Сургуулийн лабораторид хийсэн химийн туршилтууд. Хүүхдэд зориулсан туршилт: бяцхан хүүхдүүдэд зориулсан химийн хичээл

Хими гэх мэт нарийн төвөгтэй боловч сонирхолтой шинжлэх ухаан нь сургуулийн сурагчдын дунд үргэлж хоёрдмол утгатай хариу үйлдэл үзүүлдэг. Хүүхдүүд тод өнгийн бодис үйлдвэрлэх, хий ялгаруулах, хур тунадас үүсгэх туршилтуудыг сонирхож байна. Гэхдээ тэдний цөөхөн нь л химийн процессын нарийн төвөгтэй тэгшитгэл бичих дуртай.

Зугаа цэнгэлийн туршлагын ач холбогдол

Орчин үеийн холбооны стандартын дагуу ерөнхий боловсролын сургуулиудад хими зэрэг хичээлийн хөтөлбөрийг нэвтрүүлж, анхааралгүй орхисонгүй.

Бодисын цогц өөрчлөлтийг судлах, практик асуудлыг шийдвэрлэх ажлын хүрээнд залуу химич практикт ур чадвараа дээшлүүлдэг. Ер бусын туршлагаараа багш сурагчдаа тухайн сэдвийг сонирхдог. Гэхдээ ердийн хичээл дээр багшид стандарт бус туршилт хийхэд хангалттай чөлөөт цаг олоход хэцүү байдаг бөгөөд хүүхдүүдэд үүнийг хийх цаг зав байдаггүй.

Үүнийг засахын тулд нэмэлт сонголтын болон нэмэлт хичээлүүдийг зохион бүтээсэн. Дашрамд дурдахад, 8, 9-р ангидаа хими сонирхдог олон хүүхдүүд ирээдүйд эмч, эм зүйч, эрдэмтэн болдог тул залуу химич ийм ангиудад бие даан туршилт хийж, дүгнэлт гаргах боломжтой болдог.

Химийн хөгжилтэй туршилтуудыг ямар хичээлд хамруулдаг вэ?

Дээр үед хүүхдэд зориулсан химийн хичээлийг 8-р ангиас л авдаг байсан. Хүүхдүүдэд ямар нэгэн тусгай курс, хичээлээс гадуурх химийн үйл ажиллагаа явуулахыг санал болгосонгүй. Үнэн хэрэгтээ химийн чиглэлээр авъяаслаг хүүхдүүдтэй ажиллах ажил огт байгаагүй бөгөөд энэ нь сургуулийн сурагчдын энэ хичээлд хандах хандлагад сөргөөр нөлөөлсөн. Хүүхдүүд айж, химийн нарийн төвөгтэй урвалыг ойлгоогүй, ионы тэгшитгэл бичихдээ алдаа гаргасан.

Орчин үеийн боловсролын тогтолцооны шинэчлэлийн улмаас нөхцөл байдал өөрчлөгдсөн. Одоо боловсролын байгууллагуудад тэднийг доод ангид ч санал болгож байна. Хүүхдүүд багшийн санал болгосон даалгаврыг хийж, дүгнэлт хийж сурсандаа баяртай байна.

Химийн хичээлүүд нь ахлах ангийн сурагчдад лабораторийн тоног төхөөрөмжтэй ажиллах ур чадварыг эзэмшүүлэхэд тусалдаг бөгөөд бага насны оюутнуудад зориулагдсан химийн туршилтууд нь тод, үлгэр жишээг агуулдаг. Жишээлбэл, хүүхдүүд сүүний шинж чанарыг судалж, исгэлэн үед гаргаж авсан бодисуудтай танилцдаг.

Устай холбоотой туршлага

Туршилтын үеэр хий ялгарах, тод өнгө, ер бусын тунадас үүсэх зэрэг ер бусын үр дүнг олж харвал зугаа цэнгэлийн химийн хичээл нь хүүхдүүдэд сонирхолтой байдаг. Ус гэх мэт бодис нь сургуулийн сурагчдад зориулсан химийн янз бүрийн зугаа цэнгэлийн туршилт хийхэд тохиромжтой гэж үздэг.

Жишээлбэл, 7 настай хүүхдэд зориулсан хими нь түүний шинж чанаруудын танилцуулгаас эхэлж болно. Багш хүүхдүүдэд манай гарагийн ихэнх хэсэг нь усаар бүрхэгдсэн байдаг гэж хэлдэг. Тарвасанд 90 гаруй хувь, хүнд 65-70 орчим хувь байдаг гэдгийг багш сурагчдад бас хэлдэг. Сургуулийн хүүхдүүдэд ус хүний ​​хувьд ямар чухал болохыг хэлсний дараа та тэдэнд сонирхолтой туршилтуудыг санал болгож болно. Үүний зэрэгцээ сургуулийн сурагчдын сонирхлыг татахын тулд усны "ид шид" -ийг онцлон тэмдэглэх нь зүйтэй.

Дашрамд хэлэхэд, энэ тохиолдолд хүүхдэд зориулсан стандарт химийн багц нь ямар ч үнэтэй тоног төхөөрөмж агуулдаггүй - боломжийн үнэтэй төхөөрөмж, материалаар өөрийгөө хязгаарлах боломжтой юм.

"Мөс зүү"-г мэдрээрэй

Устай хийсэн ийм энгийн бөгөөд нэгэн зэрэг сонирхолтой туршилтын жишээг өгье. Энэ бол мөсөн баримал - "зүү" барих явдал юм. Туршилтын хувьд танд хэрэгтэй болно:

• ус;
• давс;
• мөсөн шоо.

Туршилтын үргэлжлэх хугацаа нь 2 цаг тул ийм туршилтыг ердийн хичээл дээр хийх боломжгүй юм. Эхлээд та мөсөн тавиур руу ус асгаж, хөлдөөгчид байрлуулах хэрэгтэй. 1-2 цагийн дараа ус мөс болж хувирсны дараа зугаа цэнгэлийн хими үргэлжилж болно. Туршилтын хувьд танд 40-50 бэлэн мөсөн шоо хэрэгтэй болно.

Нэгдүгээрт, хүүхдүүд ширээн дээр 18 шоо дөрвөлжин хэлбэрээр байрлуулж, төвд чөлөөтэй зай үлдээх ёстой. Дараа нь тэдгээрийг ширээний давсаар цацаж, бие биендээ болгоомжтой нааж, нааж болно.

Аажмаар бүх шоонууд хоорондоо холбогдож, үр дүн нь зузаан, урт мөс "зүү" юм. Үүнийг хийхийн тулд 2 халбага хоолны давс, 50 ​​жижиг мөс хангалттай.

Мөсөн баримлыг олон өнгийн болгохын тулд та усыг будаж болно. Ийм энгийн туршлагын үр дүнд 9 настай хүүхдэд зориулсан хими нь ойлгомжтой, сонирхолтой шинжлэх ухаан болж хувирдаг. Та пирамид эсвэл алмааз хэлбэртэй мөсөн шоо нааж туршилт хийж болно.

"Торнадо" туршилт

Энэ туршилт нь тусгай материал, урвалж, багаж хэрэгсэл шаарддаггүй. Залуус үүнийг 10-15 минутын дотор хийж чадна. Туршилтын хувьд нөөцөлцгөөе:

• таглаатай хуванцар тунгалаг лонх;
• ус;
• аяга таваг угаагч бодис;
• гялалздаг.

Уг лонхыг 2/3 нь энгийн усаар дүүргэх ёстой. Дараа нь 1-2 дусал аяга таваг угаагч бодис нэмнэ. 5-10 секундын дараа лонхонд хэдэн чимх гялбаа хийнэ. Тагийг нь сайтар боож, лонхыг эргүүлж, хүзүүнээс нь барьж, цагийн зүүний дагуу эргүүл. Дараа нь бид зогсоод үүссэн эргүүлгийг харна. "Хар салхи" ажиллаж эхлэхээс өмнө та лонхыг 3-4 удаа эргүүлэх хэрэгтэй болно.

Яагаад энгийн саванд "хар салхи" гарч ирдэг вэ?

Хүүхэд дугуй хөдөлгөөн хийх үед хар салхи шиг хар салхи гарч ирдэг. Төвийг тойрон усны эргэлт нь төвөөс зугтах хүчний үйл ажиллагааны улмаас үүсдэг. Байгаль дээр хар салхи ямар аймшигтай байдгийг багш хүүхдүүдэд хэлж өгдөг.

