Kimyəvi elementlərin kəşfi ilə bağlı maraqlı faktlar. Flüor kimyəvi elementi - maraqlı faktlar Flüorun kəşf tarixi qısaca maraqlı faktlar

Flüor kimi kimyəvi element tez-tez diş pastalarında və hətta bəzi içkilərdə əlavə olaraq görülə bilər. İstehsalçıların fikrincə, məhsulda bu komponentin olması çürüklərə qarşı etibarlı qorunma təmin edir. Ancaq statistikaya nəzər salsanız, insanların kariyesdən az əziyyət çəkmədiyini qeyd etmək olar. Bu, flüorun nə olduğunu anlamaq fikrinə təkan verdi.

Flüor haqqında 10 fakt bu kimyəvi element haqqında çoxlu yeni və maraqlı şeylər öyrənməyə kömək edəcək.

1. Dünyanın əksər sivil dövlətləri içməli suyun təmizlənməsi üçün ftordan istifadə etmirlər. Amerikalılar flüorlu suyun əsas hissəsini istehlak edirlər. Onlar bütün digər ölkələrin birləşdiyindən daha çox içirlər. Əgər Qərbi Avropadan danışırıqsa, onda orada içkilərin 97%-i bu maddə əlavə edilmədən istehsal olunur.

Heyvanlar və insanlar üzərində 100-dən çox araşdırma aparan elm adamları flüorun beyinə düzəlməz zərər verə biləcəyini və kiçik uşaqlarda İQ-nun azalmasına səbəb ola biləcəyini sübut etdilər. Bundan əlavə, tədqiqatlar göstərmişdir ki, flüoridlərin toksikliyi orqanizmdə aşağıdakı patoloji dəyişikliklərə səbəb ola bilər:

• qurğuşun udulmasının artması;
• letarji və ya hiperaktivlik;
• kollagen sintezinin pozulması;
• əzələ pozğunluqları;
• artritin inkişafı;
• tiroid bezinin nasazlığı (piylənmə daxil olmaqla);
• sümük qırıqları;
• qocalığın inkişafı;
• sümük xərçənginin görünüşü;
• mövcud xərçəng şişlərinin inkişafı;
• fəaliyyətin inhibə edilməsi;
• antikor əmələ gəlməsinin qarşısının alınması;
• genetik ziyan və hüceyrə ölümü;
• immunitet sisteminin pozulması;
• sperma zədələnməsi və sonsuzluq təhlükəsi.

4. Flüorlaşdırma prosesinin bir çox su təchizatı sistemlərində aparılması tamamilə təbiidir. Bu element dezinfeksiyaedici kimi yaxşı işləyir və buna görə də bəzi proseslərdə onun istifadəsi olmadan sadəcə edə bilməzsiniz. Bununla belə, təbiətdə flüorlaşdırılmış su yoxdur və buna görə də flüorla təmizlənmiş suyun qida kimi istehlak edilib-edilməməsi ilə bağlı böyük şübhələr var.

5. ABŞ-da yeniyetmələrin 40%-dən çoxunda flüoroz kimi dəhşətli xəstəliyin əlamətləri var. Bədəndə uzun müddət florid yığıldıqda inkişaf edir, ondan öz-özünə çıxarılmır. Bu xroniki patoloji ilə sümüklərdə flüor duzları yığılır ki, bu da əvvəlcə diş minasında yalnız mavi-göy ləkələr şəklində özünü göstərir və sonradan sümük toxumasının strukturunda dəyişiklik edərək sümük deformasiyasına səbəb olur. Bunun səbəbi ABŞ-da uşaqların flüoridi bir neçə mənbədən almasıdır: içməli su, diş pastası, işlənmiş qidalar və hətta tərkibində flüor olan bəzi dərmanlar olan yapışmayan tavalar.

Uşağınızın dişlərindəki ləkələri görəndə bunun sadəcə "kosmetik problem" olduğunu düşünməməlisiniz. Vaxtında diqqət yetirməsəniz və bu elementin bədənə axını dayandırmasanız, nəticələr ən dəhşətli ola bilər.

6. Flüorlu su da körpələrə fayda vermir, lakin sağlamlıq üçün ciddi təhlükə yarada bilər. Məsələ burasındadır ki, flüor azyaşlı uşaqların beyin fəaliyyətinə ciddi təsir göstərir ki, bu da IQ-nun azalması ilə özünü göstərir. Milli Sağlamlıq İnstitutları tərəfindən aparılan araşdırmalar göstərir ki, flüorlu su olan ərazilərdə yaşayan uşaqlar, flüorlu məhsullar istehlak etmədən mühitlərdə böyüyən uşaqlara nisbətən intellektual qabiliyyətlərdən daha aşağıdır.

7. Flüorun orqanizmə mənfi təsiri üçüncü dünya ölkələrində yaşayan insanlar arasında, xüsusən də yaşayış şəraiti əlverişsiz adlandırıla bilən insanlar arasında əhəmiyyətli dərəcədə artır. Orqanizmdə floridin toksikliyi aşağıdakı hallarda artır:

• qida maddələrinin olmaması;
• böyrək xəstəlikləri;
• diabetes mellitus

Uşaq diş çıxaranda valideynlər narahat olmağa başlayır: körpədə kifayət qədər flüor varmı? Kiçik uşağınızın bu mikroelementin nə qədər qəbul etdiyi barədə ən azı təxmini bir fikrə sahib olmaq üçün flüor haqqında bilmək lazımdır.

Flüor çatışmazlığının əlamətləri.
- Kariyes.
- Periodontal xəstəlik.

Həddindən artıq flüorun əlamətləri.

Flüorun həddindən artıq qəbulu ilə floroz inkişaf edə bilər - diş minasında boz ləkələrin göründüyü, oynaqların deformasiyaya uğradığı və sümük toxumasının məhv edildiyi bir xəstəlik.

Qidada ftorun tərkibinə təsir edən amillər Alüminium qablarda yemək bişirmək qidanın flüorunu əhəmiyyətli dərəcədə azaldır, çünki alüminium qidadan flüoridi süzür.

Flüor çatışmazlığı niyə baş verir?

Qida məhsullarında flüorun konsentrasiyası onun torpaqda və suda tərkibindən asılıdır.

Uşağın həzm sisteminə daxil olan flüor qan dövranı sistemi vasitəsilə dişlərə daşınır. Orada minanı içəridən gücləndirir və çürüklərin qarşısını alır. Dişlərə xaricdən tətbiq olunan flüor – istər diş pastasında olsun, istərsə də diş həkiminizin dişlərinizə tətbiq etdiyi bir maddə olsun – dişlərinizdə yaranan yeni minanın möhkəmlənməsinə kömək edir. Buna təbii remineralizasiya deyilir.

