əldə etməyin yolunu tapdı. Hər bir təcrübə, hətta uğursuz olanlar da, heyrətamiz element haqqında bilik bazasını doldurdu və onun kəşf gününü yaxınlaşdırdı. Və bu gün gəldi.

26 iyun 1886-cı ildə fransız kimyaçısı Henri Moissan susuz hidrogen floridi elektroliz etdi. -23°C temperaturda o, anodda yeni, son dərəcə reaktiv qazlı maddə əldə etdi. Moissan bir neçə qaz qabarcığını toplaya bilib. Bu flüor idi!

Moissan kəşfi haqqında Paris Akademiyasına məlumat verdi. Dərhal bir komissiya yaradıldı, bir neçə gündən sonra hər şeyi öz gözləri ilə görmək üçün Moissanın laboratoriyasına gəlməli idi.

Moissan təkrar sınaq üçün diqqətlə hazırlanmışdır. O, ilkin hidrogen flüoridi əlavə təmizləməyə məruz qoydu və... yüksək rütbəli komissiya flüor görmədi. Təcrübə təkrarlanmadı, flüorun sərbəst buraxılması ilə elektroliz müşahidə olunmadı! Qalmaqal?!

Lakin Moissan səbəbi tapa bildi. Məlum oldu ki, hidrogen flüoridin tərkibində olan yalnız kiçik miqdarda kalium ftorid onu elektrik cərəyanının keçiricisi edir. Hidrogen flüoridinin ilk təcrübədə əlavə təmizlənmədən istifadəsi müvəffəqiyyəti təmin etdi: çirklər var idi - elektroliz baş verdi. İkinci eksperimentin diqqətlə hazırlanması uğursuzluğa səbəb oldu.

Yenə də şans mütləq Moissanın tərəfində idi. Tezliklə o, flüorun istehsal olunduğu cihazlar üçün ucuz və etibarlı material tapmağı bacardı. Bu problem inadkar element əldə etməkdən az çətin deyildi. Hidrogen flüor və flüor istənilən avadanlıqları məhv etdi. Davy kristal kükürd, kömür, gümüş və platindən hazırlanmış gəmiləri də sınaqdan keçirdi, lakin bütün bu materiallar flüor birləşmələrinin elektrolizi zamanı məhv edildi.

Moissan ilk qram flüorunu iridium-platin ərintisindən hazırlanmış elektrodları olan platin elektrolizatorunda əldə etdi. Təcrübənin aparıldığı temperaturun aşağı olmasına baxmayaraq, flüorun hər qramı 5...6 q platini “məhv etmişdir”.

Moissan platin qabı mis ilə əvəz etdi. Əlbəttə ki, mis də flüorun təsirinə həssasdır, lakin alüminium havadan bir oksid filmi ilə qorunduğu kimi, mis də flüordan qarşısıalınmaz bir mis flüor filminin arxasında "gizlənmişdir".

Elektroliz hələ də flüor istehsal etmək üçün praktiki olaraq yeganə üsuldur. 1919-cu ildən bifluorid ərimələri elektrolit kimi istifadə olunur. Müasir elektrolizatorların və elektrodların materialları mis, nikel, polad və qrafitdir. Bütün bunlar 9 nömrəli elementin istehsalını dəfələrlə ucuzlaşdırdı və onu sənaye miqyasında istehsal etməyə imkan verdi. Bununla belə, flüorun alınması prinsipi Davy və Faraday tərəfindən təklif edilən və ilk dəfə Moissan tərəfindən həyata keçirilən prinsiplə eyni qaldı.

Flüor və onun bir çox birləşmələri nəinki böyük nəzəri maraq doğurur, həm də geniş praktik tətbiq tapır. Bir çox flüor birləşmələri var, onların istifadəsi o qədər çox yönlü və genişdir ki, bu elementlə əlaqəli maraqlı hər şeyi danışmaq üçün hətta 100 səhifə kifayət etməyəcəkdir. Buna görə də, hekayəmizdə yalnız sənayemizdə, həyatımızda, gündəlik həyatımızda və hətta sənətimizdə möhkəm şəkildə qurulmuş ən maraqlı flüor birləşmələrini tapa bilərsiniz - birləşmələr olmadan (bunu şişirtmədən demək olar) tərəqqi ağlasığmaz.

Flüorhidrid və... su

Tamamilə dağıdıcı flüor və "dinc" tanış suyun ortaq nələri ola bilər? Görünür - heç nə. Amma tələsik nəticələr çıxarmaqdan ehtiyat edək. Axı, su oksigen hidrid kimi qəbul edilə bilər və hidrofluorik turşu HF flüor hidridindən başqa bir şey deyil. Beləliklə, biz ən yaxın kimyəvi "qohumlar" ilə - iki güclü oksidləşdirici maddənin hidridləri ilə məşğul oluruq.

Bütün halogenlərin hidridləri məlumdur. Onların xassələri təbii olaraq dəyişir, lakin hidrogen ftorid bir çox cəhətdən digər hidrogen halidlərinə nisbətən suya daha yaxındır. Dielektrik sabitləri müqayisə edin: HF və H 2 O üçün onlar çox yaxındırlar (83,5 və 80), brom, yod və xlor hidridləri üçün bu xüsusiyyət xeyli aşağıdır (yalnız 2,9...4,6). HF-nin qaynama nöqtəsi +19°C-dir, HI, HBr və HCl isə artıq sıfırdan aşağı temperaturda qaz halına çevrilir.

Təbii flüor birləşmələrindən biri, mineral kriolit əriməyən buz adlanır. Həqiqətən, nəhəng kriolit kristalları buz bloklarına çox bənzəyir.

Elmi fantastika yazıçısı İ.A-nın hekayələrindən birində. Efremov bütün həyati oksidləşmə proseslərində oksigen deyil, flüorun iştirak etdiyi planetin sakinləri ilə kosmosda görüşü təsvir edir. Əgər belə bir planet varsa, onun sakinlərinin susuzluğunu... hidrogen flüoridlə yatırdıqlarına şübhə yoxdur.

Yer üzündə hidrogen ftorid başqa məqsədlərə xidmət edir.

Hələ 1670-ci ildə Nürnberq rəssamı Şvanqard florspatı kükürd turşusu ilə qarışdırdı və bu qarışıqla şüşəyə rəsmlər çəkdi. Schwangard onun qarışığının komponentlərinin bir-biri ilə reaksiya verdiyini bilmirdi, lakin reaksiya məhsulunu “çəkdi”. Bu, Şvanqardın kəşfinin həyata keçirilməsinə mane olmadı. Onlar bu gün də istifadə edirlər. Şüşə qaba nazik bir parafin təbəqəsi tətbiq olunur. Rəssam bu təbəqənin üzərində boya çəkir və sonra qabı hidroflorik turşunun məhluluna batırır. Hidrogen floridinə toxunulmayan parafin "zirehinin" çıxarıldığı yerlərdə turşu şüşəni korlayır və dizaynı əbədi olaraq ona həkk olunur. Bu, hidrogen flüoridin ən qədim istifadəsidir, lakin heç bir halda yeganə deyil.

Hidrogen flüorid istehsalı üçün ilk sənaye qurğularının yaradılmasından 20 ildən az bir müddət sonra onun ABŞ-da illik istehsalının 125 min tona çatdığını söyləmək kifayətdir.

Şüşə, qida, neft, nüvə, metallurgiya, kimya, aviasiya, kağız - bu hidrogen flüoridin geniş istifadə olunduğu sənaye sahələrinin tam siyahısı deyil.

Hidrogen ftorid bir çox reaksiyaların sürətini dəyişdirməyə qadirdir və müxtəlif kimyəvi çevrilmələr üçün katalizator kimi istifadə olunur.