Ийм туршлага нь туйлын аюулгүй боловч үүний дараа хүүхдүүдэд зориулсан хими нь үнэхээр гайхалтай шинжлэх ухаан болж хувирдаг. Туршилтыг илүү тод болгохын тулд та будагч бодис, жишээлбэл, калийн перманганат (калийн перманганат) ашиглаж болно.

"Савангийн хөөс" туршилт

Химийн хичээл гэж юу байдгийг хүүхдүүддээ хэлмээр байна уу? Хүүхдэд зориулсан хөтөлбөрүүд нь багшид хичээл дээр туршилт хийхэд хангалттай анхаарал хандуулахыг зөвшөөрдөггүй; Тиймээс, үүнийг сонголтоор хийцгээе.

Бага сургуулийн сурагчдын хувьд энэ туршилт нь маш их эерэг сэтгэл хөдлөлийг авчрах бөгөөд үүнийг хэдхэн минутын дотор хийж болно. Бидэнд хэрэгтэй болно:

• шингэн саван;
• сав;
• ус;
• нимгэн утас.

Нэг саванд шингэн савангийн нэг хэсгийг зургаан хэсэг усаар холино. Бид жижиг утасны үзүүрийг цагираг болгон нугалж, савангийн хольц руу дүрж, сайтар сугалж, өөрийн гараар хийсэн сайхан савангийн хөөсийг хэвнээс нь үлээж гаргадаг.

Энэ туршилтын хувьд зөвхөн нейлон давхаргагүй утас тохиромжтой. Тэгэхгүй бол хүүхдүүд савангийн хөөс үлээж чадахгүй.

Хүүхдэд илүү сонирхолтой болгохын тулд савангийн уусмалд хүнсний будаг нэмж болно. Та сургуулийн сурагчдын хооронд савангийн тэмцээн зохион байгуулж болно, тэгвэл хүүхдүүдэд зориулсан хими нь жинхэнэ амралт болно. Тиймээс багш хүүхдүүдэд уусмал, уусах чадварын тухай ойлголтыг танилцуулж, бөмбөлөг үүсэх шалтгааныг тайлбарладаг.

"Ургамалын ус" зугаа цэнгэлийн туршлага

Эхлээд багш амьд организмын эсэд ус ямар чухал болохыг тайлбарлав. Түүний тусламжтайгаар шим тэжээлийг зөөвөрлөнө. Хэрэв биед хангалттай ус байхгүй бол бүх амьд биет үхдэг гэж багш тэмдэглэжээ.

Туршилтын хувьд танд хэрэгтэй болно:

• архины гэрэл;
• туршилтын хоолой;
• ногоон навч;
• туршилтын хоолой эзэмшигч;
• зэсийн сульфат (2);
• аяга.

Энэ туршилтыг хийхэд 1.5-2 цаг шаардагдах боловч үр дүнд нь хүүхдүүдэд зориулсан хими нь гайхамшгийн илрэл, ид шидийн бэлгэдэл болно.

Ногоон навчийг туршилтын хоолойд хийж, тавиур дээр бэхлэнэ. Согтууруулах ундааны дэнлүүний дөлөөр та туршилтын хоолойг бүхэлд нь 2-3 удаа халааж, дараа нь зөвхөн ногоон навч байрладаг хэсэгт л хийнэ.

Туршилтын хоолойд ялгарсан хийн бодисууд руу унахаар шилийг байрлуулах ёстой. Халаалт дуусмагц шилэн дотор олж авсан шингэний дусал дээр цагаан усгүй зэсийн сульфатын үр тариа нэмнэ. Аажмаар цагаан өнгө алга болж, зэсийн сульфат нь хөх эсвэл хар хөх өнгөтэй болдог.

Энэ туршлага нь хүүхдүүдэд бүрэн таашаал авчирдаг, учир нь тэдний нүдний өмнө бодисын өнгө өөрчлөгддөг. Туршилтын төгсгөлд багш хүүхдүүдэд гигроскопи зэрэг шинж чанарын талаар хэлдэг. Энэ нь усны уур (чийг) шингээх чадвараас шалтгаалж цагаан зэсийн сульфат нь өнгөө цэнхэр болгон өөрчилдөг.

"Шидэт саваа" туршилт

Энэхүү туршилт нь химийн сонгон судлах хичээлийн анхан шатны хичээлд тохиромжтой. Эхлээд та од хэлбэртэй хоосон зайг хийж, фенолфталейн (заагч) уусмалд дэвтээнэ.

Туршилтын үеэр "шидэт саваа" -д бэхлэгдсэн одыг эхлээд шүлтийн уусмалд (жишээлбэл, натрийн гидроксидын уусмалд) дүрнэ. Хүүхдүүд хэдхэн секундын дотор түүний өнгө хэрхэн өөрчлөгдөж, тод час улаан өнгө гарч ирэхийг хардаг. Дараа нь өнгөт хэлбэрийг хүчиллэг уусмалд хийнэ (туршилтын хувьд давсны хүчлийн уусмалыг ашиглах нь оновчтой байх болно), час улаан өнгө алга болж, од дахин өнгөгүй болно.

Хэрэв туршилтыг хүүхдүүдэд зориулж хийсэн бол туршилтын явцад багш "химийн үлгэр" ярьдаг. Жишээлбэл, ид шидийн оронд яагаад ийм олон тод цэцэг байдгийг мэдэхийг хүссэн сониуч хулгана үлгэрийн баатар байж болно. 8-9-р ангийн сурагчдын хувьд багш нь "заагч" гэсэн ойлголтыг танилцуулж, хүчиллэг орчинг ямар үзүүлэлтээр тодорхойлж болохыг тэмдэглэж, уусмалын шүлтлэг орчныг тодорхойлоход ямар бодис шаардлагатайг тэмдэглэв.

"Сонхон дахь Жин" туршлага

Энэхүү туршилтыг багш өөрөө тусгай утааны бүрээс ашиглан үзүүлэв. Туршлага нь төвлөрсөн азотын хүчлийн өвөрмөц шинж чанарт тулгуурладаг. Олон хүчлүүдээс ялгаатай нь төвлөрсөн азотын хүчил нь устөрөгчийн дараа байрлах металуудтай химийн харилцан үйлчлэлцэх чадвартай байдаг (цагаан алт, алтнаас бусад).

Та үүнийг туршилтын хоолой руу юүлж, тэнд нэг хэсэг зэс утас нэмэх хэрэгтэй. Бүрээсний доор туршилтын хоолойг халааж, хүүхдүүд "улаан жин" уурын харагдах байдлыг ажигладаг.

8-9-р ангийн сурагчдын хувьд багш химийн урвалын тэгшитгэл бичиж, түүний илрэлийн шинж тэмдгийг (өнгө өөрчлөгдөх, хий үүсэх) тодорхойлдог. Энэ туршилтыг сургуулийн химийн лабораторийн гадна талд үзүүлэхэд тохиромжгүй. Аюулгүй байдлын дүрмийн дагуу энэ нь хүүхдэд аюул учруулж буй азотын ислийн уурыг ("бор хий") ашиглах явдал юм.

Гэрийн туршилтууд

Сургуулийн сурагчдын химийн хичээлийн сонирхлыг нэмэгдүүлэхийн тулд та гэрийн туршилтыг санал болгож болно. Жишээлбэл, давсны талстыг ургуулах туршилтыг явуулна уу.

Хүүхэд хоолны давсны ханасан уусмал бэлтгэх ёстой. Дараа нь түүнд нимгэн мөчир хийж, уусмалаас ус уурших үед мөчир дээр ширээний давсны талстууд "ургах" болно.

Уусмалын савыг сэгсэрч, эргүүлж болохгүй. 2 долоо хоногийн дараа талстууд ургахад савааг уусмалаас маш болгоомжтой арилгаж, хатаана. Дараа нь хэрэв хүсвэл та бүтээгдэхүүнийг өнгөгүй лакаар бүрж болно.

Дүгнэлт

Сургуулийн сургалтын хөтөлбөрт химийн хичээлээс илүү сонирхолтой хичээл байхгүй. Гэхдээ хүүхдүүд энэхүү нарийн төвөгтэй шинжлэх ухаанаас айхгүй байхын тулд багш ажилдаа зугаатай туршлага, ер бусын туршилт хийхэд хангалттай цаг зарцуулах ёстой.