Körpənin daimi dişlərinin inkişafı və möhkəmlənməsi hələ də başlayır. Ana bətnində! Dişlər hələ də diş ətində olduqda. Körpənin bədəninə daxil olan flüor dərhal dişlərə daxil olur.

Maraqlıdır ki, suda kifayət qədər flüor olan ərazilərdə yaşayan insanların diş çürüməsindən əziyyət çəkmə ehtimalı 50% azdır.

Hazır satılan körpə qidaları tərkibində ftor olmayan su ilə hazırlanır.

Flüor, digər vitamin və minerallardan fərqli olaraq, asanlıqla faydalıdan zərərliyə çevrilə bilər. Yəni orta miqdarı dişlər üçün faydalıdır, həddindən artıq miqdarda isə zərərlidir. Dişlər çökməyə başlayır - bu xəstəliyə flüoroz deyilir. Buna görə də, uşağınıza flüoridli dərmanlar təyin olunarsa, dozanı özünüz artırmamalısınız.

Uşağınıza diş pastası və ağız yaxasını udmağın qəti qadağan olduğunu bildirin. Onların tərkibində çox yüksək flüor var. Diş fırçanıza az miqdarda pasta sıxın - təxminən noxud ölçüsündə. Yeri gəlmişkən, bu, uşaq diş pastası paketlərində göstərilir. Amma uşaqların “Adult” diş pastasından istifadə etməsinə ehtiyac yoxdur.

Belə ki, əgər uşaq ftor tərkibli dərmanlardan istifadə edirsə, ftorsuz diş məcunu seçin.

Körpənin içdiyi suyun tərkibindəki flüorun miqdarına - yəni onun şorba və kompotlarını hazırlamaq üçün istifadə etdiyiniz suya diqqət yetirin. Milyonda ən azı 0,3 hissə (yəni litr başına 0,3 ml) varsa, körpənin flüor əlavələrinə ehtiyacı yoxdur.

Əgər siz hələ də körpənizin kifayət qədər flüor almadığından narahatsınızsa, unutmayın ki, bir çox məhsulların tərkibində flüor var və kifayət qədər miqdarda.

Tərkibində flüor olan qidalar.

Bədəndə flüorun tarazlığını qida köməyi ilə saxlaya bilərsiniz. Suda bu komponent kifayət qədər deyilsə, pəhrizinizi flüor tərkibli məhsullardan düzgün şəkildə tənzimləməlisiniz.

Dəniz məhsulları.
Onların tərkibində çoxlu sayda mikroelementlər, o cümlədən flüor var. Karides, xərçəngkimilər, balıq və onun kürü, eləcə də dəniz yosunu yemək haqqında düşünməyə dəyər.

Qara və yaşıl çay.

Tərəvəz və meyvələr. Kartof, alma və qreypfrut flüorla ən zəngindir.

Taxıllar: yulaf ezmesi, düyü və qarabaşaq yarması. Digər taxıllarda az miqdarda flüor var.

Həkimlər hələ də ana südü ilə qidalanan uşaqlar üçün flüor tərkibli dərmanların qəbulunun zəruriliyi ilə bağlı konsensusa gəlməyiblər. Bəziləri ana südünün tərkibindəki flüorun kifayət qədər kifayət olduğunu, bəziləri isə orada çox az mikroelement olduğunu iddia edir. Ancaq bir şey dəqiqdir: ana südündəki flüorun tərkibi dəyişməz olaraq qalır və ananın pəhrizindəki dəyişikliklər heç bir şəkildə təsirlənmir. Sağlam böyüsün!

Dövri Cədvəlin ən reaktiv elementi flüordur. Flüorun partlayıcı xüsusiyyətlərinə baxmayaraq, insanlar və heyvanlar üçün həyati bir elementdir və içməli suda və diş pastasında olur.

Sadəcə faktlar

• Atom nömrəsi (nüvədəki protonların sayı) 9
• Atom simvolu (Elementlərin Dövri Cədvəlində) F
• Atom çəkisi (orta atom kütləsi) 18,998
• Sıxlıq 0,001696 q/sm3
• Otaq temperaturunda - qaz
• Ərimə nöqtəsi mənfi 363,32 dərəcə Fahrenheit (- 219,62 ° C)
• Qaynama nöqtəsi mənfi 306,62 dərəcə F (- 188,12 °C)
• İzotopların sayı (eyni elementin müxtəlif sayda neytronlu atomları) 18
• Ən bol F-19 izotopları (100% təbii bolluq)

Flüorit kristalı

Kimyaçılar illərdir ki, flüor elementini müxtəlif flüoridlərdən azad etməyə çalışırlar. Bununla belə, flüor təbiətdə sərbəst deyil: heç bir kimyəvi maddə reaktiv təbiətinə görə flüoru birləşmələrindən azad etməyə qadir deyil.

Mineral florspat əsrlər boyu metalları emal etmək üçün istifadə edilmişdir. Kalsium flüorid (CaF 2) filizdəki arzuolunmaz minerallardan təmiz metalı ayırmaq üçün istifadə edilmişdir. "Fluer" (latınca "fluere" sözündən) "axmaq" deməkdir: fluorpatların maye xüsusiyyətləri metalların hazırlanmasına imkan verdi. Mineral həm də Çex zümrüd adlanırdı, çünki o, şüşə aşındırmada istifadə edilmişdir.

Uzun illər qaynaq və şüşə şüşələri üçün florid duzları və ya flüoridlər istifadə edilmişdir. Məsələn, hidrofluor turşusu ampullərin şüşəsini aşındırmaq üçün istifadə edilmişdir.

Flüorspatla təcrübə aparan elm adamları onilliklər ərzində onun xassələrini və tərkibini öyrəniblər. Kimyaçılar tez-tez flüor turşusu (flüor turşusu, HF), inanılmaz dərəcədə reaktiv və təhlükəli turşu istehsal edirdilər. Bu turşunun dəriyə kiçik sıçramaları belə ölümcül ola bilər. Təcrübələr zamanı bir çox elm adamı yaralandı, kor oldu, zəhərləndi və ya öldü.