Müasir kimyanın əsas istiqamətlərindən biri reaksiyaların sulu olmayan mühitlərdə aparılmasıdır. Hidrogen flüorid ən maraqlı və artıq geniş istifadə olunan sulu olmayan həlledici halına gəldi.

Hidrogen florid çox aqressiv və təhlükəli reagentdir, lakin müasir sənayenin bir çox sahələrində əvəzolunmazdır. Buna görə də, onunla işləmə üsulları o qədər təkmilləşdirilmişdir ki, günümüzün səlahiyyətli kimyaçısı üçün hidrogen flüorid, naməlum flüor planetinin sakinləri üçün demək olar ki, təhlükəsiz hala gəldi.

Flüor və metallurgiya

Alüminium yer qabığında ən çox yayılmış metaldır, onun ehtiyatları böyükdür, lakin alüminium istehsalı yalnız keçən əsrin sonlarında inkişaf etməyə başladı. Alüminiumun oksigen birləşmələri çox güclüdür və onların kömürlə reduksiyası təmiz metal vermir. Elektroliz yolu ilə alüminium əldə etmək üçün onun halogen birləşmələri və ilk növbədə həm alüminium, həm də flüor olan kriolit lazımdır. Ancaq təbiətdə az miqdarda kriolit var, əlavə olaraq, "qanadlı metal" azdır - cəmi 13%. Bu, boksitlə müqayisədə demək olar ki, üç dəfə azdır. Boksitin təkrar emal edilməsi çətindir, lakin xoşbəxtlikdən kriolitdə həll oluna bilər. Bu, aşağı əriyən və alüminiumla zəngin bir ərimə istehsal edir. Onun elektrolizi alüminium istehsalı üçün yeganə sənaye üsuludur. Təbii kriolitin çatışmazlığı hidrogen flüoridindən istifadə edərək böyük miqdarda istehsal olunan süni kriolitlə kompensasiya edilir.

Beləliklə, alüminium sənayesinin inkişafında və təyyarə tikintisində əldə etdiyimiz nailiyyətlər böyük dərəcədə flüor və onun birləşmələri kimyasındakı uğurların nəticəsidir.

Orqanofluor haqqında bir neçə söz

Əsrimizin 30-cu illərində flüor və karbonun ilk birləşmələri sintez edilmişdir. Təbiətdə bu cür maddələr son dərəcə nadirdir və onlar üçün xüsusi üstünlüklər müşahidə edilməmişdir.

Bununla belə, müasir texnologiyanın bir çox sahələrinin inkişafı və onların yeni materiallara olan ehtiyacları bu gün flüor ehtiva edən minlərlə üzvi birləşmələrin mövcud olmasına səbəb oldu. Freonları - soyuducu avadanlıq üçün ən vacib materialları və haqlı olaraq plastik platin adlanan floroplastik-4-ü xatırlamaq kifayətdir.

Bu materiallara ayrıca qeydlər ayrılmışdır. Bu arada növbəti fəsilə keçəcəyik ki, o da... adlanır.

Flüor və həyat

Belə bir ifadənin tamamilə qanuni olmadığı görünür. 9 nömrəli elementin “xarakteri” çox aqressivdir; onun hekayəsi detektiv romana bənzəyir, burada hər səhifə zəhərlənmə və ya qətldir. Bundan əlavə, flüorun özü və onun bir çox birləşmələri kütləvi qırğın silahlarının istehsalı üçün istifadə olunurdu: İkinci Dünya Müharibəsində almanlar xlor trifloriddən yandırıcı vasitə kimi istifadə edirdilər; ABŞ, İngiltərə və Almaniyada bir neçə flüor tərkibli birləşmələr gizli zəhərli maddələr hesab olunurdu və yarımfabrik miqyasında istehsal olunurdu. Heç kimə sirr deyil ki, flüor olmasaydı, atom silahı əldə etmək çətin olardı.

Ftoridlə işləmək təhlükəlidir: ən kiçik ehtiyatsızlıq insanın dişlərinin məhv olmasına, dırnaqların eybəcərləşməsinə, sümük kövrəkliyinin artmasına, qan damarlarının elastikliyini itirməsinə və kövrəkləşməsinə səbəb ola bilər. Nəticə ağır xəstəlik və ya ölümdür.

Və hələ də "Ftor və Həyat" adı haqlıdır. Bunu ilk dəfə fil... sübut etdi. Bəli, bəli - bir fil. Roma yaxınlığında tapılan adi, fosil olsa da, fil. Dişlərində təsadüfən flüor aşkar edilib. Bu kəşf alimləri insan və heyvan dişlərinin kimyəvi tərkibinə dair sistemli araşdırma aparmağa sövq etdi. Məlum olub ki, dişlərin tərkibində 0,02%-ə qədər flüor var ki, bu da içməli su ilə orqanizmə daxil olur. Tipik olaraq, bir ton suyun tərkibində 0,2 mq-a qədər flüor var. Ftorun çatışmazlığı dişlərin çürüməsinə - kariyesə gətirib çıxarır.

Flüorun çatışmazlığı aşkar edilən yerlərdə suya süni şəkildə əlavə edilməsi xəstəliyin yeni hallarının aradan qaldırılmasına və xəstə insanlarda kariyesin azalmasına səbəb olur. Dərhal rezervasiya edək - suda çox miqdarda flüor kəskin xəstəliyə səbəb olur - fluoroz (xallı emaye). Təbabətin əbədi dilemması: böyük dozalar zəhərdir, kiçik dozalar dərmandır.

Bir çox yerlərdə suyun süni florlaşdırılması üçün qurğular tikilib.

Uşaqlarda kariyesin qarşısının alınmasının bu üsulu xüsusilə təsirlidir. Buna görə də bəzi ölkələrdə ftorid birləşmələri (son dərəcə kiçik dozalarda)... südə əlavə edilir.

Flüorun canlı hüceyrənin inkişafı üçün zəruri olduğu və onun fosforla birlikdə heyvan və bitki toxumalarının tərkibinə daxil olduğu bir fərziyyə var.

Flüor müxtəlif dərman preparatlarının sintezində geniş istifadə olunur. Orqanofluor birləşmələri qalxanabənzər vəzin xəstəliklərinin, xüsusilə Qreyves xəstəliyinin, şəkərli diabetin xroniki formalarının, bronxial və revmatik xəstəliklərin, qlaukoma və xərçəngin müalicəsində uğurla istifadə olunur. Onlar həmçinin malyariyanın qarşısının alınması və müalicəsi üçün faydalıdır və streptokok və stafilokok infeksiyalarına qarşı yaxşı vasitədir. Bəzi orqanofluor dərmanları etibarlı ağrı kəsiciləridir.

Flüor və həyat - ən böyük inkişafa layiq olan flüor kimyasının bu bölməsidir və gələcək onunla bağlıdır. Florid və ölüm? Bu sahədə işləmək mümkündür və lazımdır, ancaq ölümcül zəhərli maddələr deyil, gəmiricilər və digər kənd təsərrüfatı zərərvericiləri ilə mübarizə aparmaq üçün müxtəlif dərmanlar əldə etmək üçün. Belə tətbiqlərə misal olaraq monofluoroasetik turşu və natrium flüoroasetat daxildir.

Və buz və atəş

İsti yay günündə soyuducudan bir şüşə buz kimi mineral su çıxarmaq necə də gözəldir...

Əksər soyuducularda - həm sənaye, həm də məişət - soyuducu, soyuq əmələ gətirən maddə, orqanofluor mayesi - freondur.