Ийм ажлын явцад бий болсон практик ур чадвар нь тухайн сэдвийн сонирхлыг өдөөхөд тусална. Мөн доод ангиудад зугаа цэнгэлийн туршилтыг Холбооны улсын боловсролын стандартын дагуу бие даасан төсөл, судалгааны ажил гэж үздэг.

Одоо бидний ярих гэртээ хийх туршилтууд нь маш энгийн, гэхдээ маш хөгжилтэй байдаг. Хэрэв таны хүүхэд янз бүрийн үзэгдэл, үйл явцын мөн чанартай дөнгөж танилцаж байгаа бол ийм туршлага нь түүний хувьд жинхэнэ ид шид мэт харагдах болно. Гэхдээ хүүхдүүдэд нарийн төвөгтэй мэдээллийг тоглоом хэлбэрээр өгөх нь нууц биш юм - энэ нь материалыг бататгаж, цаашдын боловсролд хэрэг болох тод дурсамж үлдээх болно.

Тайван усанд дэлбэрэлт

Гэртээ байж болох туршилтуудын талаар ярилцахдаа юуны түрүүнд ийм мини тэсрэлтийг хэрхэн хийх талаар ярилцах болно. Та ердийн цоргоны усаар дүүргэсэн том сав хэрэгтэй болно (жишээлбэл, энэ нь гурван литрийн сав байж болно). Шингэнийг 1-3 хоногийн турш чимээгүй газар байрлуулахыг зөвлөж байна. Үүний дараа та савыг өөрөө хөндөхгүйгээр хэдхэн дусал бэхийг усны хамгийн гол хэсэгт өндрөөс дуслаарай. Тэд удаан хөдөлгөөнтэй мэт усанд сайхан тархах болно.

Өөрөө хийлдэг бөмбөлөг

Энэ бол гэртээ хийж болох өөр нэг сонирхолтой туршилт юм. Та бөмбөгөнд нэг халбага энгийн жигд натри асгах хэрэгтэй. Дараа нь та хоосон хуванцар сав аваад 4 хоолны халбага цуу асгах хэрэгтэй. Бөмбөгийг хүзүүн дээр нь татах ёстой. Үүний үр дүнд сод нь цуу руу цутгаж, нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгарах урвал үүсч, бөмбөлөг хөөрөх болно.

Галт уул

Ижил жигд натри, цуу хэрэглэснээр та гэртээ жинхэнэ галт уул үүсгэж чадна! Та хуванцар аягыг суурь болгон ашиглаж болно. 2 хоолны халбагын содыг "аманд" асгаж, дөрөвний нэг аяга халсан усаар дүүргээд бага зэрэг бараан хүнсний будаг нэмнэ. Дараа нь дөрөвний нэг аяга цуу нэмээд "дэлбэрэлт" -ийг харах л үлдлээ.

"Өнгө" ид шид

Гэртээ хүүхдэдээ үзүүлж болох туршилтууд нь янз бүрийн бодисоор өнгөний ер бусын өөрчлөлтийг агуулдаг. Үүний тод жишээ бол иод ба цардуулыг нэгтгэх үед үүсдэг урвал юм. Бор иод, цасан цагаан цардуулыг холисноор та тод цэнхэр өнгийн шингэнийг авах болно!

Галын наадам

Та гэртээ өөр ямар туршилт хийж болох вэ? Хими нь энэ чиглэлээр үйл ажиллагаа явуулах асар том талбарыг бий болгодог. Жишээлбэл, та өрөөндөө (гэхдээ хашаандаа) тод салют хийж болно. Бага зэрэг калийн перманганатыг нунтаг болгон буталж, дараа нь ижил хэмжээний нүүрс авч, нунтаглана. Нүүрсээ мангантай сайтар хольсны дараа төмрийн нунтаг нэмнэ. Энэ хольцыг металл малгайнд хийнэ (ердийн хуруувч хийх болно) ба шатаагчны дөл дээр хадгална. Найрлага халж эхлэхэд бүхэл бүтэн сайхан оч бүхий бороо эргэн тойронд цацарч эхэлнэ.

Содтой пуужин

Эцэст нь хэлэхэд, хамгийн энгийн бөгөөд хүртээмжтэй урвалж болох цуу, натрийн бикарбонат агуулсан гэртээ химийн туршилтуудын талаар дахин ярилцъя. Энэ тохиолдолд та хуванцар хальстай кассет авч, жигд натри дүүргэж, дараа нь 2 халбага цуу асгах хэрэгтэй болно. Дараагийн алхам бол гар хийцийн пуужингаа таглаад, доош нь доош нь доош нь газар тавиад, хойшоо зогсоод хөөрөхийг нь харах явдал юм.

Б.Д.СТЕПИН, Л.Ю.АЛИКБЕРОВА

Химийн гайхалтай туршилтууд

Гайхамшигтай нууцлаг, нууцлаг, үл ойлгогдох үзэгдлүүдээр дүүрэн шинжлэх ухаан - химийн хүсэл тэмүүлэл хаанаас эхэлдэг вэ? Маш олон удаа - өнгөлөг эффект, "гайхамшиг" дагалддаг химийн туршилтаас. Энэ нь үргэлж ийм байсаар ирсэн, наад зах нь энэ талаар маш олон түүхэн баримт бий.

"Сургууль болон гэртээ химийн хичээл" хэсгийн материалууд нь энгийн бөгөөд сонирхолтой туршилтуудыг тайлбарлах болно. Хэрэв та өгөгдсөн зөвлөмжийг чанд дагаж мөрдвөл эдгээр нь бүгд сайн үр дүнд хүрдэг: эцсийн эцэст урвалын явц нь температур, бодисын нунтаглалтын зэрэг, уусмалын концентраци, эхлэлийн бодис дахь хольц, хольцын агууламж зэргээс хамаардаг. урвалд орж буй бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн харьцаа, тэр ч байтугай бие биедээ нэмэгдэх дараалал.

Аливаа химийн туршилтыг хийхдээ болгоомжтой, анхаарал, нарийвчлал шаарддаг. Гурван энгийн дүрмийг дагаж мөрдөх нь таагүй гэнэтийн зүйлээс зайлсхийхэд тусална.

Эхлээд:Гэртээ танил бус бодисоор туршилт хийх шаардлагагүй. Хэт их алдартай химийн бодис буруу гарт бас аюултай гэдгийг бүү мартаарай. Туршилтын тайлбарт заасан бодисын хэмжээг хэзээ ч бүү хэтрүүл.

Хоёрдугаарт:Туршилт хийхээсээ өмнө түүний тайлбарыг анхааралтай уншиж, ашигласан бодисын шинж чанарыг ойлгох хэрэгтэй. Үүний тулд сурах бичиг, лавлах ном болон бусад ном зохиолууд байдаг.

Гуравдугаарт:хүн болгоомжтой, болгоомжтой байх ёстой. Хэрэв туршилтууд нь шаталт, утаа, хортой хий үүсэхтэй холбоотой бол энэ нь тааламжгүй үр дагаварт хүргэхгүй байхыг харуулах ёстой, жишээлбэл, химийн хичээлийн үеэр утааны бүрээс эсвэл задгай агаарт. Туршилтын явцад ямар нэгэн бодис цацагдсан эсвэл цацагдсан тохиолдолд хамгаалалтын шил эсвэл дэлгэцээр өөрийгөө хамгаалж, үзэгчдийг аюулгүй зайд суулгах шаардлагатай. Хүчтэй хүчил, шүлттэй бүх туршилтыг нүдний шил, резинэн бээлий өмссөн байх ёстой. Одоор (*) тэмдэглэгдсэн туршилтыг зөвхөн багш эсвэл химийн клубын удирдагч хийж болно.

Хэрэв эдгээр дүрмийг дагаж мөрдвөл туршилт амжилттай болно. Дараа нь химийн бодисууд нь тэдний хувирлын гайхамшгийг танд харуулах болно.