• 19-cu əsrin əvvəllərində fransalı Andre-Marie Amper və ingilis Humphry Davy 1813-cü ildə yeni bir elementin kəşf edildiyini elan etdilər və Amperin təklifinə uyğun olaraq onu flüor adlandırdılar.
• Fransız kimyaçısı Henri Moisan, nəhayət, 1886-cı ildə quru kalium flüorid (KHF 2) və quru hidrofluor turşusunun elektrolizi yolu ilə flüoru təcrid etdi və bunun üçün 1906-cı ildə Nobel mükafatına layiq görüldü.

Bundan sonra flüor nüvə enerjisində mühüm elementdir. Uran izotoplarını ayırmaq üçün lazım olan uran heksaflorid istehsalında istifadə olunur. Kükürd heksaflorid yüksək güclü transformatorları izolyasiya etmək üçün istifadə olunan qazdır.

Xloroflorokarbonlar (CFC) vaxtilə aerozollarda, soyuducularda, kondisionerlərdə, köpük məhsullarının qablaşdırılmasında və yanğınsöndürənlərdə istifadə edilmişdir. Bu istifadələr 1996-cı ildən qadağan edilib, çünki ozon təbəqəsinin məhvinə səbəb olur. 2009-cu ilə qədər astmaya nəzarət etmək üçün inhalyatorlarda CFC istifadə olunurdu, lakin 2013-cü ildə bu tip inhalyatorlar da qadağan edildi.

Flüor bir çox flüorlu maddələrdə, o cümlədən həlledicilər və Teflon (poli-tetrafloroeten, PTFE) kimi yüksək temperaturlu plastiklərdə istifadə olunur. Teflon yapışmayan xüsusiyyətləri ilə məşhurdur və qızartma qablarında istifadə olunur. Flüor, həmçinin kabel izolyasiyası, plumber lenti və suya davamlı çəkmələr və paltarlar üçün əsas kimi istifadə olunur.

Jefferson Laboratoriyasına görə, diş çürüməsinin qarşısını almaq üçün şəhər su təchizatına milyonda bir hissə nisbətində flüor əlavə edilir. Diş pastasına bir neçə flüorid birləşmələri əlavə olunur, həmçinin diş çürüməsinin qarşısını alır.

Baxmayaraq ki, bütün insanlar və heyvanlar flüora məruz qalır və ona ehtiyac duyurlar, kifayət qədər böyük dozalarda flüor elementi son dərəcə zəhərli və təhlükəlidir. Flüor təbii olaraq suya, havaya, bitki örtüyünə və heyvan maddələrinə az miqdarda buraxıla bilər. Çay və qabıqlı balıq kimi bəzi qidalarda böyük miqdarda flüor var.

Ftorid sümüklərimizi və dişlərimizi güclü saxlamaq üçün vacib olsa da, həddindən artıq çox olması əks təsir göstərərək osteoporoz və diş çürüməsinə səbəb ola bilər və böyrəklərə, sinirlərə və əzələlərə zərər verə bilər.

Qaz halında ftorid inanılmaz dərəcədə təhlükəlidir. Kiçik miqdarda flüorid qazı göz və burun qıcıqlanmasına səbəb olur, lakin böyük miqdarda ölümcül ola bilər. Hidrofluor turşusu dəri ilə kiçik təmasda olsa belə, ölümcüldür.

Yer qabığında ən çox yayılmış 13-cü element olan flüor; adətən torpağa çökür və asanlıqla qum, çınqıl, kömür və gil ilə birləşir. Yüksək konsentrasiyalar bitkilərin ölümünə səbəb olsa da, bitkilər torpaqdan flüoridi udur. Məsələn, qarğıdalı və ərik flüorun yüksək konsentrasiyasına məruz qaldıqda zədələnməyə ən çox həssas olan bitkilər arasındadır.

Kim bilirdi? Ftorid haqqında maraqlı faktlar

• Natrium florid siçovul zəhəridir.
• Flüor planetimizin ən reaktiv elementidir; oksigen, helium, neon və kriptondan başqa istənilən elementlə təmasda partlaya bilər.
• Flüor həm də ən elektronmənfi elementdir; elektronları hər hansı digər elementdən daha asan cəlb edir.
• İnsan orqanizmində flüorun orta miqdarı üç milliqramdır.
• Flüor əsasən Çin, Monqolustan, Rusiya, Meksika və Cənubi Afrikada hasil edilir.
• Flüor günəş ulduzlarında ömürlərinin sonunda əmələ gəlir (“Astrophysical Journal in Letters” 2014). Element qırmızı nəhəngə çevrilmək üçün genişlənərkən ulduzun içərisində ən yüksək təzyiq və temperaturda əmələ gəlir. Bir ulduzun xarici təbəqələri töküldükdə, planetar dumanlıq yarandıqda, flüor digər qazlarla birlikdə ulduzlararası mühitə keçir və nəticədə yeni ulduzlar və planetlər əmələ gətirir.
• Xərçəng, mərkəzi sinir sistemi və ürək-damar sistemi üçün olanlar da daxil olmaqla, dərman və dərmanların təxminən 25%-i flüorun bir formasını ehtiva edir.

Qələvi metalların müxtəlif reaksiyaları ilə gifləri dərc etməklə, şərhlərdə kifayət qədər sayda insan bu mövzuda Fransa ilə maraqlandı.

İndi i-ləri nöqtələmək üçün... Təəssüf ki, Fransa ilə gif yoxdur. Bunun əvəzinə birbaşa onun haqqında danışacağam və eyni zamanda niyə gif yoxdur.

Fransium qələvi metal qrupu elementlərinin ən sonuncusudur (hərçənd hipotetik olaraq, növbəti qələvi metal (119 nömrəli element) ununenniumdur, lakin hələ də kəşf edilməmişdir).

Fransium da kəşfindən çox əvvəl, 1870-ci illərdə proqnozlaşdırılırdı. Eyni zamanda və kəşf edilənə qədər fransium "eka-sezium" adlanırdı. 20-ci əsrin əvvəllərində onu kəşf etmək üçün çoxlu uğursuz cəhdlər oldu, çünki artıq məlum olan qələvi metalların radioaktiv izotopları onunla səhv salınmışdı. Ancaq hələ 1939-cu ildə Parisdəki Küri İnstitutunun əməkdaşı Marguerite Perey tərəfindən Nasturan mineralının tərkibində olan aktinium-227-nin alfa-parçalanmasının məhsulu kimi o vaxt naməlum bir element müşahidə edildi.

Daha sonra, 1946-cı ildə elementə kəşf edənin vətəninin şərəfinə "Fransium" adı verildi.