Freonlar ən sadə üzvi birləşmələrin molekullarında hidrogen atomlarını flüor və ya flüor və xlorla əvəz etməklə əldə edilir.

cədvəl 2

Ən sadə karbohidrogen metan CH4-dür. Əgər metanın tərkibindəki bütün hidrogen atomları flüorla əvəz olunarsa, onda tetrafluorometan CF 4 (Freon-14) əmələ gəlir və yalnız iki hidrogen atomu flüor, digər ikisi isə xlorla əvəz olunarsa, onda difluoroxlorometan CF 2 Cl 2 (Freon) əmələ gəlir. -12) əldə edilir. Cədvəldə 2 bir neçə belə birləşmənin ən vacib xüsusiyyətlərini göstərir.

Ev soyuducularında adətən Freon-12 istifadə olunur. Rəngsiz, suda həll olunmayan və efirə bənzər qoxuya malik yanmaz qazdır. Freon 11 və 12 də kondisionerlərdə işləyir. Bütün istifadə olunan soyuducu maddələr üçün tərtib edilmiş "zərərlilik miqyasında" freonlar son yerləri tutur. Onlar "quru buzdan" - bərk karbon qazından daha zərərsizdirlər.

Freonlar son dərəcə sabit və kimyəvi cəhətdən təsirsizdir. Burada, flüoroplastikada olduğu kimi, eyni heyrətamiz hadisə ilə qarşılaşırıq: ən aktiv elementin - flüorun köməyi ilə kimyəvi cəhətdən çox passiv maddələr əldə etmək mümkündür. Xüsusilə oksidləşdirici maddələrin təsirinə davamlıdırlar və bu təəccüblü deyil - bütün bunlardan sonra karbon atomları ən yüksək oksidləşmə vəziyyətindədir. Buna görə də, flüorokarbonlar (və xüsusilə freonlar) hətta təmiz oksigen atmosferində də yanmazlar. Güclü istiləşmə ilə məhv olur - molekulların parçalanması, lakin oksidləşməsi deyil. Bu xüsusiyyətlər freonlardan bir sıra digər hallarda istifadə etməyə imkan verir: onlar alov saxlayanlar, təsirsiz həlledicilər və plastik və sürtkü materiallarının istehsalı üçün aralıq məhsullar kimi istifadə olunur.

İndi minlərlə müxtəlif növ üzvi flor birləşmələri məlumdur. Onların bir çoxu müasir texnologiyanın ən mühüm sahələrində istifadə olunur.

Freonlarda flüor "soyuq sənaye" üçün işləyir, lakin onun köməyi ilə çox yüksək temperatur əldə etmək mümkündür. Bu rəqəmləri müqayisə edin: oksigen-hidrogen alovunun temperaturu 2800°C, oksigen-asetilen alovu 3500°C-dir, hidrogen ftorda yandıqda isə 3700°C temperatur yaranır. Bu reaksiya artıq metal kəsmək üçün hidrogen flüorid məşəllərində praktik tətbiq tapmışdır. Bundan əlavə, flüorxloridlər (flüor və xlor birləşmələri), həmçinin azot triflorid və hidrogen qarışığı üzərində işləyən ocaqlar məlumdur. Sonuncu qarışıq xüsusilə rahatdır, çünki azot triflorid avadanlıqların korroziyasına səbəb olmur. Təbii ki, bütün bu reaksiyalarda flüor və onun birləşmələri oksidləşdirici maddə rolunu oynayır. Onlar həmçinin maye reaktiv mühərriklərdə oksidləşdirici kimi istifadə edilə bilər. Flüor və onun birləşmələri ilə reaksiyanın lehinə çox şey danışır. Daha yüksək bir temperatur inkişaf edir, bu da yanma kamerasındakı təzyiqin daha çox olacağını və reaktiv mühərrikin itələnməsinin artacağını göstərir. Bu cür reaksiyalar nəticəsində bərk yanma məhsulları əmələ gəlmir, yəni bu halda həm də burunların tıxanması və mühərrikin qırılması təhlükəsi yoxdur.

Lakin flüor raket yanacağının tərkib hissəsi kimi bir sıra böyük çatışmazlıqlara malikdir. Çox zəhərli, aşındırıcıdır və çox aşağı qaynama nöqtəsinə malikdir. Onu maye halında saxlamaq digər qazlara nisbətən daha çətindir. Buna görə də burada oksigen və halogenlərlə flüor birləşmələri daha məqbuldur.

Bu birləşmələrin bəziləri oksidləşdirici xassələrinə görə maye flüordan aşağı deyillər, lakin böyük üstünlüyə malikdirlər; Normal şəraitdə bunlar ya maye, ya da asanlıqla mayeləşdirilmiş qazlardır. Cədvəldəki məlumatları təhlil edərək onların xassələrini müqayisə edin. 3.

Cədvəl 3

Flüorohaloid birləşmələri arasında raket yanacağında istifadə üçün ən əlverişlisi xlor trifluorid və brom pentafloriddir. Məlumdur ki, məsələn, hələ 1956-cı ildə ABŞ-da xlor triflorid təyyarə yanacağının mümkün oksidləşdiricisi hesab olunurdu. Yüksək kimyəvi aktivlik bu cür maddələrin istifadəsini çətinləşdirir. Ancaq bu çətinliklər mütləq deyil və aradan qaldırıla bilər.

Korroziya prosesləri kimyasının daha da inkişafı, daha çox korroziyaya davamlı materialların istehsalı və yeni flüor əsaslı oksidləşdiricilərin sintezində irəliləyişlər, ehtimal ki, raket alimlərinin №1 elementin istifadəsi ilə bağlı planlarının çoxunu həyata keçirməyə imkan verəcəkdir. 9 və onun birləşmələri. Amma biz proqnozlar verməyəcəyik. Müasir texnologiya sürətlə inkişaf edir. Ola bilsin ki, bir neçə ildən sonra hansısa prinsipial olaraq yeni tipli mühərriklər peyda olacaq və maye yanacaqla işləyən raket mühərrikləri tarix səltənətinə düşəcək... Hər halda, flüorun kosmosun tədqiqində hələ də son sözünü demədiyi danılmazdır.

Yayılma

Hər litr dəniz suyunda 0,3 mq flüor var. İstiridyə qabıqlarında ondan 20 dəfə çoxdur.

Mərcan qayalarında milyonlarla ton flüor var. Canlı orqanizmlərdə flüorun orta miqdarı yer qabığından 200 dəfə azdır.

Flüor nə kimi görünür?

Normal şəraitdə flüor -188°C temperaturda açıq sarı rəngli bir qazdır; -228°C-də flüor donur və açıq sarı kristallara çevrilir. Temperatur -252°C-ə endirilərsə, bu kristallar rəngsizləşəcək.

Flüorun qoxusu nəyə bənzəyir?

Xlor, brom və yodun qoxularını, bildiyiniz kimi, xoşagəlməz olaraq təsnif etmək çətindir. Bu baxımdan flüor digər halogenlərdən az fərqlənir. Onun qoxusu kəskin və qıcıqlandırıcıdır - həm xlor, həm də ozonun qoxularını xatırladır. Havadakı flüorun milyonda biri insan burnunun onun varlığını aşkar etməsi üçün kifayətdir.

Min tüstünün vadisində

Vulkan mənşəli qazların tərkibində bəzən hidrogen flüor var. Belə qazların ən məşhur təbii mənbəyi Min Tüstü Vadisinin (Alyaska) fumarollarıdır. Hər il vulkan tüstüsü ilə atmosferə 200 min tona yaxın hidrogen flüorid çıxarılır.