Цасан дээрх зул сарын гацуур мод

Энэ туршилтын хувьд та шилэн хонх, жижиг аквариум, эсвэл хамгийн сүүлчийн арга бол өргөн хүзүүтэй таван литрийн шилэн сав авах хэрэгтэй. Та мөн эдгээр савнуудыг доош нь доош нь байрлуулах хавтгай самбар эсвэл фанер хуудас хэрэгтэй. Мөн танд жижиг хуванцар тоглоомын зул сарын гацуур мод хэрэгтэй болно. Туршилтыг дараах байдлаар гүйцэтгэнэ.

Нэгдүгээрт, хуванцар зул сарын гацуур модыг утааны бүрхүүлд төвлөрсөн давсны хүчлээр шүршиж, тэр даруй хонх, ваар эсвэл аквариумын доор байрлуулна (Зураг 1). Зул сарын гацуур модыг хонхны дор 10-15 минутын турш байлгаад дараа нь хурдан, хонхыг бага зэрэг өргөж, гацуур модны дэргэд төвлөрсөн аммиакийн уусмал бүхий жижиг аяга тавина. Зул сарын гацуур модны дээр тогтсон хонхны дор агаарт тэр даруй талст "цас" гарч ирэх бөгөөд удалгүй бүгд хүйтэн жавартай төстэй талстаар бүрхэгдсэн байдаг.

Энэ нөлөө нь устөрөгчийн хлоридын аммиактай урвалд орсноор үүсдэг.

HCl + NH 3 = NH 4 Cl,

Энэ нь зул сарын гацуур модыг шүршүүрт оруулдаг аммонийн хлоридын жижиг өнгөгүй талстууд үүсэхэд хүргэдэг.

Гялалзсан талстууд

Бодис усан уусмалаас талсжих үед усан дор оч ялгардаг гэдэгт яаж итгэх вэ? Гэхдээ 108 г калийн сульфат K 2 SO 4 ба 100 г натрийн сульфат декахидрат Na 2 SO 4 10H 2 O (Глауберийн давс) хольж, хэсэг хэсгээр нь бага зэрэг халуун нэрмэл эсвэл буцалсан ус нэмээд бүх талстууд уусах хүртэл хутгана. Уусмалыг харанхуй газар үлдээгээрэй, ингэснээр хөргөхөд Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O найрлагын давхар давсыг талстжуулж, талстууд салж эхэлмэгц уусмал гялалзах болно: 60 ° C-д сул , мөн хөргөх тусам илүү хүчтэй, хүчтэй болно. Олон талстууд унах үед та бүхэл бүтэн оч харагдах болно.

Гялалзах, оч үүсэх нь урвалын үр дүнд үүссэн давхар давс талсжих явцад үүсдэг.

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O = Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O,

маш их энерги ялгарч, бараг бүрэн гэрэлд хувирдаг.

улбар шар гэрэл

Энэхүү гайхалтай туяа нь химийн урвалын энергийг гэрэл болгон бараг бүрэн хувиргаснаас үүдэлтэй юм. Үүнийг ажиглахын тулд калийн карбонатын K 2 CO 3-ийн 10-15% -ийн уусмал, формалин - формальдегидийн HCHO ба пергидролын усан уусмал - устөрөгчийн хэт исэл H 2 O 2 төвлөрсөн уусмалыг гидрохинон С 6-ийн ханасан усан уусмалд нэмнэ. H 4 (OH) 2. Шингэний гэрэлтэх нь харанхуйд хамгийн сайн ажиглагддаг.

Гэрэл ялгарах шалтгаан нь гидрохинон C 6 H 4 (OH) 2-ыг хинон C 6 H 4 O 2, формальдегид HCHO-г шоргоолжны хүчил HCOOH болгон хувиргах исэлдэлтийн урвал юм.

C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 = C 6 H 4 O 2 + 2H 2 O,

HCHO + H 2 O 2 = HCOOH + H 2 O.

Үүний зэрэгцээ шоргоолжны хүчлийг калийн карбонатаар саармагжуулах урвал нь давс - калийн формат HSOOC үүсэх ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2 (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) ялгарах замаар явагддаг тул уусмал нь хөөсөрдөг.

2HCOOH + K 2 CO 3 = 2HCOOC + CO 2 + H 2 O.

Гидрокинон (1,4-гидроксибензол) нь өнгөгүй талст бодис юм. Гидрохинон молекул нь пара байрлал дахь хоёр устөрөгчийн атомыг хоёр гидроксил бүлгээр сольсон бензолын цагираг агуулдаг.

Шилэн доторх аянга цахилгаан

Нэг аяга усанд аянга цахилгаан цахих уу? Ийм зүйл тохиолдох нь тодорхой боллоо! Эхлээд 5-6 г калийн бромат KBrO 3, барийн хлоридын дигидрат BaC 12 2H 2 O 5-6 г жинлэн авч, 100 г нэрмэл усанд халаахад эдгээр өнгөгүй талст бодисыг уусгаж, дараа нь үүссэн уусмалыг холино. Хольцыг хөргөхөд хүйтэнд бага зэрэг уусдаг барийн бромат Ba (BrO 3) 2 тунадас үүснэ.

2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba(BrO 3) 2 + 2KCl.

Үүссэн өнгөгүй Ba(BrO3)2 талст тунадасыг шүүж, жижиг (5-10 мл) хүйтэн усаар 2-3 удаа угаана. Дараа нь угаасан тунадасыг агаарт хатаана. Үүний дараа үүссэн 2 г Ba(BrO 3) 2-ыг 50 мл буцалж буй усанд уусгаж, халуун хэвээр байгаа уусмалыг шүүнэ.

Шүүгдстэй шилийг 40-45 хэм хүртэл хөргөнө. Үүнийг ижил температурт халаасан усан ваннд хийх нь дээр. Усанд орох температурыг термометрээр шалгаж, унавал цахилгаан зуух ашиглан усыг дахин халаана.

Цонхнуудаа хөшигөөр хааж эсвэл өрөөний гэрлийг унтраавал шилэнд талстууд гарч ирэхтэй зэрэгцэн цэнхэр оч - "аянга" нь нэг газар эсвэл өөр газарт гарч ирэн, "аянга" алга таших чимээ гарахыг харах болно. ” гэж сонсох болно. Энд та шилэнд "аянга цахилгаантай" байна! Гэрлийн нөлөө нь талстжилтын үед энерги ялгарснаас үүсдэг ба попууд нь талстууд харагдахаас үүсдэг.

Уснаас утаа

Цоргоны усыг шилэн аяганд хийж, түүнд нэг хэсэг "хуурай мөс" - хатуу нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2 шиддэг. Ус нэн даруй бөмбөлөг болж, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг шингээх замаар дамждаг хөргөсөн усны уураар үүссэн өтгөн цагаан "утаа" шилнээс асгарах болно. Энэ "утаа" нь бүрэн аюулгүй юм.

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл.Хатуу нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь бага температурт -78 ° C-д хайлуулахгүйгээр шингэдэг. Шингэн төлөвт CO 2 нь зөвхөн даралтын дор байж болно. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хий нь бага зэргийн исгэлэн амттай, өнгөгүй, шатдаггүй хий юм. Ус нь их хэмжээний CO 2 хийг уусгах чадвартай: 1 литр ус 20 ° C, 1 атм даралт нь ойролцоогоор 0.9 литр CO 2 шингээдэг. Ууссан CO2-ийн маш бага хэсэг нь устай харилцан үйлчилж, нүүрстөрөгчийн хүчил H 2 CO 3 үүсдэг бөгөөд энэ нь усны молекулуудтай хэсэгчлэн харилцан үйлчилж, оксонийн ион H 3 O + ба гидрокарбонатын ион HCO 3 -ийг үүсгэдэг.

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + ,

HCO 3 – + H 2 O CO 3 2 – + H 3 O +.

Нууцлаг алга болсон

Хромын (III) исэл нь бодис хэрхэн ул мөргүй алга болж, дөл, утаагүй алга болдгийг харуулахад тусална. Үүнийг хийхийн тулд хэд хэдэн шахмал "хуурай спирт" (гексамин дээр суурилсан хатуу түлш) овоолж, дээр нь металл халбагаар урьдчилан халаасан хром (III) исэл Cr 2 O 3 чимх хийнэ. Тэгээд юу гэж? Ямар ч дөл, утаа байхгүй, гулсуур нь аажмаар багасдаг. Хэсэг хугацааны дараа үлдсэн зүйл бол зарцуулагдаагүй ногоон нунтаг - Cr 2 O 3 катализатор юм.