Maraqlı bir fakt ondan ibarətdir ki, Perey əvvəlcə onu katium adlandırmağı təklif etdi, çünki element ən elektropozitiv kationa malikdir, lakin onun kationlarla deyil, pişiklərlə daha çox əlaqəsi olduğundan, təklif rədd edildi və onlar fransium ilə variantda qərar verdilər.

Hal-hazırda fransiumun 34 izotopu məlumdur. Onlardan ən stabilləri fransium-223 və fransium-221-dir. Pitchblenddə tapılan eyni olan Fransium-223, bir sıra aktinium parçalanmasının məhsuludur. Eyni zamanda, onun beta parçalanmasından sonrakı məhsulu radium-223-dir. Fransium-221, aktinium 225-dən əmələ gələn neptunium parçalanma seriyasının məhsuludur və özü də astatin-217-yə parçalanır. Onların yarı ömrü 22 dəqiqə (Fransa-223 üçün) və 5 dəqiqə (Fransa-221 üçün), buna görə də Perey tərəfindən tapılan izotop ən stabildir.

(aşağıda 300k atomlu maqnit-optik tələdə süni şəkildə istehsal edilmiş fransium-223-ün şəklidir)

"Bəs ən sabit izotopun ömrü 22 dəqiqədirsə, təbiətdə necə mövcuddur?" – soruşursan. Söhbət radioaktiv mineralların davamlı parçalanmasından gedir. Aşağıdakı pitchblende nümunəsində, Fransa həmişə, istənilən vaxt, 3,3 × 10^-20 qramdır, çünki "22 dəqiqə əvvəl orada olan fransium" raduma çevrildi və 22 dəqiqə əvvəl mövcud olan bəzi aktinium var. fransiuma çevrilir, buna görə də həmişə eyni miqdarda olur.

Yerdəki uran minerallarının konsentrasiyasını və onlarda fransiumun konsentrasiyasını bilməklə, istənilən vaxt yer qabığında ümumi fransiumun miqdarını da hesablaya bilərsiniz - bu, təxminən 30 qramdır. Əslində, bu, niyə onunla GIF-lərin olmadığı sualının cavabıdır.

Həddindən artıq nadir olmasına baxmayaraq, bu metalın bəzi xüsusiyyətləri, izotoplarının orta xassələri hələ də məlumdur...

Ümumiyyətlə, fransiumun kimyəvi xassələri seziumun xüsusiyyətlərinə bənzəyəcək, yalnız onlar daha da şiddətli olacaqlar. Bütün qələvi metallar kimi, fransium da havada oksigenlə reaksiyaya girərək oksidlər və peroksidlər, su ilə isə qələvi əmələ gətirir.

Fransiumun sıxlığı 1,87 q/sm³ (litiumdan 3,5 dəfə çox, lakin alüminiumdan 1,4 dəfə az) təşkil edir.

Ərimə nöqtəsi 20C-dir ki, bu da onu mühit şəraitində üçüncü maye halına gətirir. element, civə və bromdan başqa (qallium və seziumun ərimə nöqtəsi 28 dərəcədir, buna görə də standart 298K (25C) temperaturda bərk hesab olunur)

Fransium ən aşağı elektronmənfiliyə malikdir və kimyada istifadə edilsəydi, mövcud olan ən güclü azaldıcı maddə olardı.

Son illərdə təsdiqlənməmiş, lakin hələ də etibarlı olan bir fərziyyə, nəzəri olaraq, metal fransiumun qızıldan (sezium kimi) tamamilə qırmızıya qədər bir rəngə sahib ola biləcəyini bildirir.

Fransium 0,54 nm ilə ən böyük atom ölçüsünə malikdir. Bu, uran atomundan 2 dəfə, oksigen atomundan 4,5 dəfə və hidrogen atomundan 8,5 dəfə çoxdur.

Təəssüf ki, məlum səbəblərə görə fransium praktiki tətbiq tapmadı, lakin xərçəngin müalicəsində istifadəsi üçün bir layihə var idi, lakin yenə də nadir olduğuna görə layihə uyğunsuz hesab edildi.

Yod yodlaşdırılmış duzda və gündəlik qidalarda tapacağınız kimyəvi elementdir. Yod insan pəhrizində az miqdarda lazımdır.Hər bir insan yod haqqında maraqlı faktların seçimindən faydalanacaq. Unudulmamalıdır ki, bəzi insanlarda yoda fərdi dözümsüzlük var və onun orqanizmdə artıqlığı demək olar ki, yod çatışmazlığı ilə eyni nəticələrə gətirib çıxarır. Evdə, yodun əczaçılıq məhlulundan istifadə edərək, maraqlı bir "yod saatı" reaksiyasını müşahidə edə bilərsiniz.