Davy ifadə verir

“Mən böyük maraqla təmiz hidrofluor turşusunun elektrolizi üzrə təcrübə apardım, çünki bu, flüorun həqiqi təbiətini yoxlamaq üçün ən çox ehtimal olunan fürsəti təmin etdi. Lakin prosesin həyata keçirilməsində ciddi çətinliklər yarandı. Maye hidrofluor turşusu dərhal şüşəni və bütün heyvan və bitki maddələrini məhv etdi. Metal oksidləri olan bütün bədənlərə təsir göstərir. Bəzi metallar, kömür, fosfor, kükürd və bəzi xlor birləşmələri istisna olmaqla, onda həll olunmayan bir maddə tanımıram”.

Flüor və nüvə enerjisi

Nüvə yanacağının istehsalında flüor və onun birləşmələrinin rolu müstəsnadır. Əminliklə deyə bilərik ki, flüor olmasaydı, dünyada hələ də bir atom elektrik stansiyası olmazdı və tədqiqat reaktorlarının ümumi sayını bir tərəfdən hesablamaq çətin olmazdı.

Məlumdur ki, bütün uran nüvə yanacağı kimi xidmət edə bilməz, ancaq onun izotoplarının bir hissəsi, ilk növbədə 235 U.

Bir-birindən yalnız nüvədəki neytronların sayına görə fərqlənən izotopları ayırmaq asan deyil və element nə qədər ağır olarsa, çəki fərqi bir o qədər az hiss olunur. Uran izotoplarının ayrılması, demək olar ki, bütün müasir ayırma üsullarının qaz halında olan maddələr və ya uçucu mayelər üçün nəzərdə tutulması ilə daha da çətinləşir.

Uran təxminən 3500°C-də qaynayır. Uran buxarı ilə işləməli olsaq, izotopları ayırmaq üçün sütunlar, sentrifuqalar və diafraqmalar hazırlamaq üçün hansı materiallardan istifadə etməli idik?! Uranın müstəsna uçucu birləşməsi onun heksaflorid UF 6-dır. 56,2 ° C-də qaynayır. Buna görə də ayrılan uran metalı deyil, uran-235 və uran-238 heksafloridləridir. Təbii ki, bu maddələr kimyəvi xassələrinə görə bir-birindən fərqlənmir. Onların ayrılması prosesi sürətlə fırlanan sentrifuqalarda baş verir.

Mərkəzdənqaçma qüvvəsi ilə sürətləndirilmiş uran heksaflorid molekulları incə məsaməli arakəsmələrdən keçir: 235 U olan “yüngül” molekullar “ağır”lardan bir az daha sürətli keçir.

Ayrıldıqdan sonra uran heksaflorid UF 4 tetrafloridinə, sonra isə uran metalına çevrilir.

Uran heksaflorid uran və elementar flüorun reaksiyası nəticəsində əldə edilir, lakin bu reaksiyanı idarə etmək çətindir. Uranı flüor birləşmələri ilə digər halogenlərlə, məsələn, ClF 3, BrF və BrF 6 ilə müalicə etmək daha rahatdır. Uran tetraflorid UF 4 istehsalı hidrogen flüoridindən istifadəni nəzərdə tutur. Məlumdur ki, 60-cı illərin ortalarında ABŞ-da bütün hidrogen ftoridinin demək olar ki, 10%-i uran istehsalına sərf edilib - təxminən 20 min ton.

Torium, berilyum və sirkonium kimi nüvə texnologiyası üçün mühüm materialların istehsal proseslərinə bu elementlərin flüorid birləşmələrinin alınması mərhələləri də daxildir.

Plastik platin

Günəşi yeyən aslan. Bu simvol kimyagərlər arasında qızılın aqua regia-da - azot və xlorid turşularının qarışığında həll edilməsi prosesini nəzərdə tuturdu. Bütün qiymətli metallar kimyəvi cəhətdən çox sabitdir. Qızıl nə turşularda (selen turşusu istisna olmaqla), nə də qələvilərdə həll olunmur. Və yalnız aqua regia həm qızılı, həm də platini "udur".

30-cu illərin sonunda kimyaçıların arsenalında hətta "şir"in də gücsüz olduğu bir maddə meydana çıxdı. Aqua regia plastik üçün çox sərt oldu - teflon kimi tanınan fluoroplastic-4. Teflon molekulları polietilen molekullarından onunla fərqlənir ki, əsas zənciri əhatə edən bütün hidrogen atomları (... - C - C - C - ...) flüorla əvəz olunur.

Fluoroplast-4, rəngsiz, toksik olmayan bir qaz olan tetrafluoroetilenin polimerləşməsi nəticəsində əldə edilir.

Tetrafloroetilenin polimerləşməsi təsadüfən aşkar edilmişdir. 1938-ci ildə bu qazın silindrdən verilməsi xarici laboratoriyaların birində qəfil dayandı. Silindr açılanda onun içinə naməlum ağ toz doldurulduğu və bunun politetrafloroetilen olduğu üzə çıxıb. Yeni polimerin tədqiqi onun heyrətamiz kimyəvi müqavimətini və yüksək elektrik izolyasiya xüsusiyyətlərini göstərdi. İndi təyyarələrin, avtomobillərin və dəzgahların bir çox vacib hissələri bu polimerdən preslənir.

Tərkibində flüor olan digər polimerlər də geniş istifadə olunur. Bunlar politrifloroxloretilen (ftoroplastik-3), polivinilftorid, poliviniliden ftoriddir. Əgər əvvəlcə tərkibində flüor olan polimerlər yalnız başqa plastik və əlvan metalları əvəz edirdisə, indi onlar özləri əvəzedilməz materiallara çevriliblər.

Flüor tərkibli plastiklərin ən qiymətli xüsusiyyətləri onların kimyəvi və istilik sabitliyi, aşağı xüsusi çəkisi, aşağı nəm keçiriciliyi, əla elektrik izolyasiya xüsusiyyətləri və çox aşağı temperaturda belə kövrəkliyin olmamasıdır. Bu xüsusiyyətlər flüoroplastiklərin kimya, aviasiya, elektrik, nüvə, soyuducu, qida və əczaçılıq sənayesində, eləcə də tibbdə geniş istifadəsinə səbəb olmuşdur.

Flüor tərkibli kauçuklar da çox perspektivli materiallar hesab olunur. Müxtəlif ölkələrdə artıq bir neçə növ rezin kimi materiallar yaradılmışdır ki, onların molekullarına flüor daxildir. Düzdür, onların heç biri xassələrinin məcmusuna görə flüoroplastik-4-ün adi plastiklərdən üstün olduğu qədər digər kauçuklardan yuxarı qalxmır, lakin bir çox qiymətli keyfiyyətlərə malikdir. Xüsusilə, azot turşusunun dumanlanması ilə məhv edilmir və geniş temperatur diapazonunda elastikliyini itirmirlər.

Uşaq diş çıxaranda valideynlər narahat olmağa başlayır: körpədə kifayət qədər flüor varmı? Kiçik uşağınızın bu mikroelementin nə qədər qəbul etdiyi barədə ən azı təxmini bir fikrə sahib olmaq üçün flüorid haqqında bilmək lazımdır.

Flüor çatışmazlığının əlamətləri.
- Kariyes.
- Periodontal xəstəlik.

Həddindən artıq flüorun əlamətləri.

Flüorun həddindən artıq qəbulu ilə floroz inkişaf edə bilər - diş minasında boz ləkələrin göründüyü, oynaqların deformasiyaya uğradığı və sümük toxumasının məhv edildiyi bir xəstəlik.

Qidanın flüor tərkibinə təsir edən amillər Alüminium qablarda yemək bişirmək qidanın flüorunu əhəmiyyətli dərəcədə azaldır, çünki alüminium flüoridi qidadan süzür.

Niyə florid çatışmazlığı yaranır?