Хатуу спиртийн үндэс болох гексамин (CH 2) 6 N 4 (гексаметилентетрамин) -ийн исэлдэлт нь Cr 2 O 3 катализаторын оролцоотойгоор урвалын дагуу явагдана.

(CH 2) 6 N 4 + 9O 2 = 6CO 2 + 2N 2 + 6H 2 O,

Энд бүх бүтээгдэхүүн - нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2, азот N 2 ба усны уур H 2 O - хий, өнгөгүй, үнэргүй байдаг. Тэдний алга болсныг анзаарах боломжгүй юм.

Ацетон ба зэс утас

Та эхлээд харахад зүгээр л илбэ мэт санагдах бодис нууцлаг алга болсон өөр нэг туршилтыг үзүүлж болно. 0.8-1.0 мм зузаантай зэс утсыг бэлтгэ: зүлгүүрээр цэвэрлэж, 3-4 см-ийн диаметртэй цагираг руу эргэлдэж, 10-15 см урттай утсыг нугалж, бариулын үүрэг гүйцэтгэдэг сэрүүн, Энэ сегментийн төгсгөл нь хар тугалга нь өмнө нь хасагдсан харандаа дээр тавигддаг.

Дараа нь 10-15 мл ацетон (CH 3) 2 CO-г шилэн аяганд хийнэ (бүү март: ацетон шатамхай!).

Зэс утсан цагирагыг шилнээс ацетоноор халааж, бариулаас нь барьж, дараа нь ацетоноор шилэнд түргэн буулгаж, цагираг нь шингэний гадаргууд хүрэхгүй бөгөөд түүнээс 5-10 мм зайд байрладаг. (Зураг 2). Утас нь халуун болж, бүх ацетон дуусах хүртэл гэрэлтэх болно. Гэхдээ ямар ч дөл, утаа гарахгүй! Туршлагыг илүү гайхалтай болгохын тулд өрөөний гэрлийг унтраадаг.

Нийтлэлийг "Пластика ОКОН" компанийн дэмжлэгтэйгээр бэлтгэв. Орон сууцанд засвар хийхдээ тагтны шиллэгээ хийхээ бүү мартаарай. "Пластика ОКОН" компани нь 2002 оноос хойш хуванцар цонх үйлдвэрлэж байна. Plastika-okon.ru вэбсайт дээр та сандлаасаа босохгүйгээр тагт эсвэл лоджийн шиллэгээг өрсөлдөхүйц үнээр захиалж болно. "Пластика ОКОН" компани нь логистикийн хөгжсөн баазтай бөгөөд энэ нь хамгийн богино хугацаанд хүргэх, суурилуулах боломжийг олгодог.

Цагаан будаа. 2. Ацетон алга болох

Катализатор болж, урвалыг хурдасгадаг зэсийн гадаргуу дээр ацетон уурын исэлдэлт нь цууны хүчил CH 3 COOH ба ацетальдегид CH 3 CHO үүсдэг.

2(CH 3) 2 CO + O 2 = CH 3 COOH + 2CH 3 CHO,

их хэмжээний дулаан ялгарснаар утас нь улайдаг. Хоёр урвалын бүтээгдэхүүний уур нь өнгөгүй бөгөөд зөвхөн үнэрээр нь илэрхийлэгддэг.

"Хуурай хүчил"

Хэрэв та "хуурай мөс" - хатуу нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хэсгийг колбонд хийж, хийн гаралтын хоолой бүхий таглаагаар хааж, энэ хоолойн төгсгөлийг устай туршилтын хоолойд буулгаж, хөх лакмус нэмсэн байна. урагшлах юм бол удахгүй жижиг гайхамшиг тохиолдох болно.

Колбыг бага зэрэг халаана. Тун удахгүй туршилтын хоолой дахь цэнхэр лакмус улаан болж хувирна. Энэ нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь устай урвалд ороход нүүрстөрөгчийн хүчил ялгарч, улмаар хүчиллэг болж хувирдаг гэсэн үг юм.

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O +.

Шидэт өндөг

Тахианы өндөгний хальсыг хугалахгүйгээр яаж хальслах вэ? Хэрэв та шингэрүүлсэн давсны эсвэл азотын хүчилд дүрвэл бүрхүүл нь бүрэн уусч, цагаан, шар нь нимгэн хальсаар хүрээлэгдсэн хэвээр үлдэнэ.

Энэ туршлагыг маш гайхалтайгаар харуулж болно. Та өргөн хүзүүтэй колбо эсвэл шилэн лонх авч, шингэрүүлсэн давсны эсвэл азотын хүчлийг эзэлхүүний 3/4-ээр асгаж, колбоны хүзүүнд түүхий өндөг хийж, колбоны агуулгыг сайтар халаана. Хүчил ууршиж эхлэхэд бүрхүүл нь уусаж, хэсэг хугацааны дараа уян хальсан дахь өндөг нь хүчилтэй сав дотор гулсах болно (хэдийгээр өндөг нь колбоны хүзүүнээс илүү хөндлөн огтлолтой байдаг).

Гол бүрэлдэхүүн хэсэг нь кальцийн карбонат болох өндөгний бүрхүүлийн химийн уусалт нь урвалын тэгшитгэлтэй тохирч байна.

Химийн сонирхолтой туршилтууд нь хүүхдүүдийг сургуульд химийн хичээлд бэлтгэх болно. Гэртээ хийсэн туршилтуудын ихэнх нь аюултай, сурган хүмүүжүүлэх, үр дүнтэй байдаггүй. Зарим туршилтыг бичгээр тайлбарласан байдаг бөгөөд энэ нь хүүхдэд болж буй үйл явцын мөн чанарыг тайлбарлаж, химийн шинжлэх ухааны сонирхлыг бий болгоход тусална.

Гэртээ химийн туршилт хийхдээ дараахь аюулгүй байдлын дүрмийг дагаж мөрдөх ёстой.

Бяцхан хүүхдүүдэд зориулсан энгийн туршилтууд

Бага насны хүүхдүүдэд зориулсан химийн туршилтыг гэртээ хийх нь тусгай бодис шаарддаггүй.

Өнгөт бөмбөлгүүд

Ийм туршилтын хувьд танд дараахь зүйлс хэрэгтэй болно.

• жимсний жүүс;
• наран цэцгийн тос;
• 2 оргилуун шахмал;
• гоёл чимэглэлийн ил тод сав.

Туршлагын үе шатууд:

Та өөрөө ус, аяга таваг угаагч бодисыг 2:1 харьцаатай + бага зэрэг нунтагласан элсэн чихэр холиод илүү бат бөх бүрхүүлтэй бөмбөлөг үүсгэж болно. Хэрэв та элсэн чихрийн оронд глицерин нэмбэл бөмбөлөгүүд маш том хэмжээтэй болно. Савангийн уусмалд хүнсний будаг нэмснээр өнгөт гялалзсан бөмбөлөгүүд гарч ирнэ.

Шөнийн гэрэл

Та энгийн бодис ашиглан гэртээ шөнийн гэрэл хийж болно. Үүнийг хийхийн тулд танд хэрэгтэй болно:

• улаан лоль;
• тариур;
• шүдэнзний хүхрийн толгой;
• устөрөгчийн хэт исэл;
• цайруулагч.

Дараалал:

1. Саванд хүхрийг хийж, цайруулагч нэмээд хэсэг хугацаанд байлгана.
2. Хольцыг тариурт хийж, улаан лоолийг бүх талаас нь хатгана.
3. Химийн урвалыг эхлүүлэхийн тулд устөрөгчийн хэт ислийг нэвтрүүлэх шаардлагатай. Үүнийг ишний иш байсан газарт тариураар хийдэг.
4. Харанхуй өрөөнд байх үед улаан лооль зөөлөн гэрэл гаргах болно.

Болгоомжтой! Та энэ улаан лоолийг идэж болохгүй.

Гайхалтай бөмбөгнүүд

Хүүхдийг усанд оруулахын тулд та өөрөө шаржигнах бөмбөг хийж болно.

Ажлын явцад гараа бээлийээр хамгаалах ёстой.

Дараалал:

Хөвөгч өт

Дараагийн туршилтын хувьд танд хэрэгтэй болно:

• Элсэн чихэр цацаагүй 3 вазелин өттэй чихэр;
• сод;
• Цууны хүчил;
• ус;
• шилэн шил.