Birincisi, yod haqqında doqquz fakt. Bu maraqlı faktlar toplusu elmlər doktoru Anne Marie Helmenstein tərəfindən About.com resursunun kimyəvi bölməsinin səhifələrində təqdim olunan materiala əsaslanırdı.
1. Yod adı yunanca “iodes” sözündəndir, bənövşəyi, bənövşəyi rəng deməkdir. Fakt budur ki, qaz halında olan yod məhz bu rəngə malikdir.
2. Yodun bir çox izotopları məlumdur. I-127 izotopundan başqa onların hamısı radioaktivdir.
3. Bərk vəziyyətdə yod mavi və parlaq qara rəngdədir. Normal temperatur və təzyiqdə yod qaz halına çevrilir. Bu element maye şəklində tapılmır.
4. Yod halogen, qeyri-metal maddədir. Eyni zamanda, metallara xas olan bəzi xüsusiyyətlərə də malikdir.
5. Qalxanabənzər vəz tiroksin və triiodotironin hormonlarını istehsal etmək üçün yoda ehtiyac duyur. Yod çatışmazlığı tiroid bezinin şişməsinə səbəb olur. Yod çatışmazlığı zehni geriliyin əsas səbəbi hesab olunur. Həddindən artıq yod olan simptomlar bu elementin çatışmazlığı ilə baş verənlərə bənzəyir. Yod selenium çatışmazlığı olan insanlar üçün daha zəhərlidir.
6. Yod kimyəvi formulu I2 olan iki atomlu molekullar əmələ gətirir.
7. Yod tibbdə fəal şəkildə istifadə olunur. Bəzi insanlar yoda qarşı kimyəvi həssaslığa malikdirlər. Dəriyə yod vurulduqda səpgi əmələ gələ bilər. Nadir hallarda yodun istifadəsi anafilaktik (allergik) şoka səbəb ola bilər.
8. İnsan qidasında yodun təbii mənbələri yodla zəngin dəniz sularında bitən dəniz məhsulları və kələm (dəniz kələmidir). Kalium yod tez-tez süfrə duzuna əlavə edilir. Bir çox aşpazlara məlum olan yodlaşdırılmış duz belə alınır.
9. Yodun atom nömrəsi 53-dür. Bu o deməkdir ki, hər bir yodun atomunda 53 proton var.
Britannica ensiklopediyası yodun bəşəriyyət tərəfindən necə kəşf edildiyini izah edir. 1811-ci ildə fransız kimyaçısı Bernard Kurtua dəniz yosunu külünü sulfat turşusunda qızdırarkən bənövşəyi buxar gördü. Bu buxar qatılaşdı və “X maddə” adlı qara kristal maddəyə çevrildi. 1813-cü ildə İngilis kimyaçısı Ser Humphry Davy, İtaliyaya gedərkən Parisdən keçərkən, "maddə X" nin xlora bənzər kimyəvi element olduğunu irəli sürdü və bənövşəyi rənginə görə onu yod (İngiliscə: "iodine") adlandırmağı təklif etdi. onun qazlı formasının rəngi.
Yod təbiətdə heç vaxt sərbəst vəziyyətdə olmur və müstəqil mineral əmələ gətirmək üçün kifayət qədər miqdarda konsentrasiya olunmur. Yod dəniz suyunda olur, lakin hidroyod turşusunun duzunda (iyodid) I− ionu kimi az miqdarda olur. Yod miqdarı dəniz suyunun hər metrik tonunda (1000 kiloqram) təxminən 50 milliqramdır. Duzlu suların sakinləri olan dəniz yosunu, istiridyə və cod qaraciyərində də olur. İnsan bədənində tiroid bezi tərəfindən istehsal olunan tiroksin hormonunda yod var.
Yodun yeganə təbii izotopu stabil yod-127-dir. Yarımparçalanma müddəti səkkiz gün olan radioaktiv yod-131 izotopu fəal şəkildə istifadə olunur. O, tibbdə qalxanabənzər vəzinin funksiyalarını yoxlamaq, zob və qalxanabənzər vəzi xərçəngini müalicə etmək üçün istifadə olunur. Həm də beyin və qaraciyərin lokalizasiyası üçün.
Yodla zəngin hansı dəniz məhsullarını bilirsiniz? Dəniz məhsullarının bişirilməsini təkcə sağlam deyil, həm də dadlı hesab edirsiniz? Suşi hazırlamaqda istifadə edilən nori yosununun tərkibində çoxlu yod olduğu və buna görə də insanlar üçün zərərli olduğu güman edilir. Bu məlumat hazırda dəbdə olan yapon mətbəxinə münasibətinizə necə təsir edir və ümumiyyətlə, təsir edirmi?

Xlor halogen qrupunda olan bir qazdır və bir sıra maraqlı xüsusiyyətlərə və istifadələrə malikdir.

Xlorun hovuz suyunun təmizlənməsi məhsulu kimi istifadəsi və ağartıcılar kimi bir çox istehlak məhsulunda istifadə edilməsi haqqında daha çox məlumat əldə edin. Daha çox maraqlı xlor faktları üçün oxumağa davam edin.

Xlor kimyəvi elementinin simvolu C1 və atom nömrəsi 17 var.

Dövri cədvəldə Xlor halogen qrupundadır və flüordan sonra ikinci ən yüngül halogen qazdır.

Standart formada xlor sarı-yaşıl qazdır, lakin onun ümumi birləşmələri adətən rəngsizdir. Xlor məişət ağartıcısına bənzər güclü, fərqli bir qoxuya malikdir.

Xlor adı yunanca yaşılımtıl-sarı mənasını verən chloros sözündən gəlir.

Xlorun ərimə nöqtəsi -150,7 °F (-101,5 °C) və qaynama nöqtəsi -29,27 °F (-34,04 °C).

Sərbəst xlor Yer üzündə nadirdir. Xlor demək olar ki, bütün elementlərlə birləşərək xlorid adlanan xlor birləşmələrini əmələ gətirir ki, bunlar daha çox yayılmışdır.

Təbiətdə 2000-dən çox üzvi xlor birləşmələri var.

Ən çox yayılmış xlor birləşməsi qədim zamanlardan bəri məlumdur, biz "adi duz" kimi daha yaxşı tanıdığımız natrium xloriddir.

İsveçli kimyaçı Karl Vilhelm Scheele 1774-cü ildə xlorun tərkibində oksigen olduğuna inanaraq onu kəşf etdi. 1810-cu ildə ser Humphry Davy eyni təcrübəni sınadı və xlorun əslində birləşmə deyil, bir element olduğu qənaətinə gəldi.

Xlor Yer okeanlarında üçüncü ən bol elementdir (dəniz suyunun kütləsinin təxminən 1,9%-i xlorid ionlarıdır) və Yer qabığında ən çox olan 21-ci kimyəvi elementdir.

Xlorun yüksək oksidləşdirici xassələri onu 1918-ci ildə ABŞ-da suyun təmizlənməsi üçün istifadə etdiyini göstərdi. Bu gün xlor və onun müxtəlif birləşmələri dünyanın əksər hovuzlarında onları təmiz saxlamaq üçün və dezinfeksiyaedici və ağartıcı kimi bir çox məişət təmizləyici vasitələrdə istifadə olunur.

Xlor, həmçinin bir sıra digər sənaye və istehlak məhsullarında, məsələn, plastik, toxuculuq ağardıcı, əczaçılıq, xloroform, insektisidlər, kağız məmulatları, həlledicilər, boyalar və boyalarda istifadə olunur.

Yüksək konsentrasiyalarda xlor son dərəcə təhlükəli və zəhərlidir. O, həm də havadan ağırdır, ona görə də qapalı məkanları doldura bilir. Bu faktlara görə, xlor müharibədə silah kimi istifadə edilən ilk qazlı kimyəvi maddə idi və hər iki tərəf onu zaman-zaman Birinci Dünya Müharibəsinin alçaq səngərlərində və səngərlərində səpələyirdi.

Kimya tarixi haqqında maraqlı faktlar. Kimya haqqında maraqlı faktlar

Kimya məktəbə tanış olan fənndir. Hər kəs reagentlərin reaksiyasını izləməkdən həzz alırdı. Ancaq bu məqalədə müzakirə edəcəyimiz kimya haqqında maraqlı faktları az adam bilir.