Qida məhsullarında flüorun konsentrasiyası onun torpaqda və suda tərkibindən asılıdır.

Uşağın həzm sisteminə daxil olan flüor qan dövranı sistemi vasitəsilə dişlərə daşınır. Orada minanı içəridən gücləndirir və çürüklərin qarşısını alır. Dişlərə xaricdən tətbiq olunan flüor – istər diş pastasında olsun, istərsə də diş həkiminizin dişlərinizə tətbiq etdiyi bir maddə olsun – dişlərinizdə yaranan yeni minanın möhkəmlənməsinə kömək edir. Buna təbii remineralizasiya deyilir.

Körpənin daimi dişlərinin inkişafı və möhkəmlənməsi hələ də başlayır. Ana bətnində! Dişlər hələ də diş ətində olduqda. Körpənin bədəninə daxil olan flüor dərhal dişlərə daxil olur.

Maraqlıdır ki, suda kifayət qədər flüor olan ərazilərdə yaşayan insanların diş çürüməsindən əziyyət çəkmə ehtimalı 50% azdır.

Hazır satılan körpə qidaları tərkibində ftor olmayan su ilə hazırlanır.

Flüor, digər vitamin və minerallardan fərqli olaraq, asanlıqla faydalıdan zərərliyə çevrilə bilər. Yəni orta miqdarda dişlər üçün faydalıdır, həddindən artıq miqdarda isə zərərlidir. Dişlər çökməyə başlayır - bu xəstəliyə flüoroz deyilir. Buna görə də, uşağınıza flüoridli dərmanlar təyin olunarsa, dozanı özünüz artırmamalısınız.

Uşağınıza diş pastası və ağız yaxasını udmağın qəti qadağan olduğunu bildirin. Onların tərkibində çox yüksək flüor var. Diş fırçanıza az miqdarda pasta sıxın - təxminən noxud ölçüsündə. Yeri gəlmişkən, bu, uşaq diş pastası paketlərində göstərilir. Amma uşaqların “Adult” diş pastasından istifadə etməsinə ehtiyac yoxdur.

Belə ki, uşaq flüor tərkibli dərmanlar qəbul edirsə, ftorsuz diş məcunu seçin.

Körpənin içdiyi suyun tərkibindəki flüorun miqdarına - yəni onun şorba və kompotlarını hazırlamaq üçün istifadə etdiyiniz suya diqqət yetirin. Milyonda ən azı 0,3 hissə (yəni litr başına 0,3 ml) varsa, körpənin flüor əlavələrinə ehtiyacı yoxdur.

Əgər siz hələ də körpənizin kifayət qədər flüor almadığından narahatsınızsa, unutmayın ki, bir çox məhsulların tərkibində flüor var və kifayət qədər miqdarda.

Tərkibində flüor olan qidalar.

Bədəndə flüorun tarazlığını qida köməyi ilə saxlaya bilərsiniz. Suda bu komponent kifayət qədər deyilsə, pəhrizinizi flüor tərkibli məhsullardan düzgün şəkildə tənzimləməlisiniz.

Dəniz məhsulları.
Onların tərkibində çoxlu sayda mikroelementlər, o cümlədən flüor var. Karides, xərçəngkimilər, balıq və onun kürü, eləcə də dəniz yosunu yemək haqqında düşünməyə dəyər.

Qara və yaşıl çay.

Tərəvəz və meyvələr. Kartof, alma və qreypfrut flüorla ən zəngindir.

Taxıllar: yulaf ezmesi, düyü və qarabaşaq yarması. Digər taxıllarda az miqdarda flüor var.

Həkimlər hələ də ana südü ilə qidalanan uşaqlar üçün flüor tərkibli dərmanların qəbulunun zəruriliyi ilə bağlı konsensusa gəlməyiblər. Bəziləri ana südünün tərkibindəki flüorun kifayət qədər kifayət olduğunu, bəziləri isə orada çox az mikroelement olduğunu iddia edir. Ancaq bir şey dəqiqdir: ana südündəki flüorun tərkibi dəyişməz olaraq qalır və ananın pəhrizindəki dəyişikliklər heç bir şəkildə təsirlənmir. Sağlam böyüsün!

Dövri Cədvəlin ən reaktiv elementi flüordur. Flüorun partlayıcı xüsusiyyətlərinə baxmayaraq, insanlar və heyvanlar üçün həyati bir elementdir və içməli suda və diş pastasında olur.

Sadəcə faktlar

• Atom nömrəsi (nüvədəki protonların sayı) 9
• Atom simvolu (Elementlərin Dövri Cədvəlində) F
• Atom çəkisi (orta atom kütləsi) 18,998
• Sıxlıq 0,001696 q/sm3
• Otaq temperaturunda - qaz
• Ərimə nöqtəsi mənfi 363,32 dərəcə Fahrenheit (- 219,62 ° C)
• Qaynama nöqtəsi mənfi 306.62 dərəcə F (- 188.12°C)
• İzotopların sayı (eyni elementin müxtəlif sayda neytronlu atomları) 18
• Ən bol F-19 izotopları (100% təbii bolluq)

Flüorit kristalı

Kimyaçılar illərdir ki, flüor elementini müxtəlif flüoridlərdən azad etməyə çalışırlar. Bununla belə, flüorun sərbəst təbiəti yoxdur: heç bir kimyəvi maddə reaktiv təbiətinə görə flüoridi birləşmələrindən ayıra bilmir.

Mineral florspat əsrlər boyu metalları emal etmək üçün istifadə edilmişdir. Kalsium ftorid (CaF 2) filizdəki arzuolunmaz minerallardan təmiz metalı ayırmaq üçün istifadə edilmişdir. "Fluer" (latınca "fluere" sözündən) "axmaq" deməkdir: fluorpatların maye xüsusiyyətləri metalların hazırlanmasına imkan verdi. Mineral həm də Çex zümrüd adlanırdı, çünki o, şüşə aşındırmada istifadə edilmişdir.

Uzun illər qaynaq və şüşə şüşələri üçün florid duzları və ya flüoridlər istifadə edilmişdir. Məsələn, hidrofluor turşusu ampullərin şüşəsini aşındırmaq üçün istifadə edilmişdir.

Flüorspatla təcrübə aparan elm adamları onilliklər ərzində onun xassələrini və tərkibini öyrəniblər. Kimyaçılar tez-tez flüor turşusu (flüorik turşu, HF), inanılmaz dərəcədə reaktiv və təhlükəli turşu istehsal edirdilər. Bu turşunun dəriyə kiçik sıçramaları belə ölümcül ola bilər. Təcrübələr zamanı bir çox elm adamı yaralandı, kor oldu, zəhərləndi və ya öldü.

• 19-cu əsrin əvvəllərində fransalı Andre-Marie Amper və ingilis Humphry Davy 1813-cü ildə yeni bir elementin kəşf edildiyini elan etdilər və Amperin təklifinə uyğun olaraq onu flüor adlandırdılar.
• Fransız kimyaçısı Henri Moisan nəhayət 1886-cı ildə quru kalium flüorid (KHF 2) və quru hidrofluor turşusunun elektrolizi yolu ilə flüoru təcrid etdi və buna görə 1906-cı ildə Nobel mükafatına layiq görüldü.

Bundan sonra flüor nüvə enerjisində mühüm elementdir. Uran izotoplarını ayırmaq üçün lazım olan uran heksaflorid istehsalında istifadə olunur. Kükürd heksaflorid yüksək güclü transformatorları izolyasiya etmək üçün istifadə olunan qazdır.