Ажлын үе шатууд:

1. Эхний шил нь цууны хүчлээр хагас дүүрсэн байна.
2. Хоёр дахь шилэнд бүлээн ус хийнэ, 60 г содыг шингэлнэ.
3. Уусмал дахь чихрийг тавиад 15 минут байлгана.
4. Содын уусмалаас чихрийг авч, мөн чанар бүхий шилэн аяганд хийнэ.
5. Чихрийн гадаргуу нэн даруй бөмбөлгүүдээр бүрхэгдэж, гадаргуу дээр тасралтгүй гарч, шилний ёроолд унах болно. Энэ нь сод нь эхлээд чихрийн нүхийг дүүргэж, дараа нь цуутай урвалд орсноор нүүрстөрөгчийн давхар ислийг ялгаруулж, чихэрийг дээд тал руу нь гаргадаг тул ийм зүйл болдог.
6. Агаартай харьцах үед бөмбөлөгүүд хагарч, чихэр нь ёроолд нь живж, дахин бөмбөлөгөөр бүрхэгдэж, дээшээ дээшилдэг.

Том хүүхдүүдэд зориулсан туршилтууд

Гэртээ хүүхдэд зориулсан химийн туршилтууд нь илүү төвөгтэй, сонирхолтой байж болно.

Галт уул

Тиймээс ямар ч сургуулийн сурагч гэртээ галт уулын дэлбэрэлтийг дуурайж чаддаг.

Өнгөт хөөс

Өнгөт хөөс үүсгэхийн тулд танд дараахь зүйлс хэрэгтэй болно.

Дараалал:

1. Нүдний шилийг тавиур дээр тавиад хагасыг нь содоор дүүргэж, будагч бодис нэмнэ.
2. Уксусыг угаалгын нунтагтай хольж, аяганд хийнэ.
3. Шил бүрээс өнгөт хөөс гарч ирнэ. Бүх сод гарах хүртэл та цууны хольцыг хэд хэдэн удаа шилэн аяганд хийж болно.

Малахит өндөг

Тахианы өндөгийг малахит өнгөөр ​​будах туршилт нь урт боловч сонирхолтой юм.

1. Үүнийг хийхийн тулд өндөгнөөс агуулгыг нь салга: 2 нүх гаргаж, үлээлгэ.
2. Жингийн хувьд бага зэрэг хуванцарыг хоосон өндөг рүү хийнэ.
3. Зэсийн сульфатыг халбагаар 0.5 литр усанд уусгана (үүнийг барилгын дэлгүүрээс худалдаж авч болно).
4. Өндөгийг уусмалд дүрнэ үү.
5. Хэдэн өдрийн дараа хийн бөмбөлөгүүд гарч ирнэ.
6. Долоо хоногийн дараа бүрхүүл нь цайвар цэнхэр ногоон өнгөтэй болно.
7. Сарын дараа бүрхүүлийн өнгө нь баялаг малахит болно.

Галын наадам

Өөрийнхөө гараар салют хийх:

1. Магнийн үртэс нь маш нарийн нунтагласан байдаг.
2. Хүхрийн шүдэнзний толгойг модноос тусгаарладаг. Танд 2-3 хайрцаг шүдэнз хэрэгтэй болно. Буталсан магни нь хүхрийн нунтагтай холилдоно.
3. Металл хоолойг авч, нэг нүхийг гипсээр сайтар битүүмжилнэ.
4. Магни, хүхрийн хольцыг хоолойд хийнэ. Холимог нь хоолойн талаас илүү хувийг эзлэх ёсгүй.
5. Хоолойг хэд хэдэн удаа тугалган цаасаар ороосон байна. Чөлөөт нүхэнд зулын гол оруулдаг.
6. Ийм салютыг зөвхөн эзгүй газар л дэлбэлэх боломжтой.

Усыг цэнхэр өнгөөр ​​будна

Өнгөгүй шингэн цэнхэр өнгийг будахын тулд танд дараахь зүйлс хэрэгтэй болно.

• иодын спиртийн уусмал;
• устөрөгчийн хэт исэл;
• витамин С шахмал;
• цардуул;
• шилэн шил.

Туршилтыг алхам алхмаар хийх:

1. Витамин С шахмалыг нунтаг болгон нунтаглаж, 55 мл бүлээн усанд уусгана.
2. Үүссэн уусмалаас 5 мл аяганд хийнэ, 5 мл иод, 55 мл халсан ус нэмнэ. Иод нь өнгөө алдсан байх ёстой.
3. 18 мл устөрөгчийн хэт исэл, 5 г цардуул, 55 мл усыг тусад нь холино.
4. Иодын уусмалыг цардуулын уусмал руу хэд хэдэн удаа нааш цааш хийнэ.
5. Өнгөгүй шингэн нь хар хөх өнгөтэй болно. Иод нь витамин С-тэй урвалд ороход өнгөө алддаг. Цардуул нь иодтой холилдоход хөх өнгөтэй болдог.

Металлын шинж чанарын талаархи энгийн туршилтууд

Гэртээ хүүхдүүдэд зориулсан химийн туршилтыг металлаар хийж болно.

Энгийн туршилт хийхэд танд хэрэгтэй болно:

• гал;
• төрөл бүрийн металлын хэсгүүд;
• тугалган цаас;
• зэсийн сульфат;
• аммиак;
• хүчил.

Зэс утсаар туршилт хийхийн тулд жижиг металлыг мушгиа мушгиж, гал дээр хүчтэй халаана. Дараа нь аммиактай саванд нэн даруй буулгана. Урвал нь тэр даруй гарч ирнэ: металл исгэрч эхлэх бөгөөд галд өртөх үед үүссэн хар бүрхүүл алга болно. Зэс утас дахин гэрэлтэх болно. Туршилтыг хэд хэдэн удаа хийх нь дээр, дараа нь аммиакийн өнгө нь цэнхэр өнгөтэй болно.

Дараагийн туршилтанд хатуу иод, буталсан хөнгөн цагаан, бүлээн ус хэрэгтэй болно. Иодыг хөнгөн цагаантай тэнцүү хэмжээгээр холино. Холимог дээр ус нэмнэ. Нунтаг нь шатаж эхэлдэг бөгөөд нил ягаан утаа ялгардаг.

Өөр нэг туршилт дараахь зүйлийг агуулна.

• хром бүрсэн цаасан хавчаар;
• цайрдсан ган хадаас;
• цэвэр ган шураг;
• Цууны хүчил;
• 3 туршилтын хоолой.

Туршлагын үе шатууд:

1. Металл объектуудыг туршилтын хоолойд хийж, хүчилээр дүүргэж, ажиглалтад үлдээнэ. Эхний өдрүүдэд устөрөгчийн хувьсал ажиглагдаж байна.
2. 4 дэх өдөр бүрсэн металл объект бүхий туршилтын хоолой дахь хүчил улаан болж эхэлдэг. Ган шурагтай туршилтын хоолойд хүчил улбар шар болж, тунадас үүснэ.
3. Цаасны хавчаартай туршилтын хоолойд 2 долоо хоногийн дараа хүчил улаан болж хувирдаг, гэхдээ зөвхөн дээд давхаргад байдаг. Цаасны хавчаар хаана байрладаг бол хүчил нь өнгөгүй байдаг. Цаасны хавчаарыг авсны дараа түүний гадаад байдал өөрчлөгдөөгүй байгааг харж болно.
4. Хумстай туршилтын хоолой дахь хүчил нь улаанаас цайвар шар хүртэл жигд шилжилтээр өнгөтэй байна. Хумс өөрчлөгдөөгүй.
5. 3-р туршилтын хоолойд шингэн ба тунадас давхарласан өнгө ажиглагдаж байна. Шураг нь хар болж, металлын дээд бичил давхарга нурсан.

Дүгнэлт: хамгаалалтгүй төмөр нь зэврэлтэнд өртөмтгий байдаг.

Дараагийн туршилтанд та зэсийн сульфатын цэнхэр уусмал бэлтгэх хэрэгтэй (хэд хэдэн талстыг усанд уусгана, хутгана). Зэврээгүй хадаасыг туршилтын хоолойд хийж, уусмалаар дүүргэнэ. Хэсэг хугацааны дараа уусмал ногоон болж, хадаас нь зэс өнгөтэй болно. Төмөр нь шингэнээс зэсийг нүүлгэн шилжүүлж, нүүлгэн шилжүүлсэн зэс нь металл зүйл дээр тогтсонтой холбоотой юм.