• 1. Müasir sərnişin təyyarələri doqquz saatlıq uçuş zamanı 50-75 tona qədər oksigen istifadə edir. Bu maddənin eyni miqdarı fotosintez prosesində 25-50 min hektar meşədə istehsal olunur.
• 2. Bir litr dəniz suyunda 25 qram duz var.
• 3. Hidrogen atomları o qədər kiçikdir ki, onların 100 milyonu bir-birinin ardınca zəncirdə yerləşdirilsə, uzunluğu cəmi bir santimetr olacaq.
• 4. Dünya Okeanında bir ton suyun tərkibində 7 milliqram qızıl var. Okeanların sularında bu qiymətli metalın ümumi miqdarı 10 milyard tondur.
• 5. İnsan orqanizmində təxminən 65-75% su var. Orqan sistemləri tərəfindən qida maddələrini nəql etmək, temperaturu tənzimləmək və qida birləşmələrini həll etmək üçün istifadə olunur.
• 6. Kimya ilə bağlı maraqlı faktlar Yer planetimizə aiddir. Məsələn, son 5 əsrdə onun kütləsi milyard ton artıb. Kosmik maddələr belə bir çəki əlavə etdi.
• 7. Sabun köpüyünün divarları bəlkə də insanın adi gözlə görə biləcəyi ən incə maddədir. Məsələn, toxuma kağızının və ya saçın qalınlığı bir neçə min dəfə qalındır.
• 8. Sabun köpüyünün partlama sürəti 0,001 saniyədir. Nüvə reaksiyasının sürəti 0,000 000 000 000 000 001 saniyədir.
• 9. Normal vəziyyətdə çox sərt və davamlı material olan dəmir 5 min dərəcə Selsi temperaturunda qaz halına gəlir.
• 10. Cəmi bir dəqiqə ərzində Günəş planetimizin bir il ərzində istifadə etdiyi enerjidən daha çox enerji istehsal edir. Amma biz bundan tam istifadə etmirik. Günəş enerjisinin 19%-i atmosfer tərəfindən udulur, 34%-i kosmosa qayıdır, yalnız 47%-i Yerə çatır.
• 11. Qəribədir ki, qranit səsi havadan daha yaxşı keçirir. Deməli, insanlar arasında qranit divar (bərk) olsaydı, bir kilometr məsafədən səslər eşidərdilər. Adi həyatda belə şəraitdə səs cəmi yüz metr yol gedir.
• 12. İsveç alimi Karl Şelle aşkar edilmiş kimyəvi elementlərin sayına görə rekorda sahibdir. Tərkibində xlor, flüor, barium, volfram, oksigen, manqan və molibden var.
• İkinci yeri isveçlilər Yakob Berzelius, Karl Monsander, ingilis Humphry Davy və fransız Paul Lecoq de Boisbordant bölüşdülər. Müasir elmə məlum olan bütün elementlərin dörddə birinin (yəni hər biri 4) kəşfinə cavabdehdirlər.
• 13. Ən böyük platin külçəsi “Ural nəhəngi” adlanır. Onun çəkisi 7 kiloqram 860,5 qramdır. Bu nəhəng Moskva Kremlinin Almaz Fondunda saxlanılır.
• 14. 1994-cü ildən 16 sentyabr BMT Baş Assambleyasının qərarına əsasən Beynəlxalq Ozon Qatının Mühafizəsi Günü kimi qeyd edilir.
• 15. Müasir qazlı içkilərin yaradılmasında geniş istifadə olunan karbon qazı hələ 1767-ci ildə ingilis alimi Cozef Pristli tərəfindən kəşf edilmişdir. Sonra Priestley pivənin fermentasiyası zamanı əmələ gələn qabarcıqlarla maraqlandı.
• 16. Rəqs edən kalamar - Yaponiyada heyrətamiz yeməyin adı belədir. Yeni tutulmuş və öldürülmüş kalamar müştərinin gözü qarşısında düyü qabına qoyulur və üzərinə soya sousu çilədilir. Soya sousunda olan natrium ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, hətta öldürülmüş kalamarın sinir ucları reaksiya verməyə başlayır. Bu kimyəvi reaksiya nəticəsində qabıqlı balıq düz boşqabda "rəqs etməyə" başlayır.
• 17. Skatole nəcisin xarakterik qoxusundan məsul olan üzvi birləşmədir. Maraqlı bir fakt ondan ibarətdir ki, böyük dozalarda bu maddə qida sənayesində və parfümeriyada istifadə olunan xoş çiçək aromasına malikdir.

Uşaq diş çıxaranda valideynlər narahat olmağa başlayır: körpədə kifayət qədər flüor varmı? Kiçik uşağınızın bu mikroelementin nə qədər qəbul etdiyi barədə ən azı təxmini bir fikrə sahib olmaq üçün flüor haqqında bilmək lazımdır.

1. Uşağın həzm sisteminə daxil olan flüor qan dövranı sistemi vasitəsilə dişlərə daşınır. Orada minanı içəridən gücləndirir və qarşısını almağa kömək edir. Dişlərə xaricdən tətbiq olunan flüor – istər diş pastasında olsun, istərsə də diş həkiminizin dişlərinizə tətbiq etdiyi bir maddə olsun – dişlərinizdə yaranan yeni minanın möhkəmlənməsinə kömək edir. Buna təbii remineralizasiya deyilir.
2. Uşağın daimi dişlərinin inkişafı və möhkəmlənməsi... ana bətnində başlayır! Dişlər hələ də diş ətində olduqda. Körpənin bədəninə daxil olan flüor dərhal dişlərə daxil olur.
3. Maraqlıdır ki, suda kifayət qədər flüor olan ərazilərdə yaşayan insanların diş çürüməsindən əziyyət çəkmə ehtimalı 50% azdır.
4. Hazır satılan körpə qidaları tərkibində ftor olmayan su ilə hazırlanır.
5. Flüor, digər vitamin və minerallardan fərqli olaraq, asanlıqla faydalıdan zərərliyə çevrilə bilər. Yəni orta miqdarı dişlər üçün faydalıdır, həddindən artıq miqdarda isə zərərlidir. Dişlər çökməyə başlayır - bu xəstəliyə flüoroz deyilir. Çocuğunuza flüoridli dərmanlar təyin edilərsə, dozanı özünüz artırmamalısınız.
6. Uşağınıza ağız qarqaralarını udmağın qəti qadağan olduğunu bildirin. Onların tərkibində çox yüksək flüor var. Diş fırçanıza az miqdarda pasta sıxın - təxminən noxud ölçüsündə. Yeri gəlmişkən, bu, uşaq diş pastası paketlərində göstərilir. Ancaq uşaqların “böyüklər” diş pastasından istifadə etməsinə ehtiyac yoxdur.
7. Əgər uşağınız flüor tərkibli dərmanlar qəbul edirsə, ftorsuz diş pastası seçin.
8. Körpənin içdiyi suyun tərkibindəki flüorun miqdarına - yəni onun şorba və kompotlarını hazırlamaq üçün istifadə etdiyiniz suya diqqət yetirin. Əgər milyonda ən azı 0,3 hissə (yəni litrə 0,3 ml) varsa, körpənizin flüor əlavələrinə ehtiyacı yoxdur.
9. Əgər siz hələ də körpənizin kifayət qədər flüor almadığından narahatsınızsa, unutmayın ki, bir çox qidada flüor var və əhəmiyyətli miqdarda. Bunlara dənli bitkilər və tərəvəzlər daxildir.
10. Həkimlər hələ də ana südü ilə qidalanan uşaqlar üçün flüor tərkibli dərmanların qəbulunun zəruriliyi ilə bağlı konsensusa gəlməyiblər. Bəziləri ana südünün tərkibindəki flüorun kifayət qədər kifayət olduğunu, bəziləri isə orada çox az mikroelement olduğunu iddia edir. Ancaq bir şey dəqiqdir: tərkibindəki flüor