Xloroflorokarbonlar (CFC) vaxtilə aerozollarda, soyuducularda, kondisionerlərdə, köpük məhsullarının qablaşdırılmasında və yanğınsöndürənlərdə istifadə edilmişdir. Bu istifadələr 1996-cı ildən qadağan edilib, çünki ozon təbəqəsinin məhvinə səbəb olur. 2009-cu ilə qədər astmaya nəzarət etmək üçün inhalyatorlarda CFC istifadə olunurdu, lakin 2013-cü ildə bu tip inhalyatorlar da qadağan edildi.

Flüor bir çox flüorlu maddələrdə, o cümlədən həlledicilər və Teflon (poli-tetrafloroetilen, PTFE) kimi yüksək temperaturlu plastiklərdə istifadə olunur. Teflon yapışmayan xüsusiyyətləri ilə məşhurdur və qızartma qablarında istifadə olunur. Flüor, həmçinin kabel izolyasiyası, plumber lenti və suya davamlı çəkmələr və paltarlar üçün əsas kimi istifadə olunur.

Jefferson Laboratoriyasına görə, dişlərin çürüməsinin qarşısını almaq üçün şəhər su təchizatına milyonda bir hissə nisbətində flüor əlavə edilir. Diş pastasına bir neçə flüorid birləşmələri əlavə olunur, həmçinin diş çürüməsinin qarşısını alır.

Baxmayaraq ki, bütün insanlar və heyvanlar flüora məruz qalır və ona ehtiyac duyurlar, kifayət qədər böyük dozalarda flüor elementi son dərəcə zəhərli və təhlükəlidir. Flüor təbii olaraq suya, havaya, bitki örtüyünə və heyvan maddələrinə az miqdarda buraxıla bilər. Çay və qabıqlı balıq kimi bəzi qidalarda böyük miqdarda flüor var.

Flüor sümüklərimizi və dişlərimizi güclü saxlamaq üçün vacib olsa da, həddindən artıq çox olması əks təsir göstərərək osteoporoz və diş çürüməsinə səbəb ola bilər və böyrəklərə, sinirlərə və əzələlərə zərər verə bilər.

Qaz halında ftorid inanılmaz dərəcədə təhlükəlidir. Kiçik miqdarda flüorid qazı göz və burun qıcıqlanmasına səbəb olur, lakin böyük miqdarda ölümcül ola bilər. Hidrofluor turşusu dəri ilə kiçik təmasda olsa belə, ölümcüldür.

Yer qabığında ən çox yayılmış 13-cü element olan flüor; adətən torpağa çökür və asanlıqla qum, çınqıl, kömür və gil ilə birləşir. Yüksək konsentrasiyalar bitkilərin ölümünə səbəb olsa da, bitkilər torpaqdan flüoridi udur. Məsələn, qarğıdalı və ərik flüorun yüksək konsentrasiyasına məruz qaldıqda zədələnməyə ən çox həssas olan bitkilər arasındadır.

Kim bilirdi? Ftorid haqqında maraqlı faktlar

• Natrium florid siçovul zəhəridir.
• Flüor planetimizin ən reaktiv elementidir; oksigen, helium, neon və kriptondan başqa istənilən elementlə təmasda partlaya bilər.
• Flüor həm də ən elektronmənfi elementdir; elektronları hər hansı digər elementdən daha asan cəlb edir.
• İnsan orqanizmində flüorun orta miqdarı üç milliqramdır.
• Flüor əsasən Çin, Monqolustan, Rusiya, Meksika və Cənubi Afrikada hasil edilir.
• Flüor günəş ulduzlarında ömürlərinin sonunda əmələ gəlir (“Astrophysical Journal in Letters” 2014). Element qırmızı nəhəngə çevrilmək üçün genişlənərkən ulduzun içərisində ən yüksək təzyiq və temperaturda əmələ gəlir. Bir ulduzun xarici təbəqələri töküldükdə, planetar dumanlıq yarandıqda, flüor digər qazlarla birlikdə ulduzlararası mühitə keçir və nəticədə yeni ulduzlar və planetlər əmələ gətirir.
• Xərçəng, mərkəzi sinir sistemi və ürək-damar sistemi üçün olanlar da daxil olmaqla, dərman və dərmanların təxminən 25%-i flüorun bir formasını ehtiva edir.

Qələvi metalların müxtəlif reaksiyaları ilə gifləri dərc etməklə, şərhlərdə kifayət qədər sayda insan bu mövzuda Fransa ilə maraqlandı.

İndi bütün i-ləri nöqtələmək üçün... Təəssüf ki, Fransa ilə heç bir gif yoxdur. Bunun əvəzinə birbaşa onun haqqında danışacağam və eyni zamanda niyə gif yoxdur.

Fransium qələvi metal qrupu elementlərinin ən sonuncusudur (hərçənd hipotetik olaraq, növbəti qələvi metal (119 nömrəli element) ununenniumdur, lakin hələ də kəşf edilməmişdir).

Fransium da kəşfindən çox əvvəl, 1870-ci illərdə proqnozlaşdırılırdı. Eyni zamanda və kəşf edilənə qədər fransium "eka-sezium" adlanırdı. 20-ci əsrin əvvəllərində onu kəşf etmək üçün çoxlu uğursuz cəhdlər oldu, çünki artıq məlum olan qələvi metalların radioaktiv izotopları onunla səhv salınmışdı. Ancaq yenə də 1939-cu ildə Parisdəki Küri İnstitutunun əməkdaşı Marqarit Perey tərəfindən Nasturan mineralının tərkibindəki aktinium-227-nin alfa parçalanmasının məhsulu kimi o vaxt məlum olmayan bir element müşahidə edildi.

Daha sonra, 1946-cı ildə elementə kəşf edənin vətəninin şərəfinə "Fransium" adı verildi.

Maraqlı bir fakt ondan ibarətdir ki, Perey əvvəlcə onu katium adlandırmağı təklif etdi, çünki element ən elektropozitiv kationa malikdir, lakin onun kationlarla deyil, pişiklərlə daha çox əlaqəsi olduğundan, təklif rədd edildi və onlar fransium ilə variantda qərar verdilər.

Hal-hazırda fransiumun 34 izotopu məlumdur. Onlardan ən stabilləri fransium-223 və fransium-221-dir. Pitchblenddə tapılan eyni olan Fransium-223, bir sıra aktinium parçalanmasının məhsuludur. Eyni zamanda, onun beta parçalanmasından sonrakı məhsulu radium-223-dir. Fransium-221, aktinium 225-dən əmələ gələn neptunium parçalanma seriyasının məhsuludur və özü də astatin-217-yə parçalanır. Onların yarı ömrü 22 dəqiqə (Fransa-223 üçün) və 5 dəqiqə (Fransa-221 üçün), buna görə də Perey tərəfindən tapılan izotop ən stabildir.

(aşağıda 300k atomlu maqnit-optik tələdə süni şəkildə istehsal edilmiş fransium-223-ün şəklidir)

"Bəs ən sabit izotopun ömrü 22 dəqiqədirsə, təbiətdə necə mövcuddur?" - soruşursan. Bütün bunlar radioaktiv mineralların davamlı parçalanmasından gedir. Aşağıdakı pitchblende nümunəsində, Fransa həmişə, istənilən vaxt, 3,3 × 10^-20 qramdır, çünki "22 dəqiqə əvvəl orada olan fransium" radiuma çevrildi və 22 dəqiqə əvvəl mövcud olan bəzi aktinium fransiuma çevrilir, buna görə də həmişə eyni miqdarda olur.

Yerdəki uran minerallarının konsentrasiyasını və onlarda fransiumun konsentrasiyasını bilməklə, istənilən vaxt yer qabığında ümumi fransiumun miqdarını da hesablaya bilərsiniz - bu, təxminən 30 qramdır. Əslində, bu, niyə onunla GIF-lərin olmadığı sualının cavabıdır.