"Устөрөгчийн бээлий" туршилтыг хийхийн тулд танд дараахь зүйлс хэрэгтэй болно.

Дараалал:

1. Давсны уусмал ба зэсийн сульфатын уусмалыг колбонд нэгэн зэрэг хийнэ. Холих үед далайн ногоон шингэнийг олж авна.
2. Бөөн тугалган цаас хийж, колбоны нүхэнд хийнэ. Тэр даруй устөрөгч хурдацтай хөгжиж эхэлдэг.
3. Хүзүүндээ резинэн бээлий тавь, тэр даруй хийгээр дүүрэх болно.
4. Бээлий нь галд хүрэхэд хагарч, хий нь гал авалцдаг. Сав дахь шингэн нь аажмаар бохир саарал өнгөтэй болдог.

Хүүхдэд зориулсан хамгийн гайхалтай химийн туршилтууд

Гэртээ хүүхдүүдэд зориулсан химийн туршилтууд нь маш олон янз байдаг бөгөөд зарим нь маш гайхалтай байдаг.

Өнгөт хөөс

Их хэмжээний өнгөт хөөс хийхийн тулд танд дараахь зүйлс хэрэгтэй болно.

Цайруулсан ногоон

Ногоон байгууламжийг цайруулах туршилт хийхэд танд дараахь зүйлс хэрэгтэй болно.

• гялалзсан ногоон шийдэл;
• нүдний шил;
• цайруулагч;
• аммиак;
• цуу;
• устөрөгчийн хэт исэл;
• идэвхжүүлсэн нүүрс шахмал.

Дараалал:

1. 6 аяганд ус асгаж, тус бүрт нэг дусал ногоон нэмнэ.
2. 1-р шилийг харьцуулж, цайруулагчийг 2, аммиакийг 3, хэт ислийг 4 болгон нэмнэ.
3. Аммиак нь шингэний өнгийг нэн даруй алддаг.
4. Цайруулагчтай шилэнд жижиг бөмбөлөгүүд гарч, уусмал нь өнгөгүй болсон.
5. Устөрөгчийн хэт исэл нь 15 минутын турш аажмаар шингэний өнгөө алддаг.
6. Уусмал дээр цуу нэмбэл шингэн нь илүү тод өнгөтэй болно.
7. 30 минутын дараа. шингэн нь илүү хөнгөн болно.
8. Идэвхжүүлсэн нүүрс нь уусмалыг гэрэлтүүлдэг.

Фараоны могой

"Фараоны могой" хэмээх туршилт хийхэд дараахь зүйлс хэрэгтэй болно.

Туршлагын үе шатууд:

1. Элс нь спиртэнд шингэж, конус хэлбэртэй болдог.
2. Дээд талд завсарлага хийдэг.
3. Содыг элсэн чихэртэй хольж, худаг руу хийнэ.
4. Дэвтээсэн элсийг галд хийнэ.
5. Холимог хар бөмбөлөг болж, сод, элсэн чихэр задарч эхэлнэ.
6. Согтууруулах ундааг шатаасны дараа шатаах элсэн чихэрээс бүрдсэн могой гарч ирнэ.

Фараоны могой элсэн чихэр, содоор хийсэн:

Очгүй гал

Очгүй галыг авахын тулд танд калийн перманганат, глицерин, цаас хэрэгтэй.

Дараалал:

1. Цаасан хуудасны голд ойролцоогоор 1.5 г калийн перманганатын нунтаг хийж, хуудасны чөлөөт ирмэгээр таглана.
2. Нунтаг байгаа газарт 3 дусал глицериныг цаасан дээр хийнэ.
3. 30 секундын дараа калийн перманганат исгэрч, тамхи татаж, хар хөөс гаргаж эхэлнэ. Экзотермик урвал нь цаасыг халааж, гал асаах болно.

Галын наадам

Гэртээ жижиг салют хийхийн тулд урт бариултай жижиг галд тэсвэртэй таваг сонгох хэрэгтэй.

Дараалал:

1. Цаасан хуудсан дээр та буталсан шахмал идэвхжүүлсэн нүүрс, ижил хэмжээний калийн перманганат, ижил хэмжээний төмрийн үртэс асгах хэрэгтэй.
2. Нунтаг холихын тулд цаасыг хагасаар нугалав (нунтаг халбага, хусуураар хольж болохгүй, гал авалцаж болно).
3. Галд тэсвэртэй саванд болгоомжтой хийнэ, шатаагч дээр халаана. Хэдэн секундын дараа. халсан хольц нь оч ялгаруулж эхэлнэ.

Хүүхдэд зориулсан химийн багц

Гэртээ хүүхдүүдэд зориулсан химийн туршилтууд нь тусгай багц бодис, багаж хэрэгслийг хийхэд тусална.

"Вулкан" туршилтын хэрэгсэл

14-өөс дээш насны хүүхдэд зориулагдсан бөгөөд жижиг галт уулын дэлбэрэлтийг бие даан нөхөн сэргээх боломжийг танд олгоно.

Тоног төхөөрөмж:

Туршилт хийхийн тулд та эхлээд галт уулыг өөрөө элс эсвэл гипс хийх хэрэгтэй. Уул нь хөлдсөний дараа хотгор руу тусгай нунтаг асгаж, галд шатаадаг. Уг бодис нь гайхалтай шатаж эхэлдэг бөгөөд оч асгаж, үнс гарч ирдэг.

Ийм туршилтын давуу тал нь шатамхай бодисыг нүдээр харуулах явдал юм. Сул тал: хортой бодис агуулагдах тул зөвхөн нэг удаа хэрэглэж болно.

Үнэ: 440 рубль.

Химийн багц

Энэхүү хэрэгсэл нь гэртээ талстыг ургуулах боломжийг олгодог.

Энэхүү багцад дараахь зүйлс орно.

• аммонийн болор;
• будаг;
• полипропилен сав;
• бээлий;
• өнгөт шилэн суурь;
• хутгах хэрэгсэл;
• зааварчилгаа.

Ажлын үе шатууд:

• Талст нунтагыг саванд хийж, 150 мл буцалж буй усаар холино.
• Бүрэн уусах хүртэл хутгана.
• Кристалын суурь нь шингэнд дүрэгдсэн байдаг.
• 60 минутын турш тагийг нь тагла.
• Хөргөсөн усанд талст үүсгэх бодис нэмээд тагийг нь таглана.
• Нэг өдрийн дараа тагийг нь ав.
• Кристалын дээд хэсэг усан дээр гарч ирэх хүртэл хүлээнэ үү.
• Усыг зайлуулж, болорыг зайлуулж, хатаана.

Туршилт нь хүүхдүүдэд маш сонирхолтой бөгөөд бараг аюулгүй боловч 4-өөс доошгүй хоногийн хугацаа шаардагдана.

Багцын үнэ: 350 рубль.

"Гэрлэн дохио" химийн туршилтын багц

Иж бүрдэл нь:

• натрийн гидроксид;
• глюкоз;
• индиго кармин;
• 2 хэмжих аяга;
• бээлий.

Туршлагын дараалал:

1. Глюкозыг (4 шахмал) бага хэмжээний буцалсан ус ашиглан 1 шилэнд уусгана. 10 мг натрийн гидроксидын уусмал нэмнэ.
2. 2-р шилэнд бага зэрэг индиго кармин ууссан.
3. Глюкоз ба шүлтийн уусмалыг үүссэн цэнхэр шингэн рүү хийнэ.
4. Уусмалыг холих үед шингэн нь ногоон өнгөтэй болно (агаар дахь хүчилтөрөгч нь индиго карминыг исэлдүүлдэг).
5. Аажмаар уусмал нь улаан болж, дараа нь шар өнгөтэй болно. Шар уусмал бүхий савыг сэгсэрвэл шингэн дахин ногоон болж, дараа нь улаан, шар өнгөтэй болно.

Туршилт нь гайхалтай, сонирхолтой, аюулгүй юм. Сул талууд нь хангалттай нарийвчилсан зааврыг агуулдаг.

Тогтоосон үнэ: 350 рубль.