Uşaq diş çıxaranda valideynlər narahat olmağa başlayır: körpədə kifayət qədər flüor varmı? Kiçik uşağınızın bu mikroelementin nə qədər qəbul etdiyi barədə ən azı təxmini bir fikrə sahib olmaq üçün flüor haqqında bilmək lazımdır.

Flüor çatışmazlığının əlamətləri
- kariyes
- periodontal xəstəlik

Həddindən artıq flüorun əlamətləri

Flüorun həddindən artıq qəbulu ilə floroz inkişaf edə bilər - diş minasında boz ləkələrin göründüyü, oynaqların deformasiyaya uğradığı və sümük toxumasının məhv edildiyi bir xəstəlik.

Ərzaqda flüorun tərkibinə təsir edən amillər Alüminium qabda yemək bişirmək qidanın flüorunu əhəmiyyətli dərəcədə azaldır, çünki alüminium qidadan flüoridi süzür.

Flüor çatışmazlığı niyə baş verir?

Qida məhsullarında flüorun konsentrasiyası onun torpaqda və suda tərkibindən asılıdır.

[☝] Uşağın həzm sisteminə daxil olan flüor qan dövranı sistemi vasitəsilə dişlərə ötürülür. Orada minanı içəridən gücləndirir və çürüklərin qarşısını alır. Dişlərə xaricdən tətbiq olunan flüor – istər diş pastasında olsun, istərsə də diş həkiminizin dişlərinizə tətbiq etdiyi bir maddə olsun – dişlərinizdə yaranan yeni minanın möhkəmlənməsinə kömək edir. Buna təbii remineralizasiya deyilir.

[☝] Uşağın daimi dişlərinin inkişafı və möhkəmlənməsi... ana bətnində başlayır! Dişlər hələ də diş ətində olduqda. Körpənin bədəninə daxil olan flüor dərhal dişlərə daxil olur.

[☝] Maraqlıdır ki, suda kifayət qədər flüor olan ərazilərdə yaşayan insanların diş çürüməsindən əziyyət çəkmə ehtimalı 50% azdır.

[☝] Hazır satılan körpə qidaları tərkibində ftor olmayan su ilə hazırlanır.

[☝] Flüor, digər vitamin və minerallardan fərqli olaraq, asanlıqla faydalıdan zərərliyə çevrilə bilər. Yəni orta miqdarı dişlər üçün faydalıdır, həddindən artıq miqdarda isə zərərlidir. Dişlər çökməyə başlayır - bu xəstəliyə flüoroz deyilir. Çocuğunuza flüoridli dərmanlar təyin edilərsə, dozanı özünüz artırmamalısınız.

[☝] Uşağınıza diş pastası və ağız yaxasını udmağın qəti qadağan olduğunu bildirin. Onların tərkibində çox yüksək flüor var. Diş fırçanıza az miqdarda pasta sıxın - təxminən noxud ölçüsündə. Yeri gəlmişkən, bu, uşaq diş pastası paketlərində göstərilir. Amma uşaqların böyüklər üçün diş pastasından istifadə etməsinə ehtiyac yoxdur.

[☝] Əgər uşaq ftor tərkibli dərmanlardan istifadə edirsə, ftorsuz diş məcunu seçin.

[☝] Körpənizin içdiyi suyun tərkibindəki flüorun miqdarına - yəni onun şorba və kompotlarını hazırlamaq üçün istifadə etdiyiniz suya diqqət yetirin. Əgər milyonda ən azı 0,3 hissə (yəni litrə 0,3 ml) varsa, körpənizin flüor əlavələrinə ehtiyacı yoxdur.

[☝] Əgər siz hələ də körpənizin kifayət qədər flüor almadığından narahatsınızsa, unutmayın ki, bir çox məhsulda flüor var və kifayət qədər miqdarda.

Tərkibində flüor olan qidalar

Bədəndə flüorun tarazlığını qida köməyi ilə saxlaya bilərsiniz. Suda bu komponent kifayət qədər deyilsə, pəhrizinizi flüor tərkibli məhsullardan düzgün şəkildə tənzimləməlisiniz.

Dəniz məhsulları.
Onların tərkibində çoxlu sayda mikroelementlər, o cümlədən flüor var. Karides, xərçəngkimilər, balıq və onun kürü, eləcə də dəniz yosunu yemək haqqında düşünməyə dəyər.

Qara və yaşıl çay.

Tərəvəz və meyvələr. Kartof, alma və qreypfrut flüorla ən zəngindir.

Taxıllar: yulaf ezmesi, düyü və qarabaşaq yarması. Digər taxıllarda az miqdarda flüor var.

Həkimlər hələ də ana südü ilə qidalanan uşaqlar üçün flüor tərkibli dərmanların qəbulunun zəruriliyi ilə bağlı konsensusa gəlməyiblər. Bəziləri ana südünün tərkibindəki flüorun kifayət qədər kifayət olduğunu, bəziləri isə orada çox az mikroelement olduğunu iddia edir. Ancaq bir şey dəqiqdir: ana südündəki flüorun tərkibi dəyişməz olaraq qalır və ananın pəhrizindəki dəyişikliklər heç bir şəkildə təsirlənmir.