Həddindən artıq nadir olmasına baxmayaraq, bu metalın bəzi xüsusiyyətləri, izotoplarının orta xassələri hələ də məlumdur...

Ümumiyyətlə, fransiumun kimyəvi xassələri seziumun xüsusiyyətlərinə bənzəyəcək, yalnız onlar daha da şiddətli olacaqlar. Bütün qələvi metallar kimi, fransium da havada oksigenlə reaksiyaya girərək oksidlər və peroksidlər, su ilə isə qələvi əmələ gətirir.

Fransiumun sıxlığı 1,87 q/sm³ (litiumdan 3,5 dəfə çox, lakin alüminiumdan 1,4 dəfə az) təşkil edir.

Ərimə nöqtəsi 20C-dir ki, bu da onu mühit şəraitində üçüncü maye halına gətirir. element, civə və bromdan başqa (qallium və seziumun ərimə nöqtəsi 28 dərəcədir, buna görə də standart 298K (25C) temperaturda bərk hesab olunur)

Fransium ən aşağı elektronmənfiliyə malikdir və kimyada istifadə edilsəydi, mövcud olan ən güclü azaldıcı maddə olardı.

Son illərdə təsdiqlənməmiş, lakin hələ də etibarlı olan bir fərziyyə, nəzəri olaraq, metal fransiumun qızıldan (sezium kimi) tamamilə qırmızıya qədər bir rəngə sahib ola biləcəyini bildirir.

Fransium 0,54 nm ilə ən böyük atom ölçüsünə malikdir. Bu, uran atomundan 2 dəfə, oksigen atomundan 4,5 dəfə və hidrogen atomundan 8,5 dəfə çoxdur.

Təəssüf ki, məlum səbəblərə görə fransium praktiki tətbiq tapmadı, lakin xərçəngin müalicəsində istifadəsi üçün bir layihə var idi, lakin yenə də nadir olduğuna görə layihə uyğunsuz hesab edildi.

Yod yodlaşdırılmış duzda və gündəlik qidalarda tapacağınız kimyəvi elementdir. İnsan pəhrizində yod az miqdarda lazımdır. Unudulmamalıdır ki, bəzi insanlarda yoda fərdi dözümsüzlük var və onun orqanizmdə artıqlığı demək olar ki, yod çatışmazlığı ilə eyni nəticələrə gətirib çıxarır. Evdə, yodun əczaçılıq məhlulundan istifadə edərək, maraqlı bir "yod saatı" reaksiyasını müşahidə edə bilərsiniz.

Birincisi, yod haqqında doqquz fakt. Bu maraqlı faktlar toplusu elmlər doktoru Anne Marie Helmenstein tərəfindən About.com resursunun kimyəvi bölməsinin səhifələrində təqdim olunan materiala əsaslanırdı.
1. Yod adı yunanca “iodes” sözündəndir, bənövşəyi, bənövşəyi rəng deməkdir. Fakt budur ki, qaz halında olan yod məhz bu rəngə malikdir.
2. Yodun bir çox izotopları məlumdur. I-127 izotopundan başqa onların hamısı radioaktivdir.
3. Bərk vəziyyətdə yod mavi və parlaq qara rəngdədir. Normal temperatur və təzyiqdə yod qaz halına çevrilir. Bu element maye şəklində tapılmır.
4. Yod halogen, qeyri-metal maddədir. Eyni zamanda, metallara xas olan bəzi xüsusiyyətlərə də malikdir.
5. Qalxanabənzər vəz tiroksin və triiodotironin hormonlarını istehsal etmək üçün yoda ehtiyac duyur. Yod çatışmazlığı tiroid bezinin şişməsinə səbəb olur. Yod çatışmazlığı zehni geriliyin əsas səbəbi hesab olunur. Həddindən artıq yod olan simptomlar bu elementin çatışmazlığı ilə baş verənlərə bənzəyir. Yod selenium çatışmazlığı olan insanlar üçün daha zəhərlidir.
6. Yod kimyəvi formulu I2 olan iki atomlu molekullar əmələ gətirir.
7. Yod tibbdə fəal şəkildə istifadə olunur. Bəzi insanlar yoda qarşı kimyəvi həssaslığa malikdirlər. Dəriyə yod vurulduqda səpgi əmələ gələ bilər. Nadir hallarda yodun istifadəsi anafilaktik (allergik) şoka səbəb ola bilər.
8. İnsan qidasında yodun təbii mənbələri yodla zəngin dəniz sularında bitən dəniz məhsulları və kələm (dəniz kələmidir). Kalium yod tez-tez süfrə duzuna əlavə edilir. Bir çox aşpazlara məlum olan yodlaşdırılmış duz belə alınır.
9. Yodun atom nömrəsi 53-dür. Bu o deməkdir ki, hər bir yodun atomunda 53 proton var.
Britannica ensiklopediyası yodun bəşəriyyət tərəfindən necə kəşf edildiyini izah edir. 1811-ci ildə fransız kimyaçısı Bernard Kurtua dəniz yosunu külünü sulfat turşusunda qızdırarkən bənövşəyi buxar gördü. Bu buxar qatılaşdı və “X maddə” adlanan qara kristal maddəyə çevrildi. 1813-cü ildə İngilis kimyaçısı Ser Humphry Davy, İtaliyaya gedərkən Parisdən keçərkən, "maddə X" ın xlora bənzər kimyəvi element olduğunu irəli sürdü və bənövşəyi rənginə görə onu yod (İngiliscə: "iodine") adlandırmağı təklif etdi. onun qazlı formasının rəngi.
Yod təbiətdə heç vaxt sərbəst vəziyyətdə olmur və müstəqil mineral əmələ gətirmək üçün kifayət qədər miqdarda konsentrasiya olunmur. Yod dəniz suyunda olur, lakin hidroyod turşusunun duzunda (iyodid) I− ionu kimi az miqdarda olur. Yod miqdarı dəniz suyunun hər metrik tonunda (1000 kiloqram) təxminən 50 milliqramdır. Duzlu suların sakinləri olan dəniz yosunu, istiridyə və cod qaraciyərində də olur. İnsan bədənində tiroid bezi tərəfindən istehsal olunan tiroksin hormonunda yod var.
Yodun yeganə təbii izotopu stabil yod-127-dir. Yarımparçalanma müddəti səkkiz gün olan radioaktiv yod-131 izotopu fəal şəkildə istifadə olunur. O, tibbdə qalxanabənzər vəzinin funksiyalarını yoxlamaq, zob və qalxanabənzər vəzi xərçəngini müalicə etmək üçün istifadə olunur. Həm də beyin və qaraciyərin lokalizasiyası üçün.
Yodla zəngin hansı dəniz məhsullarını bilirsiniz? Dəniz məhsullarının bişirilməsini təkcə sağlam deyil, həm də dadlı hesab edirsiniz? Suşi hazırlamaqda istifadə edilən nori yosununun tərkibində çoxlu yod olduğu və buna görə də insanlar üçün zərərli olduğu güman edilir. Bu məlumat hazırda dəbdə olan yapon mətbəxinə münasibətinizə necə təsir edir və ümumiyyətlə, təsir edirmi?

Xlor halogen qrupunda olan bir qazdır və bir sıra maraqlı xüsusiyyətlərə və istifadələrə malikdir.

Xlorun hovuz suyunun təmizlənməsi məhsulu kimi istifadəsi və ağartıcılar kimi bir çox istehlak məhsulunda istifadə edilməsi haqqında daha çox məlumat əldə edin. Daha çox maraqlı xlor faktları üçün oxumağa davam edin.

Xlor kimyəvi elementinin simvolu C1 və atom nömrəsi 17 var.