Гэрийн туршилтын давуу болон сул талууд

Гэрийн химийн ихэнх туршилтыг зөв хийсэн тохиолдолд хүүхдийн эрүүл мэндэд хор хөнөөл учруулахгүй, гэхдээ насанд хүрэгчдийн хяналтан дор хийх нь дээр. Шаардлагатай бүх бодисыг ямар ч гал тогооны өрөөнд олж болно.

Туршилтууд нь хүүхдүүдэд бодисуудын харилцан үйлчлэлийн нууцыг нээж, ертөнцийг ойлгох сонирхлыг төрүүлэх болно.

Нийтлэлийн хэлбэр: Светлана Овсяникова

Сэдвийн видео: Хүүхдэд зориулсан химийн туршилт

Гэрийн гайхамшигт лаборатори: хүүхдүүдэд зориулсан химийн туршилтууд:

Хотын төсвийн боловсролын байгууллага

"35-р дунд сургууль", Брянск

Химийн сонирхолтой туршилтууд

Хөгжүүлсэн

дээд зэрэглэлийн химийн багш

Величева Тамара Александровна

Туршилт хийхдээ аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээг дагаж мөрдөх, бодис, багаж хэрэгсэл, багаж хэрэгслийг чадварлаг харьцах шаардлагатай. Эдгээр туршилтууд нь нарийн төвөгтэй тоног төхөөрөмж, үнэтэй урвалж шаарддаггүй бөгөөд үзэгчдэд үзүүлэх нөлөө нь асар их юм.

"Алтан" хумс.

10-15 мл зэсийн сульфатын уусмалыг туршилтын хоолойд хийж, хэдэн дусал хүхрийн хүчил нэмнэ. Төмөр хадаасыг уусмалд 5-10 секундын турш дүрнэ. Хумсны гадаргуу дээр зэс металлын улаан бүрхүүл гарч ирдэг. Гэрэлтүүлэхийн тулд хумсыг шүүлтүүрийн цаасаар арчина.

Фараоны могойнууд.

Буталсан хуурай түлшийг асбестын торонд овоолон байрлуулна. Норсульфазол шахмалыг слайдын дээд хэсэгт бие биенээсээ ижил зайд байрлуулна. Туршилтыг үзүүлэх явцад слайдын дээд хэсгийг шүдэнзээр шатаадаг. Туршилтын явцад норсульфазолын гурван шахмалаас бие даасан гурван "могой" үүссэн эсэхийг шалгаарай. Урвалын бүтээгдэхүүн нь нэг "могой" -д наалдахаас урьдчилан сэргийлэхийн тулд үүссэн "могой" -ыг хэлтэрхийгээр засах шаардлагатай.

Банкинд дэлбэрэлт.

Туршилтын хувьд 600-800 мл-ийн багтаамжтай кофег (таггүй) авч, ёроолд нь жижиг нүх гарга. Савыг ширээн дээр дээрээс нь доош нь байрлуулж, нүхийг чийгтэй цаасаар бүрхэж, устөрөгчөөр дүүргэхийн тулд Кирюшкиний төхөөрөмжөөс хийн гаралтын хоолойг доороос авчирдаг ( савыг 30 секундын турш устөрөгчөөр дүүргэнэ). Дараа нь хоолойг зайлуулж, савны ёроолд байгаа нүхээр урт хэлтэрхийгээр хий гал авалцдаг. Эхлээд хий тайван шатаж, дараа нь дуу чимээ гарч, дэлбэрэлт үүсдэг. Лааз агаарт үсэрч, дөл гарч ирэв. Лаазанд тэсрэх хольц үүссэн тул дэлбэрэлт болсон.

"Эрвээхэй бүжиг"

Туршилтын хувьд "эрвээхэй" -ийг урьдчилан хийдэг. Нислэгт илүү тогтвортой байхын тулд далавчийг цаасан цаасаар хайчилж, биед наасан (шүдэнзний хэсэг эсвэл шүдний оо).

Өргөн амтай савыг бэлтгэж, юүлүүр оруулах таглаатай битүүмжилнэ. Дээд талын юүлүүрийн диаметр нь 10 см-ээс ихгүй байх ёстой. Цууны хүчил CH 3 COOH нь саванд маш их цутгаж байгаа тул юүлүүрийн доод төгсгөл нь хүчлийн гадаргуу дээр 1 см орчим хүрэхгүй байна. Дараа нь натрийн бикарбонатын хэд хэдэн шахмалыг (NaHCO 3) юүлүүрээр хүчилтэй саванд хийж, "эрвээхэй" -ийг юүлүүрт хийнэ. Тэд агаарт "бүжиглэж" эхэлдэг.

"Эрвээхэй" нь натрийн бикарбонат ба цууны хүчил хоорондын химийн урвалын үр дүнд үүссэн нүүрстөрөгчийн давхар ислийн урсгалаар агаарт байрладаг.

NaHCO 3 + CH 3 COOH = CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

Хар тугалгатай цув.

Хүний дүрсийг нимгэн цайрын хавтангаар хайчилж, сайтар цэвэрлэж, цагаан тугалга хлоридын SnCl 2 уусмалаар шилэнд хийнэ. Урвал эхэлдэг бөгөөд үүний үр дүнд илүү идэвхтэй цайр нь идэвхгүй цагаан тугалга нь уусмалаас нүүлгэн шилжүүлдэг.

Zn + SnCl 2 = ZnCl 2 + Sn

Цайрын баримал нь гялалзсан зүүгээр бүрхэгдэж эхэлдэг.

"Гал" үүл.

Гурилыг нарийн шигшүүрээр шигшиж, гурилын тоос цуглуулж, шигшүүрийн хажуугаар хол зайд тогтдог. Энэ нь сайн хатсан байна. Дараа нь хоёр халбага гурилын тоосыг шилэн хоолойд хийж, голд нь ойртуулж, хоолойн уртын дагуу 20-25 см-ээр бага зэрэг сэгсэрнэ.

Дараа нь жагсаалын ширээн дээр байрлуулсан спиртийн чийдэнгийн дөл дээр тоосыг хүчтэй үлээж (хоолойн төгсгөл ба спиртийн чийдэнгийн хоорондох зай нэг метр орчим байх ёстой).

"Гал" үүл үүсдэг.

"Оддын бороо.

Гурван халбага төмрийн нунтаг, ижил хэмжээний нунтагласан нүүрс авна. Энэ бүгдийг хольж, тигель руу хийнэ. Энэ нь tripod-д бэхлэгдсэн бөгөөд спиртийн чийдэн дээр халаадаг. Удалгүй одтой бороо орж эхэлнэ.

Эдгээр халуун хэсгүүд нь нүүрс шатаах үед үүссэн нүүрстөрөгчийн давхар ислээр тигльээс гадагшилдаг.

Цэцгийн өнгө өөрчлөгдөх.

Том батерейны шилэнд диэтил эфирийн гурван хэсэг C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 ба хүчтэй аммиакийн NH 3 уусмалын нэг хэсэг (эзэлхүүнээр) бэлтгэнэ. ойролцоо гал байх ёсгүй). Цэцгийн дэлбээний эсүүдэд аммиакийн нэвтрэлтийг хөнгөвчлөхийн тулд эфир нэмнэ.

Бие даасан цэцэг эсвэл цэцгийн баглаа нь эфир-аммиакийн уусмалд дүрнэ. Үүний зэрэгцээ тэдний өнгө өөрчлөгдөх болно. Улаан, хөх, нил ягаан цэцэг ногоон болж, цагаан (цагаан сарнай, chamomile) бараан болж, шар нь байгалийн өнгийг хадгалах болно. Өөрчлөгдсөн өнгийг цэцэг хэдэн цагийн турш хадгалж, дараа нь байгалийн болж хувирдаг.

Энэ нь шинэхэн цэцгийн дэлбээний өнгө нь индикатор шинж чанартай, шүлтлэг (аммиак) орчинд өнгө нь өөрчлөгддөг байгалийн органик будагч бодисоос үүдэлтэй гэж тайлбарладаг.

Ашигласан уран зохиолын жагсаалт:

Шульгин Г.Б. Энэ бол гайхалтай хими юм. М.Хими, 1984.

Шкурко М.И. Химийн сонирхолтой туршилтууд. Минск. Ардын Асвета, 1968 он.

Алексинский В.Н. Химийн сонирхолтой туршилтууд. Багшийн гарын авлага. М.Боловсрол, 1980 он.