Sağlam böyüsün!

Bu məqalədə kimyəvi elementlərin kəşfi ilə bağlı maraqlı faktları öyrənəcəksiniz.

Kimyəvi elementlərin kəşfi ilə bağlı maraqlı faktlar

Təbiətdə məlum olan kimyəvi elementlərin əksəriyyəti İsveç, İngiltərə, Fransa və Almaniya alimləri tərəfindən aşkar edilmişdir.

Kimyəvi elementlərin "ovçuları" arasında rekordçu İsveç kimyaçısı K. Scheele hesab edilə bilər - o, 6 kimyəvi elementin mövcudluğunu kəşf etdi və sübut etdi: flüor, xlor, manqan, molibden, barium, volfram.

Bu alimin kimyəvi elementlərinin kəşfində əldə etdiyi nailiyyətlərə yeddinci elementi - oksigeni də əlavə etmək olar, lakin o, rəsmi olaraq kəşf şərəfini ingilis alimi C.Pristli ilə bölüşür.

Yeni elementlərin kəşfində ikinci yer ingilis, daha dəqiq desək, şotland alimi V.Ramzeyə məxsusdur: o, arqon, helium, kripton, neon, ksenonu kəşf edib.

1985-ci ildə bir qrup amerikalı və ingilis tədqiqatçısı molekulyar birləşmələri kəşf etdilər karbon formaca futbol topuna çox bənzəyir. Onlar kəşfi onun şərəfinə adlandırmaq istəyirdilər, lakin elm adamları hansı termindən - futboldan, yoxsa futboldan (ABŞ-da futbol termini) istifadə etmək barədə razılığa gələ bilmədilər. Nəticədə, birləşmə tetraedrdən ibarət geodeziya günbəzi ilə çıxış edən memar Fullerin şərəfinə fulleren adlandırıldı.

Fransız kimyaçısı, əczaçı və həkimi Nikolas Lemeri (1645-1715) bir vaxtlar dəmir stəkanda 2 q dəmir qırıntıları və 2 q kükürd tozunu qarışdırıb isti şüşə çubuqla ona toxunduqda vulkana bənzər bir şey müşahidə etmişdi. Bir müddət sonra hazırlanmış qarışıqdan qara hissəciklər uçmağa başladı və qarışığın özü həcmdə çox artaraq o qədər isti oldu ki, parıldamağa başladı. Flüor qazının flüorlu maddələrdən ayrılması ən çətin eksperimental problemlərdən biri oldu. Flüor müstəsna reaktivliyə malikdir; və tez-tez onun digər maddələrlə qarşılıqlı təsiri alovlanma və partlayışla baş verir.

Yod 1811-ci ildə fransız kimyaçısı B.Kurtua tərəfindən kəşf edilmişdir. Yodun kəşfinin belə bir versiyası var. Onun sözlərinə görə, Kurtuanın kəşfinin günahkarı onun sevimli pişiyi olub: o, laboratoriyada işləyərkən kimyaçının çiyninə uzanıb. Əylənmək istəyən pişik stolun üstünə tullanıb və yaxınlıqda dayanan gəmiləri yerə itələyib. Onlardan birində dəniz yosunu külünün spirt məhlulu, digərində isə sulfat turşusu olub. Mayeləri qarışdırdıqdan sonra yoddan başqa bir şey olmayan mavi-bənövşəyi buxar buludu meydana çıxdı.

1898-ci ildə Mari və Pierre Curie iki yeni radioaktiv elementin kəşfini elan etdilər - radium və polonium. Lakin onlar həlledici dəlil təmin etmək üçün bu elementlərin heç birini təcrid edə bilmədilər. Cütlük ağır işə başladı: uran filizindən yeni elementlər çıxarmaq lazım idi. Onlara 4 il çəkdi. O zaman radiasiyanın orqanizmə zərərli təsiri hələ məlum deyildi və tonlarla radioaktiv filiz emal edilməli idi. 1902-ci ildə müvəffəq oldular bir neçə ton filizdən radium xloridinin onda birini təcrid edin, və 1903-cü ildə Mariya Sorbonnada "Radioaktiv maddələrin tədqiqi" mövzusunda doktorluq dissertasiyasını təqdim etdi. 1903-cü ilin dekabrında Bekkerel və Kürilər Nobel mükafatını aldılar.

Brom kəşfi

Fransız kimyaçısı Antoine Jerome Balard brom laborantı olarkən kəşf etdi. Duzlu bataqlıq duzlu suda natrium bromid var idi. Təcrübə zamanı Balar duzlu suyu xlora məruz qoyub. Qarşılıqlı təsir reaksiyası nəticəsində məhlul sarıya çevrildi. Bir müddət sonra Balar tünd qəhvəyi bir maye ayırdı və onu mürid adlandırdı. Gey-Lussac sonradan yeni maddəyə brom adını verdi. Balard 1844-cü ildə Paris Elmlər Akademiyasının üzvü oldu. Brom kəşf edilənə qədər Balar elmi dairələrdə demək olar ki, tanınmırdı. Brom kəşf edildikdən sonra Balard Fransız Kollecində kimya kafedrasının müdiri oldu. Fransız kimyaçısı Şarl Cerardın dediyi kimi: "Bromu kəşf edən Balard deyil, Balardı kəşf edən bromdur!"

Xlorun kəşfi

Maraqlıdır ki, xloru o vaxt sadəcə əczaçı olan bir adam kəşf edib. Bu adamın adı Karl Vilhelm Scheele idi. O, heyrətamiz intuisiyaya malik idi. Məşhur fransız üzvi kimyaçı deyib ki, Scheele hər hansı bir şeyə toxunduqda kəşf edir. Scheele'nin təcrübəsi çox sadə idi. O, xüsusi retort aparatında qara maqneziya və murik turşusunun məhlulunu qarışdırıb. Retortun boynuna havasız bir qabarcıq bağlandı və qızdırıldı. Tezliklə qabarcıqda kəskin qoxu olan sarı-yaşıl qaz peyda oldu. Xlorun kəşfi belə oldu.
MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Xlorun kəşfinə görə Scheele, əvvəllər alim olmasa da, Stokholm Elmlər Akademiyasının üzvü adına layiq görüldü. Scheele o zaman cəmi 32 yaşında idi. Lakin xlor öz adını yalnız 1812-ci ildə aldı. Bu adın müəllifi fransız kimyaçısı Gey-Lussac idi.