Dövri cədvəldə Xlor halogen qrupundadır və flüordan sonra ikinci ən yüngül halogen qazdır.

Standart formada xlor sarı-yaşıl qazdır, lakin onun ümumi birləşmələri adətən rəngsizdir. Xlor məişət ağartıcısına bənzər güclü, fərqli bir qoxuya malikdir.

Xlor adı yunanca yaşılımtıl-sarı mənasını verən chloros sözündən gəlir.

Xlorun ərimə nöqtəsi -150,7 °F (-101,5 °C) və qaynama nöqtəsi -29,27 °F (-34,04 °C).

Sərbəst xlor Yer üzündə nadirdir. Xlor demək olar ki, bütün elementlərlə birləşərək xlorid adlanan xlor birləşmələrini əmələ gətirir ki, bunlar daha çox yayılmışdır.

Təbiətdə 2000-dən çox üzvi xlor birləşmələri var.

Ən çox yayılmış xlor birləşməsi qədim zamanlardan bəri məlumdur, biz "adi duz" kimi daha yaxşı tanıdığımız natrium xloriddir.

İsveçli kimyaçı Karl Vilhelm Scheele 1774-cü ildə xlorun tərkibində oksigen olduğuna inanaraq onu kəşf etdi. 1810-cu ildə ser Humphry Davy eyni təcrübəni sınadı və xlorun əslində birləşmə deyil, bir element olduğu qənaətinə gəldi.

Xlor Yer okeanlarında üçüncü ən bol elementdir (dəniz suyunun kütləsinin təxminən 1,9%-ni xlorid ionları təşkil edir) və Yer qabığında ən çox yayılmış 21-ci kimyəvi elementdir.

Xlorun yüksək oksidləşdirici xüsusiyyətləri onu göstərdi ki, hələ 1918-ci ildə ABŞ-da suyun təmizlənməsi üçün istifadə edilmişdir. Bu gün xlor və onun müxtəlif birləşmələri dünyanın əksər hovuzlarında onları təmiz saxlamaq üçün və dezinfeksiyaedici və ağartıcı kimi bir çox məişət təmizlik məhsullarında istifadə olunur.

Xlor, həmçinin bir sıra digər sənaye və istehlak məhsullarında, məsələn, plastik, toxuculuq ağardıcı, əczaçılıq, xloroform, insektisidlər, kağız məmulatları, həlledicilər, boyalar və boyalarda istifadə olunur.

Yüksək konsentrasiyalarda xlor son dərəcə təhlükəli və zəhərlidir. O, həm də havadan ağırdır, ona görə də qapalı məkanları doldura bilir. Bu faktlara görə, xlor müharibədə silah kimi istifadə edilən ilk qazlı kimyəvi maddə idi və hər iki tərəf onu zaman-zaman Birinci Dünya Müharibəsinin alçaq səngərlərində və səngərlərində səpələyirdi.

Kimya tarixi haqqında maraqlı faktlar. Kimya haqqında maraqlı faktlar

Kimya məktəbə tanış olan fənndir. Hər kəs reagentlərin reaksiyasını izləməkdən həzz alırdı. Ancaq bu məqalədə müzakirə edəcəyimiz kimya haqqında maraqlı faktları az adam bilir.

• 1. Müasir sərnişin təyyarələri doqquz saatlıq uçuş zamanı 50-75 ton oksigen istifadə edir. Bu maddənin eyni miqdarı fotosintez prosesində 25-50 min hektar meşədə istehsal olunur.
• 2. Bir litr dəniz suyunda 25 qram duz var.
• 3. Hidrogen atomları o qədər kiçikdir ki, onların 100 milyonu bir-birinin ardınca zəncirdə yerləşdirilsə, uzunluğu cəmi bir santimetr olacaq.
• 4. Dünya Okeanında bir ton suyun tərkibində 7 milliqram qızıl var. Okeanların sularında bu qiymətli metalın ümumi miqdarı 10 milyard tondur.
• 5. İnsan orqanizmində təxminən 65-75% su var. Orqan sistemləri tərəfindən qida maddələrini nəql etmək, temperaturu tənzimləmək və qida birləşmələrini həll etmək üçün istifadə olunur.
• 6. Kimya ilə bağlı maraqlı faktlar Yer planetimizə aiddir. Məsələn, son 5 əsrdə onun kütləsi milyard ton artıb. Kosmik maddələr belə bir çəki əlavə etdi.
• 7. Sabun köpüyünün divarları bəlkə də insanın adi gözlə görə biləcəyi ən incə maddədir. Məsələn, toxuma kağızının və ya saçın qalınlığı bir neçə min dəfə qalındır.
• 8. Sabun köpüyünün partlama sürəti 0,001 saniyədir. Nüvə reaksiyasının sürəti 0,000 000 000 000 000 001 saniyədir.
• 9. Normal vəziyyətdə çox sərt və davamlı material olan dəmir 5 min dərəcə Selsi temperaturunda qaz halına gəlir.
• 10. Bir dəqiqə ərzində Günəş planetimizin bir il ərzində istifadə etdiyi enerjidən daha çox enerji istehsal edir. Amma biz bundan tam istifadə etmirik. Günəş enerjisinin 19%-i atmosfer tərəfindən udulur, 34%-i kosmosa qayıdır, yalnız 47%-i Yerə çatır.
• 11. Qəribədir ki, qranit səsi havadan daha yaxşı keçirir. Deməli, insanlar arasında qranit divar (bərk) olsaydı, bir kilometr məsafədən səslər eşidərdilər. Adi həyatda belə şəraitdə səs cəmi yüz metr yol gedir.
• 12. İsveç alimi Karl Şelle aşkar edilmiş kimyəvi elementlərin sayına görə rekorda sahibdir. Tərkibində xlor, flüor, barium, volfram, oksigen, manqan və molibden var.
• İkinci yeri isveçlilər Yakob Berzelius, Karl Monsander, ingilis Humfri Davi və fransalı Pol Lekok de Boisbordan bölüşüblər. Müasir elmə məlum olan bütün elementlərin dörddə birinin (yəni hər biri 4) kəşfinə cavabdehdirlər.
• 13. Ən böyük platin külçəsi “Ural nəhəngi” adlanır. Onun çəkisi 7 kiloqram 860,5 qramdır. Bu nəhəng Moskva Kremlinin Almaz Fondunda saxlanılır.
• 14. 1994-cü ildən 16 sentyabr BMT Baş Assambleyasının qərarına əsasən Beynəlxalq Ozon Qatının Mühafizəsi Günü kimi qeyd edilir.
• 15. Müasir qazlı içkilərin yaradılmasında geniş istifadə olunan karbon qazı hələ 1767-ci ildə ingilis alimi Cozef Pristli tərəfindən kəşf edilmişdir. Sonra Priestley pivənin fermentasiyası zamanı əmələ gələn qabarcıqlarla maraqlandı.
• 16. Rəqs edən kalamar - Yaponiyada heyrətamiz yeməyin adı belədir. Yeni tutulmuş və öldürülmüş kalamar müştərinin gözü qarşısında düyü qabına qoyulur və üzərinə soya sousu çilədilir. Soya sousunda olan natrium ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, hətta öldürülmüş kalamarın sinir ucları reaksiya verməyə başlayır. Bu kimyəvi reaksiya nəticəsində qabıqlı balıqlar düz boşqabda "rəqs etməyə" başlayır.
• 17. Skatole nəcisin xarakterik qoxusundan məsul olan üzvi birləşmədir. Maraqlı bir fakt ondan ibarətdir ki, böyük dozalarda bu maddə qida sənayesində və parfümeriyada istifadə olunan xoş çiçək aromasına malikdir.